下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{12}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{11}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)、\(\rm{⑪}\)原子半径由大到小的顺序为，离子半径由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为__________________。

\(\rm{(4)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)对应的气态氢化物最稳定的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，四种元素的原子序数之和为\(\rm{32}\)，在周期表中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同主族。\(\rm{M}\)元素与\(\rm{X}\)同主族，与\(\rm{W}\)同周期。

\(\rm{(1)M}\)元素在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{W}\)氢化物的形成过程________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{M}\)完全燃烧生成的氧化物的电子式________，该氧化物与水反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知\(\rm{①1molA}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{22.4L}\)气体\(\rm{B}\)。\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{C}\)，该气体能与氯水反应。则\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。写出气体\(\rm{C}\)与氯水反应的化学方程式________。

某研究性学习小组用不纯的氧化铝\(\rm{(}\)杂质为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程\(\rm{(}\)部分反应产物没有标出\(\rm{)}\)。

已知：当溶液中的\(\rm{H^{+}}\)浓度小于\(\rm{1×10^{−3}mol/L}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)将几乎完全与水反应生成氢氧化铁沉淀。

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)的化学式为              ，反应Ⅰ的离子方程式是                         。

\(\rm{(2)M}\)的电子式为              、\(\rm{N}\)的结构式为             ，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别                                            、                                。

\(\rm{(3)}\)按照方案设计，试剂\(\rm{Z}\)的作用是降低溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度，以生成沉淀\(\rm{b[Fe(OH)_{3}]}\)。试剂\(\rm{Z}\)可选用              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a. Al_{2}O_{3}}\)       \(\rm{b. H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c. NaOH}\)                    \(\rm{d. Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是                             。

如图是实验室制备氨气的装置图．

石棉尾矿主要含有\(\rm{Mg_{3}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}}\)和少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}⋅}\)\(\rm{n}\)\(\rm{H_{2}O)}\)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

\(\rm{Mg_{3}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}+5(NH_{4})_{2}SO_{4} \overset{焙烧}{=} 3MgSO_{4}+10NH_{3}↑+2SiO_{2}+7H_{2}O↑+2SO_{3}↑}\)。

\(\rm{(1)}\)写出焙烧产物\(\rm{NH_{3}}\)的电子式___________。

\(\rm{(2)}\)为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)。“浸渣”的主要成分为________________。

\(\rm{(3)}\)“除铁、铝”时，需将\(\rm{pH}\)调至\(\rm{8.0}\)左右，适宜作调节剂的是____                  \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)           \(\rm{b.Ca(OH)_{2}}\)        \(\rm{c.NH_{3}⋅H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________    ____。

\(\rm{(5)}\)流程中可以循环利用的物质是____                     __\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

\(\rm{①}\)已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)不稳定，遇水反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{S}\)；\(\rm{300℃}\)以上完全分解；\(\rm{S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}=}\)\(\rm{=}\)\(\rm{(}\)\(\rm{\triangle }\)\(\rm{)}\)\(\rm{=2SCl_{2}}\)

\(\rm{②}\)将干燥的氯气在\(\rm{50℃～60℃}\)与\(\rm{CS_{2}}\)反应，即可得\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)粗品，方程式如下：

\(\rm{CS_{2}+3Cl}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[]{50-{60}^{0}C} }\)} \(\rm{CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}\)

   \(\rm{③}\)实验有关物质的部分性质如下表：

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)分子中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子结构，则其电子式为                   。

\(\rm{(2)A}\)中反应的离子方程式                                           。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，若缺少\(\rm{C}\)装置，则会发生副反应：                                      。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①D}\)中冷凝管作用是______________________________；

\(\rm{②D}\)中采用热水浴加热的原因是_______________________。如果在加热时温度过高，对实验结果的影响是________________________。

\(\rm{(5)}\)有同学认为，上述装置不够完善，请你提出改进意见                                  。

\(\rm{(6)}\)为了提高\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的纯度，你认为该实验的关键操作是                                   。

已知：\(\rm{①A}\)是石油裂解气的主要成份，\(\rm{A}\)的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；\(\rm{②2CH_{3}CHO+O_{2} \xrightarrow[∆]{催化剂} 2CH_{3}COOH.}\)现以\(\rm{A}\)为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)分子中的官能团名称分别                                                   、                                              ．

\(\rm{①}\)                                                                                 

\(\rm{②}\)                                                                                 

\(\rm{④}\)                                                                                 

\(\rm{(5)}\)制取乙酸乙酯时浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是：\(\rm{①}\)                          \(\rm{②}\)                              从锥形瓶中分离出乙酸乙酯的实验操作是                                                          ．

\(\rm{(6)}\)饱和碳酸钠溶液的作用是                                           ，导气管不能插入液面以下，原因是                                       \(\rm{.}\)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是                                          ．

\(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

\(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

\(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

\(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

\(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

简述理由______________________________________________________________________

\(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

\(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

\(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

\(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

\(\rm{(1)C}\)单质的电子式     ，\(\rm{F}\)元素原子的电子排布式___________ ，\(\rm{E}\)元素的原子结构示意图是      

\(\rm{(2)}\)化合物乙中含有的化学键是____________________________

\(\rm{(3)}\)化合物甲为固体时属于________晶体。

\(\rm{(2) C}\)的气态氢化物的电子式：             ；

\(\rm{(3) C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液与\(\rm{E}\)单质反应的化学方程式：                 。
\(\rm{(4)}\) 在\(\rm{①A_{2}}\)B、\(\rm{②D_{2}}\)B、\(\rm{③DBA}\) 、\(\rm{④B_{2}}\)、\(\rm{⑤DACB_{4}}\)、\(\rm{⑥D_{2}C}\)这\(\rm{6}\)种物质中，只含共价键的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；只含离子键的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；是共价化合物的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)中原子半径从大到小的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)____________________。