\(\rm{M}\)是第四周期元素，最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素\(\rm{Y}\)的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)单质\(\rm{M}\)的晶体类型为_____________，晶体中原子间通过_____________作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{M}\)原子的配位数为_______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子的核外电子排布式为_________，其同周期元素中，第一电离能最大的是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。元素\(\rm{Y}\)的含氧酸中，酸性最强的是_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)M}\)与\(\rm{Y}\)形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为______，已知晶胞参数\(\rm{(}\)立方体的边长\(\rm{)a=0.542 nm}\)，此晶体的密度为____________ \(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

      \(\rm{(1)}\) 图Ⅰ所示的\(\rm{CaF_{2}}\)晶体中与\(\rm{Ca^{2+}}\)最近且等距离的\(\rm{F^{-}}\)数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

      \(\rm{(2)}\)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达\(\rm{8}\)电子结构的原子是________，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)晶体中\(\rm{B}\)原子个数与极性键个数比为________；

      \(\rm{(3)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________。

      \(\rm{(4)}\)结合\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)核间距离为\(\rm{a×10^{-8} cm}\)，计算\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的密度为________。

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的原子价电子排布为\(\rm{ns^{2}np^{2}}\)，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{M}\)层的\(\rm{p}\)轨道中只有\(\rm{1}\)个电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)C}\)原子的电子排布式为________，若\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{1s^{1}}\)，则按原子轨道的重叠方式，\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中的共价键为________键。

    \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的晶体有\(\rm{α-}\)型和\(\rm{γ-}\)型两种变体，\(\rm{α-}\)型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；\(\rm{γ-}\)型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备\(\rm{D}\)的单质。试判断\(\rm{α-}\)型属于________晶体，\(\rm{γ-}\)型属于________晶体。

    \(\rm{(3)}\)当\(\rm{n=2}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体属于________晶体；当\(\rm{n=3}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体中微粒间的作用力是________________。

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)元素与\(\rm{Fe}\)形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是________，属于________晶体；若其晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数(    )

肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：\(\rm{N_{2}H_{4}+2H_{2}O_{2=}}\) \(\rm{N_{2}↑+4H_{2}O}\)。用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图Ⅰ所示的\(\rm{CaF_{2}}\)晶体中与\(\rm{Ca^{2+}}\)最近且等距离的\(\rm{F^{-}}\)数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

\(\rm{(2)}\)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达\(\rm{8}\)电子结构的原子是________，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)晶体中\(\rm{B}\)原子个数与极性键个数比为________。

\(\rm{(3)}\)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

\(\rm{(4)}\)三种晶体中熔点最低的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。

\(\rm{(5)}\)已知两个距离最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)核间距离为\(\rm{a}\)\(\rm{×10^{-8}cm}\)，结合\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的晶胞示意图，\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的密度为________。

下列说法正确的是 (    )