3.
\(\rm{18.}\)随原子序数的递增,八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。
\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示,下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________;比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______\(\rm{ > }\)__________。
\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_________________。
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{d}\)和元素\(\rm{g}\)的氢化物的熔、沸点高低顺序是____________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\),请用文字说明理由__________________________________。
\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\):\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\),向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液,沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下:
\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_________________________________。
\(\rm{②}\)写出\(\rm{n}\)点反应的离子方程式_________________________________。
\(\rm{③}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。