知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
C、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)是常见的八种元素
请回答下列问题：
\(\rm{(1)Si}\)在元素周期表中的位置为 ______ ；\(\rm{CO_{2}}\)的电子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)上述元素中原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\) ______ ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{O}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是 ______ ．
\(\rm{a.O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)溶液反应，溶液变浑浊
\(\rm{b.O}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
\(\rm{c.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1molO_{2}}\)比\(\rm{1molS}\)得电子多
\(\rm{(4)}\)金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛\(\rm{.}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石\(\rm{.}\)反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为 ______ ，除去粗产品中少里钠的试剂为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)常温下，将除去表面氧化膜的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)片插入浓\(\rm{HNO_{3}}\)中组成原电池\(\rm{(}\)图\(\rm{l)}\)，测得原电池的电流强度\(\rm{(I)}\)随时间\(\rm{(t)}\)的变化如图\(\rm{2}\)所示，反应过程中有红棕色气体产生\(\rm{.0～t_{1}}\)时，原电池的负极是\(\rm{Al}\)片，此时，正极的电极反应式是 ______ ，溶液中的\(\rm{H^{+}}\)向 ______ 极移动\(\rm{.t_{1}}\)时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是： ______ ．

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2．
元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)1906}\)年的诺贝尔化学奖授予为制备\(\rm{F_{2}}\)单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与\(\rm{F_{2}}\)反应制备稀有气体化合物的元素是 ______ \(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是 ______ ，它有 ______ 种运动状态不同的电子，属于 ______ 分区．
\(\rm{(3)}\)元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是 ______ ．
A、\(\rm{NH_{3}}\)B、\(\rm{NF_{3}}\)C、\(\rm{OF_{2}}\)D、\(\rm{CF_{4}}\)
\(\rm{(4)}\)人们发现\(\rm{Li^{+}}\)溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出\(\rm{(LiF)_{2}}\)含含锂键的结构式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______ ．

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3．
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1～36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
\(\rm{(1)L}\)代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)的原子半径由大到小的顺序是 ______ ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用元素或离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{MO_{2}}\)： ______ 、用电子式表示\(\rm{CJ_{2}}\)的形成过程： ______
\(\rm{(4)F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱，\(\rm{C}\)的非金属性 ______ 于\(\rm{J(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，并用化学方程式证明上述结论 ______ ．
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)形成的化合物的水溶液与元素\(\rm{K}\)的单质反应的离子方程式为： ______ ，反应后，向溶液中加入\(\rm{C}\)、\(\rm{K}\)形成的化合物溶液，现象为 ______ ．
\(\rm{(6)A}\)与\(\rm{E}\)和\(\rm{A}\)与\(\rm{J}\)均能形成\(\rm{18}\)个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．
元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”\(\rm{.}\) 请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在元素周期表中，符合对角线规则的元素有：Ⅰ\(\rm{A}\) 族的\(\rm{Li}\)与 ______ ，Ⅱ\(\rm{A}\)族的 \(\rm{Be}\)与 ______ ，Ⅲ\(\rm{A}\) 族的\(\rm{B}\)与 ______ ．
\(\rm{(2)}\)锂在空气中点燃，除生成 ______ 外，也生成微量的 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)溶沸点较低，易升华，则\(\rm{BeCl_{2}}\)是 ______ 化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)铍的最高价氧化物的水化物的化学式是 ______ ，属于 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)化合物．

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5．
\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号 ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素周期表中，所含元素超过\(\rm{18}\)种的周期是 ______ ．

