\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)是电负性最大的元素，\(\rm{C}\)的\(\rm{2p}\)轨道中有三个未成对的单电子，\(\rm{F}\)原子核外电子数是\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)核外电子数之和，\(\rm{D}\)是主族元素且与\(\rm{E}\)同周期，\(\rm{E}\)能形成红色\(\rm{(}\)或砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{E_{2}O}\)和黑色的\(\rm{EO}\)两种氧化物，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)F}\)的气态氧化物\(\rm{FO_{3}}\)分子的立体构型为_______，\(\rm{C}\)的最高价含氧酸分子中\(\rm{C}\)的杂化方式为_______。

\(\rm{(2)D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物如图所示，该离子化合物晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是___________\(\rm{cm^{-3}(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)E}\)晶体中每个\(\rm{E}\)原子周围距离最近的\(\rm{E}\)原子数目为____，空间利用率为_____。

对\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)说法正确的是 (    )

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1) Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\) 制备\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)反应为\(\rm{(NH_{4})_{2}[Co(SCN)_{4}] +6H_{2}O= [Co(H_{2}O)_{6}(SCN)_{2}+2NH_{4}SCN}\)。

\(\rm{①}\)配合物\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)中与\(\rm{Co^{2+}}\)形成配位键的原子是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{SCN^{-}}\)的空间构型为_______\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{②NH_{4}SCN}\)在\(\rm{180-190℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如图所示\(\rm{)}\)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为________\(\rm{; 1mol}\) 胍中含\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(3)}\)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有_____个\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{CO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1)Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为_____。

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，\(\rm{1 mol}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_____。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)互为等电子体的一种分子为_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

\(\rm{(4)FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是______。

下列说法正确的是(    )

尿素\(\rm{(H_{2}NCONH_{2})}\)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为____。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

\(\rm{(3)CO_{2}}\)分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有\(\rm{CO_{2}}\)的分子个数是___。

\(\rm{(4)}\)在一定条件下，\(\rm{NH_{3}}\) 与\(\rm{C0_{2}}\)能合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素中\(\rm{C}\)原子轨道的杂化类型为____； \(\rm{1 mol}\)尿素分子中，\(\rm{\sigma }\)键的数目为_______ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5) (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子是___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

下列说法正确的是\(\rm{(N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{) (}\)   \(\rm{)}\)

【化学选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)为前四周期原子序数依次增大的元素。\(\rm{X}\)原子有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级上的电子数相等；\(\rm{Z}\)原子的不成对电子数在同周期中最多，且\(\rm{Z}\)的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)三元素在周期表中同族。

\(\rm{(1)R}\)元素在周期表中的位置是__________________，其基态原子的价层电子排布图为____________________________________。

\(\rm{(2)}\)下图表示\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的四级电离能变化趋势，其中表示\(\rm{Z}\)的曲线是_______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{(XH_{2}=X=O)}\)分子中\(\rm{X}\)原子杂化轨道类型是____________，\(\rm{1 mol (X_{2}H_{5}O)_{3}Z=O}\)分子中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目比为________。

\(\rm{(4)Z}\)与氯气反应可生成一种各原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为____________。

\(\rm{(5)}\)某\(\rm{R}\)的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为__________________。已知该晶体密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g/cm^{3}}\)，距离最近的两个原子的距离为\(\rm{d}\)\(\rm{pm}\)，则\(\rm{R}\)的相对原子质量为__________________。\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A})}\)

\(\rm{(6)X}\)形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是______________________________。

铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，请回答下列问题：

\(\rm{(1)(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\) \(\rm{⋅ 6H_{2}O}\)晶体中，其阴离子的空间构型为____________________。写出一种与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的阳离子的化学式：___________________________。

\(\rm{(2)Fe(CO)_{5}}\)可用作催化剂等\(\rm{{\,\!}_{.}}\)其分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为______________。

\(\rm{(3)1 183 K}\)以下纯铁晶体的基本结构单元如图\(\rm{1}\)所示，\(\rm{1 183 K}\)以上转变为图\(\rm{2}\)所示结构的基本结构单元，在两种晶体中\(\rm{1183K}\)以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为____个；在\(\rm{1 183 K}\)以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个。

\(\rm{(4)}\)石墨晶体由层状石墨“分子”按\(\rm{ABAB}\)方式堆积而成，如右图\(\rm{(a)}\)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)每个晶胞中的碳原子个数为_________；

\(\rm{②}\)石墨可用作锂离子电池的负极材料，若\(\rm{Li^{+}}\)嵌入石墨的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为\(\rm{LiC_{6}}\)的嵌入化合物。在\(\rm{LiC_{6}}\)中，\(\rm{Li^{+}}\)与相邻石墨六元环的作用力______    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)共价键    \(\rm{B}\) 氢键   \(\rm{C}\) 离子键    \(\rm{D}\) 范德华力

\(\rm{③}\)某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个\(\rm{Li^{+}}\)，写出它的化学式______。