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          共50条信息

            • 1．

              向体积均为\(\rm{10 mL}\)、物质的量浓度相同的两份\(\rm{NaOH}\) 溶液中分别通入一定量的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加\(\rm{0.1mol/L}\)的盐酸，此时反应生成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是


              A．原\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为\(\rm{0.5 mol/L}\)

              B．当\(\rm{V(}\)盐酸\(\rm{) < 10 mL}\)时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 \(\rm{H^{+}+CO_{3}^{2-}= HCO_{3}^{-}}\)

              C．乙溶液中含有的溶质是\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)

              D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生\(\rm{CO_{2}}\)体积的最大值为\(\rm{224 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 2．

              某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

              可能大量含有的阳离子

              \(\rm{{{{H}}^{{+}}}}\) 、 \(\rm{{F}{{{e}}^{{2+}}}}\) 、 \(\rm{{M}{{{g}}^{{2+}}}}\) 、 \(\rm{{A}{{{l}}^{{3+}}}}\) 、 \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\) 、 \(\rm{{F}{{{e}}^{{3+}}}}\)

              可能大量含有的阴离子

              \(\rm{{C}{{{l}}^{-}}}\) 、 \(\rm{{CO}_{{3}}^{{2}-}}\) 、 \(\rm{{AlO}_{2}^{-}}\)

              为探究其成分，进行了以下探究实验．

              甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如下图所示．

               

              \(\rm{(1)}\)该溶液中一定不存在的阳离子是__________；

              \(\rm{(2)}\)一定不存在的阴离子是__________；

              \(\rm{(3)}\)含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________；

              \(\rm{(4)}\)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                                              

              难度：较难
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            • 3．

              用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度恰好相等。则已反应的\(\rm{Fe^{3+}}\)和反应前\(\rm{Fe^{3+}}\)物质的量之比为\(\rm{(}\)　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{1∶2}\)
              B．\(\rm{1∶3}\)
              C．\(\rm{2∶3}\)
              D．\(\rm{3∶5}\)
              难度：中等
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            • 4． 铈\(\rm{(Ce)}\)是一种重要的稀土元素，电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)及其他少量可溶于稀酸的物质\(\rm{)}\)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：


              \(\rm{(1)}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的操作是_____________________________________。

              \(\rm{(2)}\)检验滤渣\(\rm{A}\)是否洗涤干净的方法是__________________________。

              \(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是______________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是_________，滤渣\(\rm{B}\)能与一种酸发生反应，反应方程式是_________________________。

              \(\rm{(4)}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

              \(\rm{(5)}\)取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品\(\rm{0.520g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)标准溶液滴定\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{24.00mL}\)标准溶液，该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为_________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

              难度：难
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            • 5．
              下列对应的图象符合描述的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              对于达到平衡状态的\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)反应，在\(\rm{t_{1}}\)时缩小容器体积，并在\(\rm{t_{2}}\)时又达到平衡
              B．
              将\(\rm{pH=2}\)的盐酸和醋酸分别加水稀释
              C．
              表示在含等物质的量\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
              D．
              在\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量
              难度：较难
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            • 6． 某\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液\(\rm{100mL}\)，已知溶液中阳离子的浓度相等，且\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度为\(\rm{9mol/L}\)，则此溶液最多溶解\(\rm{Mg}\)的质量为   (    )

              A．\(\rm{24g}\)      
              B．\(\rm{18g}\)        
              C．\(\rm{21.6g}\)   
              D．\(\rm{25.2g}\)
              难度：中等
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            • 7．

              在\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，沉淀的物质的量随氢氧化钡溶液体积的变化如图。有关分析正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{O〜M}\)段反应的离子方程式为：\(\rm{2Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2—}}\)\(\rm{+3Ba}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+6OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)\(\rm{=2Al(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{↓+3BaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{↓}\)

              B．沉淀的质量\(\rm{M > P}\)

              C．\(\rm{N}\)点溶液可与\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{—}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)大量共存

              D．\(\rm{N〜P}\)段溶液的\(\rm{pH}\)逐渐减小
              难度：难
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            • 8．

              氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

              实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

              实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

              \(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

              \(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

              \(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 9． \(\rm{12}\)、将一定质量的镁和铝混合物投入\(\rm{200 mL}\)硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的物质的量\(\rm{n}\)与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)的变化如下图所示。则下列说法不正确的是

              A．镁和铝的总质量为\(\rm{9 g}\)

              B．最初\(\rm{20 mLNaOH}\)溶液用于中和过量的硫酸

              C．硫酸的物质的量浓度为\(\rm{2.5 mol·L^{-1}}\)

              D．生成的氢气在标准状况下的体积为\(\rm{11.2 L}\)

               
              难度：较难
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            • 10．
              将\(\rm{0.1mol}\)明矾溶于水形成\(\rm{100mL}\)溶液，以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性
              B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质
              C．加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{0.2mol}\)
              D．加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好完全沉淀，\(\rm{Al^{3+}}\)全部转化为\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)
              难度：中等
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