知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
把一定质量的镁、铝混合物投入到\(\rm{1mol/L}\)的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入\(\rm{1mol/L}\)的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
\(\rm{(1)}\)金属铝的质量为 ______
\(\rm{(2)}\)图象中\(\rm{80-90mL}\)之间发生的离子方程式： ______

难度：较易

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2．

将\(\rm{2.68}\)克\(\rm{KCl}\)和\(\rm{KBr}\)的混合物，溶于水配成\(\rm{500mL}\)液，通入过量的\(\rm{Cl_{2}}\)，反应后将溶液蒸干，得固体\(\rm{2.235}\)克。则原来所配溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{K^{+}}\)的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

B．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)

C．\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

D．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)

难度：较难

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3．

将\(\rm{51.2gCu}\)完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)、\(\rm{NO_{2})}\)的混合物共\(\rm{0.9mol}\)，这些气体恰好能被\(\rm{500ml}\) \(\rm{2mol/LNaOH}\)溶液完全吸收，生成含\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)的盐溶液，其中\(\rm{NaNO_{3}}\)的物质的量为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.2mol}\)

B．\(\rm{0.4mol}\)

C．\(\rm{0.8mol}\)

D．\(\rm{0.9mol}\)

难度：难

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4．

实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取\(\rm{24.70 g}\)的白色固体溶于适量水中，然后滴加\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液\(\rm{50.00 mL}\)，加热\(\rm{(}\)此温度下铵盐不分解\(\rm{)}\)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为\(\rm{2.24 L}\)。则下列表述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．白色固体一定只含有硫酸铵

B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为\(\rm{6.72 L(}\)标况\(\rm{)}\)

C．从上述数据能求算出白色固体中\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)

D．将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

难度：难

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5．
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1 L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为________________。
\(\rm{(3)}\)实验中称量固体Ⅰ的质量为\(\rm{4.66 g}\)，固体Ⅱ的质量为\(\rm{15.2 g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48 L}\)，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0 g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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6．

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)

B．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)

C．\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)

D．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

难度：较易

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7．

一定量\(\rm{CO_{2}}\)通入某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，反应后得到溶液\(\rm{A}\)，向\(\rm{A}\)溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入\(\rm{V(HCl)}\)与生成\(\rm{n(CO_{2})}\)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．通入的\(\rm{CO_{2}}\)气体为\(\rm{11.2}\) \(\rm{L}\)

B．\(\rm{A}\)溶液中既含有\(\rm{NaOH}\)，又含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

C．\(\rm{A}\)溶液中\(\rm{n(NaHCO_{3})=2n(Na_{2}CO_{3})}\)

D．\(\rm{A}\)溶液中可能含有\(\rm{NaOH}\) 和\(\rm{NaHCO_{3}}\)

难度：难

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8．

向含\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)硝酸的稀溶液中，加入\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)铁粉，充分反应使铁粉全部溶解，生成\(\rm{NO}\)，已知有\(\rm{ \dfrac {a}{4}gHNO_{3}}\)被还原，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b}\)不可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

B．\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)

C．\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)

D．\(\rm{9}\)：\(\rm{2}\)

难度：中等

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9．

某小组探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)分别向盛有\(\rm{0.5g}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、\(\rm{0.5g}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)固体的烧杯中加入\(\rm{10mL}\)水\(\rm{(20℃)}\)，搅拌，测量温度为\(\rm{T_{1}}\)；
Ⅱ\(\rm{.}\)静置恒温后测量温度为\(\rm{T_{2}}\)；
Ⅲ\(\rm{.}\)分别加入\(\rm{10mL}\) 密度约为\(\rm{1.1g/mL}\) \(\rm{20\%}\)的盐酸\(\rm{(20℃)}\)，搅拌，测量温度\(\rm{T_{3}}\)．
得到表\(\rm{1}\)的数据：
表\(\rm{1}\)

	\(\rm{T_{1}/℃}\)	\(\rm{T_{2}/℃}\)	\(\rm{T_{3}/℃}\)
\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{23.3}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{23.7}\)
\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{18.5}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{20.8}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)Na_{2}CO_{3}}\)溶于水显碱性，其原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体分别是全部溶解还是部分溶解 ______ ．
\(\rm{(3)}\)分析表\(\rm{1}\)的数据得出：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体溶于水 ______ ，\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体溶于水 ______
\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)甲同学分析上述数据得出：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有\(\rm{10}\) \(\rm{mL}\)水\(\rm{(20℃)}\)的烧杯中加入\(\rm{10mL}\) ______ ，搅拌，测量温度为\(\rm{22.2℃}\)．
\(\rm{(5)}\)结合上述探究，下列说法正确的是 ______ ．
A.\(\rm{NaHCO_{3}}\)与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体
C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
\(\rm{(6)}\)丙同学为测定一份\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)混合固体中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的纯度，称取\(\rm{m_{1}}\) \(\rm{g}\)混合物，加热至质量不变时，称其质量为\(\rm{m_{2}}\) \(\rm{g}\)，则原混合物中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)．
附表：溶解度表

	\(\rm{10℃}\)	\(\rm{20℃}\)	\(\rm{30℃}\)	\(\rm{40℃}\)
\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{12.5g}\)	\(\rm{21.5g}\)	\(\rm{39.7g}\)	\(\rm{40.0g}\)
\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{8.1g}\)	\(\rm{9.6g}\)	\(\rm{11.1g}\)	\(\rm{12.7g}\)

难度：较易

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10．

某溶液中可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的两种或多种。下列结论正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．取少量溶液，向其中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有\(\rm{Cl^{-}}\)

B．取\(\rm{100 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，收集到标准状况下\(\rm{33.6 mL}\)的气体，则\(\rm{c({NH}_{4}^{+})=0.0015{ mol}\cdot {{{L}}^{-{1}}}}\)

C．经测定一定量的该溶液中，\(\rm{n({NH}_{4}^{+})=0.02{ mol}}\)，\(\rm{n(Fe^{2+})+n(Fe^{3+})=0.02 mol}\)，则该一定量的溶液中\(\rm{0.06 mol\leqslant n(Cl^{-})\leqslant 0.08 mol}\)

D．取\(\rm{10 mL}\)该溶液，通入标准状况下\(\rm{Cl_{2} 22.4 mL}\)恰好完全反应。然后调节\(\rm{pH}\)，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为\(\rm{0.32 g}\)，则溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=0.2 mol·L^{-1}}\)

难度：中等

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