下列说法正确的是\(\rm{(N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{)(}\)   \(\rm{)}\)

金属钛\(\rm{( Ti)}\)被誉为\(\rm{21}\)世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

\(\rm{(1) Ti}\)的基态原子电子排布式为\(\rm{[Ar] }\)__________；

\(\rm{(2)}\)含\(\rm{Ti^{3+}}\)的配合物的化学式为\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O}\)，其配离子中含有的化学键类型是___，\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{σ}\)键数目是___\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，纳米\(\rm{TiO_{2}}\)催化的一个实例如图\(\rm{1}\)所示。化合物甲的分子中采取\(\rm{sp^{2}}\)方式杂化的碳原子有____个，化合物乙中采取\(\rm{sp^{3}}\)方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______；

\(\rm{(4)}\)人工氮化钛晶体的晶胞与\(\rm{NaCl}\)晶胞相似，如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①}\)该晶体中与\(\rm{Ti}\)原子距离最近且相等的\(\rm{Ti}\)原子有____个，与\(\rm{Ti}\)原子距离最近且相等的\(\rm{N}\)原子有____个，这几个\(\rm{N}\)原子构成的空间形状是________________ 。

\(\rm{②}\)该晶胞中 \(\rm{N}\)、\(\rm{Ti}\)之间的最近距离为 \(\rm{a pm}\)，则该氮化钛的密度为______ \(\rm{g·m^{-3}(N_{A}}\) 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)该晶体的熔点高于 \(\rm{NaC1}\)晶体的熔点，其原因是 _______________________ 。

有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

\(\rm{(1)a}\)元素原子的核外电子排布式为____________________。 

\(\rm{(2)b}\)元素原子中能量最高的电子的轨道呈_______形。

\(\rm{(3)c}\)元素在周期表中的位置是________________，其原子核外有______种电子运动状态不同的电子。

\(\rm{(4)d}\)元素有多种氢化物，其中一种分子式为\(\rm{d_{2}H_{4}}\)，该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为_____________。 

\(\rm{(5)e}\)元素原子的价电子轨道表示式为_____________________________。

\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{⑴Zn}\)的基态原子外围电子排布式为___。

\(\rm{⑵}\)配合物\(\rm{[Zn(NH_{3})_{3}(H_{2}O)]^{2+}}\)中，与\(\rm{Zn^{2+}}\)形成配位键的原子是___\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶1 mol}\)甲基呋喃分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为___\(\rm{mol}\)。

\(\rm{⑷}\)甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是___。与\(\rm{NH_{3}}\)分子互为等电子体的阳离子为___。

\(\rm{⑸}\)甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

\(\rm{⑹}\)锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____。

下列说法正确的是\(\rm{(N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{) (}\)     \(\rm{)}\)