现有部分短周期元素的原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)的元素符号：____________，\(\rm{Z}\)元素原子的质量数为________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的结构式为______________， \(\rm{Z}\)元素的单质在空气中燃烧产物的电子式______________，用电子式表示常温下\(\rm{Z}\)的氧化物的形成过程_________________。

\(\rm{(3) Y}\)的最高价氧化物和\(\rm{Z}\)元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 ___________________；若反应过程中，转移电子数为\(\rm{6.02×10^{23}}\)，则消耗\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的质量为_________。 

\(\rm{POCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑\(\rm{(}\)装置甲\(\rm{)}\)合成\(\rm{PC1}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，并采取\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)氧化法制备\(\rm{POCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。

已知：\(\rm{(1)PCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{-112℃}\)，沸点为\(\rm{75.5℃}\)，遇水生成\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)；

\(\rm{(2)2PCl_{3}+O_{2}=2POCl_{3}}\)。

【实验Ⅰ】制备\(\rm{PCl_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{Cl_{2}}\)的方程式________________________。

\(\rm{(2)}\)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

\(\rm{(3)}\)装置乙中冷凝水从_____\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)进入。

【实验Ⅱ】制备\(\rm{POCl_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)实验室常用有微孔的试剂瓶保存\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，“微孔”与上述装置中的_________\(\rm{(}\)仪器名称\(\rm{)}\)目的是一致的。

\(\rm{(5)C}\)中反应温度控制在\(\rm{60～65℃}\)，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定\(\rm{POCl_{3}}\)含量

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{30.70gPOC1_{3}}\)产品，置于盛有\(\rm{60.00mL}\)蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

\(\rm{②}\)将水解液配成\(\rm{100.00mL}\)溶液，取\(\rm{10.00mL}\)溶液于锥形瓶中；

\(\rm{③}\)加入\(\rm{10.00mL3.200mol/LAgNO_{3}}\)标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

\(\rm{④}\)以\(\rm{Fe^{3+\;}}\)为指示剂，用\(\rm{0.2000mol/LKSCN}\) 溶液滴定过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，达到滴定终点时共用去\(\rm{10.00}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{KSCN}\) 溶液。

已知：\(\rm{Ag^{+}+SCN^{-}=AgSCN↓}\)  \(\rm{K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgSCN}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)POC1_{3}}\)水解的化学反应方程式为________________________。

\(\rm{(7)}\)滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________。

\(\rm{(8)}\)反应中\(\rm{POC1}\)的百分含量为________________。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：_____________                 ________。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{A}\)的主要成分____________。

\(\rm{(4)}\)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________

                                                    。

\(\rm{(5)}\)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取\(\rm{ag}\)铝土矿可制得\(\rm{bgAl(}\)假设每步反应进行完全\(\rm{)}\)，则铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数为____________。

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有\(\rm{NaN_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{KClO_{4}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

\(\rm{(1)NaN_{3}}\)是气体发生剂，受热分解产生\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{Na}\)，\(\rm{N_{2}}\)的电子式为___________。

\(\rm{(2)Fe_{2}O_{3}}\)是主氧化剂，与\(\rm{Na}\)反应生成的还原产物为_____\(\rm{(}\)已知该反应为置换反应\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)NaHCO_{3}}\)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________________________________。

\(\rm{(4)100g}\)上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到\(\rm{N_{2}33.6L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)用碱石灰除去的物质为_______________；

\(\rm{②}\)该产气药剂中\(\rm{NaN_{3}}\)的质量分数为___________。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2}}\)，黄绿色易溶于水的气体\(\rm{)}\)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)工业上可用\(\rm{KC1O_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)存在下制得\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为                         。

\(\rm{(2)}\)实验室用\(\rm{NH_{4}Cl}\)、盐酸、\(\rm{NaClO_{2}(}\)亚氯酸钠\(\rm{)}\)为原料，通过以下过程制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

\(\rm{①}\)电解时发生反应的化学方程式为                             。

\(\rm{②}\)溶液\(\rm{X}\)中大量存在的阴离子有                       。

\(\rm{③}\)除去\(\rm{ClO_{2}}\)中的\(\rm{NH_{3}}\)可选用的试剂是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水  \(\rm{b.}\)碱石灰     C.浓硫酸     \(\rm{d.}\)饱和食盐水

 \(\rm{(3)}\)用下图装置可以测定混合气中\(\rm{ClO_{2}}\)的含量：

Ⅰ\(\rm{.}\)在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用\(\rm{50mL}\)水溶解后，再加入\(\rm{3mL}\)稀硫酸：

Ⅱ\(\rm{.}\)在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ\(\rm{.}\)将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ\(\rm{.}\)将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ\(\rm{.}\)用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去\(\rm{20.00mL}\)硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

\(\rm{①}\)锥形瓶内\(\rm{ClO_{2}}\)与碘化钾反应的离子方程式为                    。

\(\rm{②}\)玻璃液封装置的作用是                          。

\(\rm{③}\)测得混合气中\(\rm{ClO_{2}}\)的质量为                      \(\rm{g}\)。

\(\rm{(1)}\)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为                \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有                     　   ；

步骤Ⅳ中应选用                试剂调节溶液的\(\rm{pH(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.稀硝酸      \(\rm{B.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{C.}\)高锰酸钾溶液      \(\rm{D.}\)氨水

\(\rm{(3)}\)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                     。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在 \(\rm{35℃}\)以下，其目的是             　　　     。

\(\rm{(5)}\)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                  　　　             。

\(\rm{(6)}\)欲测定硫铁矿烧渣中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数，称取\(\rm{ag}\)样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，充分反应后加入\(\rm{NaOH}\)溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体\(\rm{bg}\)。

\(\rm{①}\)写出加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)发生反应的离子反应方程式      　　　                ；

\(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为    　              。