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6．
\(\rm{19}\)世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)门捷列夫的突出贡献是 ______ ．
A.提出了原子学说    \(\rm{B.}\)提出了分子学说  \(\rm{C.}\)发现了元素周期律  \(\rm{D.}\)发现能量守恒定律
\(\rm{(2)}\)该表变化表明 ______ ．
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.第Ⅰ\(\rm{A}\)族元素的金属性肯定比同周期的第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的金属性强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
\(\rm{(3)}\)按照表中元素的位置，认真观察从第Ⅲ\(\rm{A}\)族的硼到第Ⅶ\(\rm{A}\)族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 ______ ．
A.耐高温材料   \(\rm{B.}\)新型农药材料    \(\rm{C.}\)半导体材料    \(\rm{D.}\)新型催化剂材料
\(\rm{(4)}\)据报道，美国科学家制得一种新原子\(\rm{ \;_{ 116 }^{ 283 }X}\)，它属于一种新元素\(\rm{116}\)号元素\(\rm{(}\)元素符号暂用\(\rm{X}\)代替\(\rm{)}\)，关于它的推测正确的是 ______ ．
A.这种原子的中子数为\(\rm{167}\)
B.它位于元素周期表中第\(\rm{6}\)周期
C.这种元素一定是金属元素
D.这种元素的原子易与氢化合．

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7．
\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子、\(\rm{10}\)个电子的离子的符号 ______ ．
\(\rm{(2)}\)周期表中位于第\(\rm{8}\)纵行的铁元素属于第 ______ 族．
\(\rm{(3)}\)周期表中最活泼的非金属元素位于第 ______ 纵行 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(4)}\)所含元素超过\(\rm{18}\)种的周期是第 ______ 、 ______ 周期．

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8．
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)科学家常利用\(\rm{X-}\)射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为 ______ \(\rm{.}\)第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，\(\rm{B}\)元素排在第 ______ 位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图\(\rm{1}\)所示，其化学式为 ______ ，\(\rm{Si}\)原子的杂化类型为 ______ ．
\(\rm{(3)N}\)元素位于元素周期表 ______ 区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为 ______

\(\rm{(4)[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}}\)的几何构型为正八面体形，\(\rm{Co}\)在中心\(\rm{.[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}}\)中，\(\rm{1}\)个\(\rm{Co}\)提供 ______ 个空轨道\(\rm{.}\)该配位离子的作用力为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.金属键 \(\rm{B.}\)离子键 \(\rm{C.}\)共价键 \(\rm{D.}\)配位键 \(\rm{E.}\)氢键
\(\rm{(5)}\)一种由\(\rm{Ca}\)、\(\rm{Ti}\)、\(\rm{O}\)三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{①}\)与\(\rm{Ti}\)紧邻的\(\rm{Ca}\)有 ______ 个\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)若\(\rm{Ca}\)与\(\rm{O}\)之间的最短距离为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

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9．
\(\rm{(}\)物质结构\(\rm{)}\)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

根据信息回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)周期表中基态\(\rm{Ga}\)原子的最外层电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)Fe}\)元素位于周期表的 ______ 分区；\(\rm{Fe}\)与\(\rm{CO}\)易形成配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，在\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)中铁的化合价为 ______ ；已知：原子数目和电子总数\(\rm{(}\)或价电子总数\(\rm{)}\)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征\(\rm{.}\)与\(\rm{CO}\)分子互为等电子体的分子和离子分别为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)中，碳原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)理论预测\(\rm{ED_{4}^{-}}\)离子的空间构型为 ______ 型\(\rm{.B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子稳定结构的电子式为： ______ \(\rm{(}\)写\(\rm{3}\)种\(\rm{)}\)

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10．

表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{10}\)种元素，完成以下各小题\(\rm{..}\)

族周期	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅵ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)	\(\rm{O}\)
\(\rm{2}\)				\(\rm{C}\)	\(\rm{N}\)	\(\rm{O}\)		\(\rm{Ne}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{Na}\)	\(\rm{Mg}\)	\(\rm{Al}\)	\(\rm{Si}\)		\(\rm{S}\)	\(\rm{Cl}\)

\(\rm{(1)}\)镁的原子结构示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{HClO_{4}}\)中，酸性较强的是 ______ ．
\(\rm{(3)NaOH}\)与\(\rm{Al}\) \(\rm{(OH)_{3}}\)中，属于两性氢氧化物的是 ______ \(\rm{.}\)它常用作治疗胃酸\(\rm{(}\)含盐酸\(\rm{)}\)过多的药物，该反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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