\(\rm{20 ℃}\)时，饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，物质的量浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)，则下列说法中不正确的是

硫酸锶\(\rm{(SrSO_{4})}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是       (    )

一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是\(\rm{(}\)         \(\rm{)}\)

在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表\(\rm{(}\)单位\(\rm{g·L^{-1})}\)。

当海水密度达到\(\rm{1.21～1.22 g·mL^{-1}}\)时，析出的盐中，质量分数最大的是(    )

与\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{w}}\)类似，\(\rm{FeS}\)饱和溶液中存在：\(\rm{FeS(s)\rightleftharpoons Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})·c(S^{2-})=K_{sp}}\)常温下\(\rm{K_{sp}=8.1×10^{-17}}\)。

\(\rm{(1)}\)理论上\(\rm{FeS}\)的溶解度为________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________。

\(\rm{(2)}\)又知\(\rm{FeS}\)饱和溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\)之间存在以下限量关系：\(\rm{c^{2}(H^{+})·c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)，为了使溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)达到\(\rm{1mol·L^{-1}}\)，现将适量\(\rm{FeS}\)投入其饱和溶液中，应调节溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)为________。

如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)的盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是：

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)产生上述实验现象的原因是：

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出有关的离子方程式：

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)镁条和\(\rm{HCl}\)的总能量。

\(\rm{(5)}\)如将本题中“\(\rm{25℃}\)澄清石灰水饱和溶液”换成“\(\rm{20℃}\)碳酸饮料”进行探究实验，实验\(\rm{(1)}\)观察到的另一现象是：________；其原因是：________。