铜和\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀硝酸发生反应，若\(\rm{c(NO_{3}^{-})}\)下降了\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{c(H^{+})}\)下降

向\(\rm{NaOH}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，再向得到的混合溶液中滴加\(\rm{0.1mol/L}\)的稀盐酸，\(\rm{CO_{2}}\)的生成量与加入盐酸的体积\(\rm{(V)}\)的关系\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是

某溶液中可能含有下列五种离子中的几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，为确定该溶液组成进行如下实验：

\(\rm{①}\)取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，加入\(\rm{25.0 mL 4.0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥得\(\rm{1.16 g}\)沉淀。再将滤液稀释至\(\rm{200 mL}\)，测得滤液中\(\rm{c(OH^{-})=0.1 mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{②}\)另取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，加入足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成白色沉淀\(\rm{14.35 g}\)。

下列关于原溶液组成的说法正确的是

工业含铬废水的处理原理是将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，再将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。利用硫酸工业废气中的\(\rm{SO_{2}}\)处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

\(\rm{(1)}\) 工业上处理\(\rm{100 L Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)含量为\(\rm{108 mg·L^{-1}}\)的含铬废水，至少需要____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-30}}\)。室温下，除去被\(\rm{SO_{2}}\)还原所得溶液中的\(\rm{Cr^{3+}(}\)使其浓度小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)____。 

\(\rm{(3)}\) 三价铬\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)与双氧水反应可用于合成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率的影响\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。温度超过\(\rm{70℃}\)时，\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率下降的原因是                。 

\(\rm{(4)}\) 光照下，草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)也能将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。化学式为\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)的某发盐\(\rm{(}\)毛发状，在空气中能被氧化\(\rm{)}\)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液充分反应\(\rm{(}\)反应后，\(\rm{MnO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{0.400 0 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00 mL;}\)往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得\(\rm{9.100 g}\)干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成\(\rm{(}\)请给出计算过程与推测理由\(\rm{)}\)。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅\(\rm{(}\)含铁、铝、硼、磷等杂质\(\rm{)}\)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅\(\rm{(}\)反应温度\(\rm{450～500 ℃)}\)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

\(\rm{a.}\)四氯化硅遇水极易水解；

\(\rm{b.}\)硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

\(\rm{c.}\)有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是_________；装置\(\rm{C}\)中的试剂是________；装置\(\rm{E}\)中的\(\rm{h}\)瓶需要冷却的理由是___________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中\(\rm{h}\)瓶收集到的粗产物可通过精馏\(\rm{(}\)类似多次蒸馏\(\rm{)}\)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，再用\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为\(\rm{5Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+MnO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{-}}}\)\(\rm{+8H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═5Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

\(\rm{①}\)滴定前是否需要滴加指示剂？__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由：__________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)某同学称取\(\rm{5.000 g}\)残留物，经预处理后在容量瓶中配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00 mL}\)试样溶液，用\(\rm{1.000×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，则残留物中铁元素的质量分数是________。

向\(\rm{100mL 0.1mol·L^{-1}}\)硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}\)溶液中逐滴滴入\(\rm{0.1mol}\)，\(\rm{L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液。随着\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积\(\rm{V}\)的变化，沉淀总物质的量\(\rm{n}\)的变化如下图所示。则下列说法中正确的是(    )

在某\(\rm{100 mL}\)的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4 mol/L}\)，\(\rm{0.1 mol/L}\)，向该混合液中加入\(\rm{1.92 g}\)铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度\(\rm{(}\)不考虑溶液体积变化\(\rm{)}\)是 (    )

在硫酸铝、硫酸钾和明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2—}}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，当加入等体积\(\rm{0.4mol/L KOH}\)溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合溶液中\(\rm{K^{+}}\)的浓度为