优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          50条信息

            • 1. 下列说法正确的是(  )
              ①实验室里需要480mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
              ②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
              ③自发反应在恰当条件下才能实现
              ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-═4OH-
              ⑤电解饱和MgCl2溶液时,电极反应式为:2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
              ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
              ⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强:草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
              A.①②③⑤
              B.③⑤⑥⑦
              C.③④⑥⑦
              D.②③⑥⑦
            • 2. 运用所学知识,回答下列问题.
              (1)Cl2是一种重要的化工原料,运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 ______
              A.腐蚀品           B.爆炸品           C.有毒品          D.易燃品
              (2)实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 ______
              (3)实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.
              ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ______
              ②下列操作会导致实验结果偏小的是 ______ (填字母).
              a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
              b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
              c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
              d.加水定容时俯视刻度线
              ③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的体积为 ______ mL.(已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+
              (4)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ ,工艺师常用 ______ (填物质名称)来雕刻玻璃.
            • 3. 按要求回答下列问题:
              (1)碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,试写出反应的离子方程式 ______
              (2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ______
              (3)写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 ______ .反应中浓硫酸既体现了    ______ 性,又体现了 ______   性,
              (4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作,将对实验结果产生怎样的影响?(选填“偏大”、“偏小”或“无影响“)
              A.在烧杯中溶解时,有少量液体洒出 ______
              B.定容时,俯视刻度线 ______
              C.转移时,容景瓶中有少量水 ______
              (5)工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是 ______ (填字母).
              A.纯碱  B.石灰石  C.黏土.
            • 4. 下列实验的操作和结论正确的是(  )
              A.将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中,放出气体刚好是0.05mol
              B.Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
              C.镁粉中混有铝粉,可与NaOH溶液反应再过滤,得到镁粉
              D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏大
            • 5. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:

              请回答下列问题:
              (1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 ______ (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ______ (填代号).
              a.KMnO4     b.(NH42S         c.H2O2          d.KSCN
              (2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过加热蒸发, ______ ,过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器 ______ ,该仪器在此操作中的主要作用是 ______
              (3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) ______ (填化学式).若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 ______ 装置回收(填代号).

              (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 ______ ,直到 ______ .用KMnO4标准溶液滴定时应选用 ______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”).
            • 6. 配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL,下列有关说法错误的是(  )
              A.在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
              B.用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
              C.浓硫酸在烧杯中稀释后,立即转移到容量瓶进行后续操作,所配溶液浓度偏高
              D.液面离容量瓶刻度线1~2cm时,应改用胶头滴管滴加水
            • 7. 下列实验有关说法错误的是(  )
              A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
              B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
              C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干
              D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
            • 8. 下列有关实验误差分析中,正确的是(  )
              A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值,测定值偏小
              B.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大
              C.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则所测NaOH溶液的浓度偏大
              D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏高
            • 9. 实验是学习化学的基本方法,请回答下列有关问题:
              (1)配置500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 ______ ______
              (2)从碘水中萃取碘,常用的萃取剂是: ______
              (3)酸碱中和滴定中,下列操作会导致结果偏高的是 ______
              A.滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
              B.滴定时,标准液溅落到锥形瓶外
              C.盛装待测液的滴定管中,开始有气泡取液过程中气泡消失
              D.对标准液进行读数时,滴定前仰视、滴定后俯视
              (4)中和反应反应热的测定实验装置如图1所示,在大烧杯底部垫泡沫塑料,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料,大烧杯上用泡沫塑料板作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.这样做的目的是: ______

              (5)如图2所示,给碎瓷片加强热,石蜡油(液态烷烃混合物)蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体.将气体通过酸性高锰酸钾溶液,观察到的现象是:将气体通过溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色.溶液中发生反应的方程式: ______
            • 10. (1)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河,河水中含有硫酸亚铁和硫酸.经调查发现,这是由于上游河床含有黄铁矿(FeS2,铁为+2价),在水中氧的作用下,发生了反应:2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4.反应中FeS2______ 剂,氧化产物是 ______ ,当有1mol FeS2完全反应时,转移的电子数 ______ mol.
              (2)某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml,为防止硫酸过量而造成浪费,实验中应需要硫酸 ______ mol.
              (3)实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示,B为空瓶,若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml,需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ,所需A瓶中稀硫酸的体积 ______ .在配制溶液时若实验遇到下列情况,会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是(填序号) ______
              ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
              ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
              ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
              ④容量瓶中原有少量蒸馏水.
            0/40

            进入组卷