下列关系正确的是(    )

铁红\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)可用作红色颜料。\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中金属元素的质量分数为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{2015}\)年美国生物学家\(\rm{Joe Hanson}\)博士测算出新生婴儿的化学式为：

\(\rm{Co_{1}Mo_{3}- Se_{4} Cr_{7} F_{13} …C_{85,700,000} O_{132,000,000} H_{375,000,000}(}\)原子数目递增排序\(\rm{)}\)。

有关新生婴儿组成元素的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：_____________                 ________。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{A}\)的主要成分____________。

\(\rm{(4)}\)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________

                                                    。

\(\rm{(5)}\)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取\(\rm{ag}\)铝土矿可制得\(\rm{bgAl(}\)假设每步反应进行完全\(\rm{)}\)，则铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数为____________。

纳米\(\rm{TiO_{2}}\)在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米\(\rm{TiO_{2}}\)的方法之一是\(\rm{TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)，经过滤、水洗除去其中的\(\rm{Cl^{-}}\)，再烘干、焙烧除去水分得到粉体\(\rm{TiO_{2}}\)。

用现代分析仪器测定\(\rm{TiO_{2}}\)粒子的大小；用氧化还原滴定法测定\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再以\(\rm{KSCN}\)溶液作指示剂，用\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)的化学方程式为：                  

\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)中\(\rm{Cl^{-}}\)是否被除净的方法是：                   

\(\rm{(3)}\)可用于测定\(\rm{TiO_{2}}\)粒子大小的方法是                   \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)核磁共振法\(\rm{b.}\)红外光谱法\(\rm{c.}\)质谱法\(\rm{d.}\)透射电子显微镜法

\(\rm{(4)}\)配制\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的        \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)滴定时，称取\(\rm{TiO_{2}(}\)摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{-1})}\)试样\(\rm{wg}\)，消耗\(\rm{cmol·L^{-1}NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液\(\rm{VmL}\)，则\(\rm{TiO_{2}}\)质量分数表达式为           。

\(\rm{(6)}\)判断下列操作对配制\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液的影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液有少量溅出，将导致结果     。

\(\rm{②}\)若定容时俯视容量瓶刻线，将导致结果    

现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为\(\rm{a}\)，则碳的质量分数是

用\(\rm{A}\)\(\rm{g}\)混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度\(\rm{(}\)可供选择的反应物还有：蒸馏水\(\rm{)}\)。试回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)写出过氧化钠与水反应的离子方程式：                                  。

\(\rm{(2)}\)制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？       \(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)}\)，理由是                                    。

 \(\rm{(3)}\)利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度时首先要进行的操作是            。

\(\rm{(4)}\)以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；\(\rm{①}\)调整量筒高度使内外液面相平；\(\rm{②}\)使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；\(\rm{③}\)读取量筒内气体的体积。 这三步操作的先后顺序是：____________\(\rm{(}\)请填写步骤代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)如果实验中得到的氧气体积是\(\rm{B}\)\(\rm{L(STP}\)条件下\(\rm{)}\)，水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为\(\rm{(}\)用含\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的表达式表达，不必化简\(\rm{)}\)：                   。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2}}\)，黄绿色易溶于水的气体\(\rm{)}\)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)工业上可用\(\rm{KC1O_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)存在下制得\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为                         。

\(\rm{(2)}\)实验室用\(\rm{NH_{4}Cl}\)、盐酸、\(\rm{NaClO_{2}(}\)亚氯酸钠\(\rm{)}\)为原料，通过以下过程制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

\(\rm{①}\)电解时发生反应的化学方程式为                             。

\(\rm{②}\)溶液\(\rm{X}\)中大量存在的阴离子有                       。

\(\rm{③}\)除去\(\rm{ClO_{2}}\)中的\(\rm{NH_{3}}\)可选用的试剂是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水  \(\rm{b.}\)碱石灰     C.浓硫酸     \(\rm{d.}\)饱和食盐水

 \(\rm{(3)}\)用下图装置可以测定混合气中\(\rm{ClO_{2}}\)的含量：

Ⅰ\(\rm{.}\)在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用\(\rm{50mL}\)水溶解后，再加入\(\rm{3mL}\)稀硫酸：

Ⅱ\(\rm{.}\)在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ\(\rm{.}\)将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ\(\rm{.}\)将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ\(\rm{.}\)用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去\(\rm{20.00mL}\)硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

\(\rm{①}\)锥形瓶内\(\rm{ClO_{2}}\)与碘化钾反应的离子方程式为                    。

\(\rm{②}\)玻璃液封装置的作用是                          。

\(\rm{③}\)测得混合气中\(\rm{ClO_{2}}\)的质量为                      \(\rm{g}\)。

硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为\(\rm{a\%}\)，则其中硫元素的质量分数(    )