用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是(    )

\(\rm{①}\)用\(\rm{1 g 98\%}\)的浓硫酸加\(\rm{4 g}\)水配制成\(\rm{19.6\%}\)的硫酸；

\(\rm{②}\)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

\(\rm{③10\%}\)的硫酸和\(\rm{90\%}\)的硫酸等体积混合配制\(\rm{50\%}\)的硫酸溶液；

\(\rm{④}\)向\(\rm{80 mL}\)水中加入\(\rm{18.4 mol/L}\)硫酸\(\rm{20 mL}\)，配制\(\rm{3.68mol/L}\)的硫酸溶液；

\(\rm{⑤}\)质量分数为\(\rm{5x\%}\)和\(\rm{x\%}\)的两种氨水等体积混合配制成\(\rm{3x\%}\)的氨水

\(\rm{②}\)所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____________．

\(\rm{(4)①}\)假设该同学成功配制了\(\rm{0.400mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，他又用该盐酸中和含\(\rm{0.4g}\) \(\rm{NaOH}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液，则该同学需取______\(\rm{mL}\)盐酸．

\(\rm{②}\)假设该同学用新配制的盐酸中和含\(\rm{0.4g}\) \(\rm{NaOH}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，发现比\(\rm{①}\)中所求体积偏小，则可能的原因是__________．

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液\(\rm{.}\)需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    )

实验室需要\(\rm{450mL0.1mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{500mL0.5mol/L}\)的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻棒、     和     。

\(\rm{(2)}\)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

\(\rm{(3)}\)根据计算用托盘天平称量\(\rm{NaOH}\)固体         \(\rm{g}\)。称量\(\rm{NaOH}\)固体需注意选择用            盛装\(\rm{NaOH}\)固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度        \(\rm{0.1mol/L(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84g/cm^{3}}\)的浓硫酸的体积为        \(\rm{mL}\)，如果实验室有\(\rm{15mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，应选用      \(\rm{mL}\)量筒最好。

\(\rm{(5)}\)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应___                       。