A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且能形成两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；基态\(\rm{C}\)原子最外电子层上有\(\rm{1}\)个未成对电子；基态\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)原子的最外层均只有\(\rm{2}\)个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与\(\rm{E}\)的第二电离能分别为\(\rm{I_{Cu}=1985 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{E}=1733 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{E}}\)的原因是_____________________。

\(\rm{(2)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是______。写出与\(\rm{DA_{3}}\)互为等电子体的离子的化学式：____。

\(\rm{(3)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成气态化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为_____________。已知\(\rm{CCl_{3}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成 \(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)，\(\rm{CCl_{3}}\)固体属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)试比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)简单氢化物的热稳定性，并说明理由：__________\(\rm{(}\)用键参数解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)在该晶体中，\(\rm{D}\)的配位数为_____________。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2},0,\dfrac{1}{2})}\)；\(\rm{c}\) 为\(\rm{(\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2},0)}\)。则\(\rm{d}\) 的坐标参数为_________。

\(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中\(\rm{D}\)离子与\(\rm{E}\)离子之间的最近距离为__________\(\rm{pm}\)。

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在\(\rm{ZnO}\)或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

\(\rm{(1)}\) 锌基态原子核外电子排布式为________；\(\rm{ZnO}\)晶胞\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)中含\(\rm{O^{2-}}\)的数目为________。

\(\rm{(2)}\) 锌盐水溶液中\(\rm{Zn^{2+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)之间形成\(\rm{[Zn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)，其中提供空轨道的是________\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{1}\)种与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)互为等电子体的阴离子\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的化学式：________。

合成某种滴眼液的原料为\(\rm{4-}\)二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

\(\rm{(1) Zn}\)的基态原子核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)}\) 配合物\(\rm{[Zn(NH_{3})_{3}(H_{2}O)]^{2+}}\)中，与\(\rm{Zn^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) 1 mol}\)甲基呋喃分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4)}\) 甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____。与\(\rm{NH_{3}}\)分子互为等电子体的阳离子为____。 

\(\rm{(5)}\) 甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(6)}\) 锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____。 

据报道，大气中存在一种潜在的温室气体\(\rm{SF_{5}—CF_{3}}\)，下列关于\(\rm{SF_{5}—CF_{3}}\)的说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(A)}\)元素周期表中，除了\(\rm{22}\) 种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)基态氮原子核外共有__________种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈__________型，用\(\rm{n}\) 表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_________________。

根据“对角线规则”写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 反应的离子方程式_________________________，硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子间通过氢键相连\(\rm{(}\)如上图\(\rm{)}\)。含\(\rm{1mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有_________\(\rm{mol}\) 氢键，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)中\(\rm{B}\) 原子的杂化类型为_________________。

\(\rm{(3)}\)元素的核外价电子排布式为\(\rm{3S^{2}3P^{3}}\)的元素\(\rm{X}\)，元素的核外价电子排布式为\(\rm{3S^{2}3P^{4}}\)的元素\(\rm{Y}\)第一电离能\(\rm{X}\)_________ \(\rm{Y}\)， 电负性 \(\rm{X}\)_________\(\rm{Y(}\)填写“大于”“ 小于” 或“等于”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

\(\rm{(4)}\)铁的一种络离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)的配位数为\(\rm{6}\)，该络离子中不存在_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.共价键       \(\rm{B.}\)非极性键        \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.σ}\)键         \(\rm{E.π}\) 键

\(\rm{(5)AlCl_{3}}\)的熔点比\(\rm{NaCl}\) 熔点低的原因是________________________。

\(\rm{(B).}\) 回答下列问题。

\(\rm{(1)CS_{2}}\)是一种常用的溶剂，\(\rm{CS_{2}}\)的分子中存在________个\(\rm{σ}\)键。在\(\rm{H—S}\)、\(\rm{H—Cl}\)两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

\(\rm{(2)}\)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\) 。 \(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)分子的立体结构分别是________和________。

\(\rm{(3) SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是______________________________________。

在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

\(\rm{(5))Cu}\)的水合醋酸盐晶体局部结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶体中含有的化学键是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.极性键                                                 \(\rm{B.}\)非极性键

C.配位键                                                 \(\rm{D.}\)金属键

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型    \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

C.立体结构                  \(\rm{D.}\)共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{II_{m}^{n} }\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{II_{6}^{6} )}\)，则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N—H…Cl}\)、________、________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1) Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为___________。 

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是____，\(\rm{1mol}\)  分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(3)}\) 与\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 

\(\rm{(4) FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如下图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是____。 

\(\rm{(A)}\)写出分子式为\(\rm{C_{7}H_{16}}\)，并具有“手性碳原子”的所有同分异构体的结构简式并命名。

\(\rm{(B)M}\)是第四周期元素，最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素\(\rm{Y}\)的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子的核外电子排布式为_______________，其同周期元素中，第一电离能最大的是_____________\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)M}\)与\(\rm{Y}\)形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为_________________，已知晶胞参数\(\rm{a=0.542 nm}\)，此晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{–3}}\)。\(\rm{(}\)写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。