聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分：\(\rm{FeS_{2}}\)，铁的化合价为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取聚合硫酸铁\(\rm{(}\)铁的化合价为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)的实验步骤如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{98％}\)的浓硫酸配制\(\rm{28％}\)的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是________；\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式________________。

\(\rm{(3)}\)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入\(\rm{NaNO_{3}}\)产生无色气体反应的离子方程式________________。若用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)代替\(\rm{NaNO_{3}}\)达到相同氧化效果，消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)的物质的量之比________。

\(\rm{(5)}\)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量之比，测定时需要的试剂为________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeSO_{4}}\)   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)

\(\rm{c.NaOH}\)   \(\rm{d.NaCl}\)

\(\rm{(1)5.00mol/LNaOH}\)溶液的配制：

\(\rm{①}\)实验室欲配制\(\rm{200mL 5.00mol/L NaOH}\)溶液，需要称取\(\rm{NaOH}\)固体       \(\rm{g}\)；实验中必须用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有             \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列操作中，仪器\(\rm{D}\)所不具备的功能有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量仪器\(\rm{D}\)规格以下的任意体积的液体

D.直接稀释某一浓度的浓溶液

E.用来加热溶解固体溶质

\(\rm{(2)}\)同学在实验中，取\(\rm{5.00mL}\)浓硫酸，用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定三次，终点时，平均消耗\(\rm{35.60mL}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{①}\)根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为              ，该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数            \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)49\%}\)。

\(\rm{②}\)通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签________\(\rm{(}\)填“相符”或“不相符”\(\rm{)}\)。

实验室欲用\(\rm{NaOH}\)固体配制\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{240 mL}\)：

\(\rm{⑴}\)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

\(\rm{①}\)称量 \(\rm{②}\)计算 \(\rm{③}\)溶解 \(\rm{④}\)倒转摇匀 \(\rm{⑤}\)转移\(\rm{⑥}\)洗涤 \(\rm{⑦}\)定容 \(\rm{⑧}\)冷却

其正确的操作顺序为  ______\(\rm{⑧ ⑤}\) _______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有  _______       。

\(\rm{⑵}\)某同学欲称量一定量的\(\rm{NaOH}\)固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________\(\rm{\_ g}\)，要完成本实验该同学应称出\(\rm{\_}\)_________\(\rm{ g NaOH}\)。

\(\rm{⑶}\)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________。

\(\rm{⑷}\)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。

\(\rm{①}\)没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

\(\rm{②}\)转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

\(\rm{③}\)容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

\(\rm{④}\)定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为____________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 L 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③}\)在配制过程中，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏小的是_____________。

   \(\rm{a.}\)用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

\(\rm{b.}\)浓硫酸加水稀释后，马上转移到容量瓶中

\(\rm{c.}\)将烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

\(\rm{d.}\)定容时，俯视刻度线

\(\rm{e.}\)定容摇匀后，少量溶液外流

实验室需要配制\(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{480mL}\)，配制时选用容量瓶的规格和称取 \(\rm{NaOH}\)质量分别是(    )

在无土培植中，需用\(\rm{0.5 mol·L^{-1}NH_{4}Cl}\)、\(\rm{0.16 mol·L^{-1}KCl}\)、\(\rm{0.24 mol·L^{-1}K_{2}SO_{4}}\)的营养液，若用\(\rm{KCl}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)三种固体配制\(\rm{1 L}\)营养液，则需此三种固体的物质的量为(    )