知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．请完成下列问题：
（1）需要用到的玻璃仪器有： ______
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 ______ ．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 ______ ，能引起误差偏高的有 ______ （填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥量取浓硫酸时，仰视标线
⑦定容时，俯视标线．

难度：较易

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2． “10%的氨水”的正确解释是（　　）

A．100g氨水中含10gNH₃•H₂O

B．10gNH₃溶于水形成100g溶液

C．100g氨水中含10gNH₃

D．10gNH₃溶于100gH₂O形成的溶液

难度：较易

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3．下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）

A．定容时仰视刻度线

B．定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中

D．容量瓶洗涤后仍有少量残留

难度：较易

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4．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器﹙﹚
①试管②烧杯③天平④锥形瓶⑤容量瓶⑥玻璃棒．

A．③④⑤⑥

B．②③④

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

难度：较易

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5．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）= ______ ．由水电离出的c（H⁺）= ______ ．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）= ______ ；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显 ______ 性，原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为 ______ ．
下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

难度：较易

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6．下列实验操作不正确的是 ______ ．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
D．石油蒸馏时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．

难度：较易

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7．配制100mL 1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称取28.6 g Na₂CO₃•10H₂O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取 28.6 g Na₂CO₃•10H₂O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

难度：易

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8．某实验需要480mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（　　）

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

难度：较易

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9．实验室需要配置480mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积；
②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；
⑥盖好瓶塞，摇匀；
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为 ______
（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制则需取用 ______ mL．（保留小数点后一位）
（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验 ______ ．
（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程 ______ ．
（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容 ______ ．
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液 ______ ．
③定容时俯视观察液面 ______ ．

难度：中等

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10．实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液480mL，回答下列问题．
（1）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量胆矾（CuSO₄．5H₂O）固体 ______ g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ______ ；⑦摇匀．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 ______ 、 ______ ．
（3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是 ______ 和 ______ ．
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
① ______ ；② ______ ．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度 ______ ．
b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度 ______
c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度 ______
d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度 ______
e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度 ______
f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度 ______
（6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO₄的物质的量浓度为 ______ ．

难度：中等

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