知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为 ______ ．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 ______ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ______ （偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： ______ ．
（4）洗涤操作一般要求重复 ______ 次，且洗涤液均要 ______ ．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 ______ 处，改用胶头滴管滴加，至 ______ ．
（6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ______ ．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②H₂SO₄溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度
⑤摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线．

难度：较难

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2．现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管 ⑧250mL容量瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还缺少的仪器是 ______ ．
（2）上述浓H₂SO₄的物质的量浓度为 ______ mol/L，所需该浓H₂SO₄的体积为 ______ mL
（精确到0.1）．
（3）如图是某同学转移溶液的示意图，其错误之处是 ______ ．
（4）请分析下列操作对所配稀H₂SO₄浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
①定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度 ______ ．
②摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液浓度 ______ ．
NO₃^- SO₄^2- CO₃^2-
Na⁺ 溶溶溶
Cu²⁺ 溶溶 -
Ag⁺ 溶微不

难度：较易

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3．实验室配制500mL 0.2mol．L^-1Na₂S0₄溶液，实验操作步骤如下：
A．用托盘天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并
冷却至室温
B．把溶解后得到的溶液转移至容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液
面最低点与刻度线相平切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ______ ；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 ______ ．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上有锈
e．容量瓶使用前内壁附有水珠．

难度：较易

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4．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A．称取氢氧化钠20.0 g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

难度：较易

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5．实验室里需要480mL 0.100mol•L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正确的是（　　）

A．称取7.68gCuSO₄，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0gCuSO₄，配成500mL溶液

D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

难度：较易

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6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______ 、 ______ （均写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为 ______
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ______ mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用 ______ 规格的量筒；
A．10mL　B．50mL C．100mL D．200mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是 ______ （填序号）：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 ______ （填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

难度：中等

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7．实验室配制480mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ______ ；
（2）上述操作的正确顺序为： ______ ；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ______ ，在移液时玻璃棒的作用是： ______ ．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ______ ．

难度：较易

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8．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是 ______
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是 ______ ；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法 ______ ．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 ______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 ______ mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

难度：较易

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9．实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L^-1的NaOH 溶液，需要称取 ______ g固体，定容时所需的仪器为 ______ ．

难度：较易

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10．用自来水配制的AgNO₃溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO₃沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是 ______ ，说明自来水中含有 ______ 离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶
Cu²⁺	溶	溶	-
Ag⁺	溶	微	不