据报道，大气中存在一种潜在的温室气体\(\rm{SF_{5}—CF_{3}}\)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于\(\rm{SF_{5}—CF_{3}}\)的说法正确的是

下列说法正确的是

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{E}\)六种前四周期元素中，原子序数\(\rm{X < Y < Z < Q < R < E}\)，其结构或性质信息如表\(\rm{.}\) 请根据信息回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{Y}\)的原子核外价电子排布图：__________________\(\rm{.X}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为______\(\rm{.}\)   

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能由高到低的排列为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________．

\(\rm{(3)XZ}\)与\(\rm{Y_{2}}\)属于等电子体，写出化合物\(\rm{XZ}\)的结构式：___________\(\rm{.}\)                 

\(\rm{(4)R}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{RCl_{3}6H_{2}O.}\)已知\(\rm{0.01mol RCl_{3}6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.02mol AgCl}\)沉淀\(\rm{.}\)此配合物最可能是______．

A.\(\rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}H_{2}O}\)                      

C.\(\rm{[R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl_{2}H_{2}O}\)     \(\rm{D.[R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]3H_{2}O}\)                       

\(\rm{(5)}\)向含少量\(\rm{ESO_{4}}\)的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写反应的离子方程式为：_________

基态\(\rm{N}\)原子核外电子有   种运动状态\(\rm{;N_{2}}\)分子的结构式            \(\rm{Si}\)的基态原子价层电子轨道排布式          。

\(\rm{C_{60}}\)和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点       \(\rm{C_{60}}\)熔点\(\rm{(}\)填“高于或低于”\(\rm{)}\)原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

C、\(\rm{Si}\)为同一主族的元素，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)化学式相似，但结构和性质有很大

不同。\(\rm{CO_{2}}\)中\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)原子间形成\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，\(\rm{SiO_{2}}\)中\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)原子间不形成上述\(\rm{π}\)健。从原子半径大小的角度分析，为何\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子间能形成，而\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子间不能形成上述\(\rm{π}\)键                          。

\(\rm{(3)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，当\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；当\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子        颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CO}\)可以合成化工原料\(\rm{COCl_{2}}\)、配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)等

\(\rm{①COCl_{2}}\)分子的结构式为，则\(\rm{1}\)个\(\rm{COCl_{2}}\)分子中含有       。

A、\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键       \(\rm{B}\)、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键   \(\rm{D}\)、\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的最外层电子排布式为_________________。

\(\rm{(2)}\)铁元素位于元素周期表的________区；\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO}\)易形成配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，在\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)中铁的化合价为__________。

\(\rm{(3)}\)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与\(\rm{CO}\)互为等电子体的分子和离子分别为_______和______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{CH_{4,}CO}\)，\(\rm{CH_{3}F}\)中，碳原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子有__________。

\(\rm{(5)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{ED_{4}^{-}}\)的空间构型为__________。

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1)Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{[}\)\(\rm{Co}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]^{2+}}\)反应为\(\rm{(NH_{4})}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{[Co}\)\(\rm{(}\)\(\rm{SCN}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]+}\)\(\rm{6}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=[}\)\(\rm{Co}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{](SCN}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{2}\)\(\rm{NH_{4}SCN}\)。

\(\rm{①}\)配合物\(\rm{[}\)\(\rm{Co}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]^{2+}}\)中与\(\rm{Co}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)形成配位键的原子是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{SCN^{-}}\)的空间构型为____________\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{②NH_{4}SCN}\)在\(\rm{180～190℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如题图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)，胍分子中碳原子杂化轨道类型为____________；\(\rm{1mol}\)胍中含\(\rm{σ}\)键数目为____________。

\(\rm{(4)}\)该晶体具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a pm}\)，\(\rm{Ti}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为_______\(\rm{nm}\)。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的氧化物是导致酸雨的主要物质，\(\rm{C}\)元素在短周期元素中第一电离能最小\(\rm{(}\)下列涉及\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)请用元素符号填充\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)元素电负性大小关系为                                   。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)的氢化物的分子空间构型分别为            、            。

\(\rm{(3)}\)根据等电子理论可知，\(\rm{A}\)的某种氧化物\(\rm{(AO)}\)的结构式为         。

\(\rm{(4)}\)相对分子质量为\(\rm{28}\)的\(\rm{A}\)的氢化物分子中，\(\rm{A}\)原子杂化类型为       ，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                。

\(\rm{(5)C}\)与\(\rm{E}\)形成的晶体，其结构如右上图所示。一个晶胞中\(\rm{C}\)离子数目为          个。