钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。

\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

下列说法正确的是\(\rm{(N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)

固体\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请写出元素\(\rm{G}\)的基态原子电子排布式________。

\(\rm{(2)C}\)的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素第一电离能由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中电负性  最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{B}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物\(\rm{B_{2}E_{2}}\)的电子式________，指出该化合物中的化学键________。

\(\rm{(5)}\)比较沸点：\(\rm{A_{2}E}\)________\(\rm{A_{2}F(}\)填“大于”、“小于”\(\rm{)}\)，原因是：________。

金属钠晶体为体心立方晶格\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，实验测得钠的密度为\(\rm{ρ(g·cm^{-3})}\)。已知钠的相对原子质量为\(\rm{a}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}(mol^{-1})}\)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径\(\rm{r(cm)}\)为 \(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)