下图中\(\rm{A～J}\)均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为常见金属单质，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为金属氧化物，\(\rm{H}\)为白色沉淀，\(\rm{I}\)为红褐色沉淀。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)A}\)在元素周期表中的位置是_________ ；在大规模工业生产中，用\(\rm{B}\)冶炼\(\rm{D}\)所使用的还原剂是__________。

\(\rm{(2)}\)写出反应“\(\rm{J+D→G}\)”的离子方程式：__________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

I、 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下图\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体单质，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则：
\(\rm{①D}\)的化学式是__________。

\(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体被雨水吸收后形成____________而污染环境。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{D}\)的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则\(\rm{A}\)为_______，写出\(\rm{A→B}\)转化的化学方程式：                                 

\(\rm{II}\)、下表为元素周期表的片段组合，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

\(\rm{(1)⑥}\)的离子结构示意图为______________；

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑧}\)相应离子半径由大到小的顺序：\(\rm{(}\)离子符号表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)通入\(\rm{B}\)的溶液中，\(\rm{B}\)是含\(\rm{⑦}\)的盐溶液，则可观察到有沉淀生成，则可证明非金属性：\(\rm{②}\)____\(\rm{⑦(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，该反应的离子方程式为_________________________________________

\(\rm{Q}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这\(\rm{4}\)种元素的原子最外层电子数之和为\(\rm{22}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1) 4}\)种元素的最高价氧化物的对应水化物酸性最强的是____________\(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\) 画出\(\rm{Q}\)的原子结构简图______

\(\rm{(3) X}\)的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________

Ⅰ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子的最外层上有\(\rm{4}\)个电子\(\rm{;B}\)的阴离子和\(\rm{C}\)的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体\(\rm{E;D}\)的\(\rm{L}\)层电子数等于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)两个电子层上的电子数之和。

\(\rm{(1) D}\)的最高价氧化物对应的水化物是____________，离子半径大小\(\rm{B}\)__________\(\rm{C(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的化合物与\(\rm{E}\)反应的化学方程式： ________________________。

 \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)两元素形成的化合物属于____________\(\rm{ (}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。 

\(\rm{(4)A}\)的单质与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常温下由三种短周期元素形成的气体单质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，有下列转化关系\(\rm{(}\)反应条件已略去\(\rm{):}\)

已知：\(\rm{X}\)分子中含共价键最多\(\rm{;}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)}\)单质\(\rm{X}\)的结构式是____________。

\(\rm{(2)}\)化合物丙的电子式为____________。

\(\rm{(3)}\)化合物甲的检验方法____________________________________。 

表是元素周期表的一部分，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)为短周期元素，\(\rm{G}\)元素的核电荷数为\(\rm{B}\)元素的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)J}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

\(\rm{(2)G2J2}\)常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

\(\rm{(3)G}\)单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含\(\rm{1molJ}\)的一种含氧酸\(\rm{(}\)该酸的某盐常用于实验室制取氧气\(\rm{)}\)的溶液在\(\rm{—}\)定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有\(\rm{N_{A}}\)个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

\(\rm{(4)A}\)的最简单氢化物是___________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)为半径最小的原子，\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)同族，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)同族，\(\rm{C}\)离子和\(\rm{B}\)离子具有相同的电子层结构，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)形成的化合物在水中呈碱性，\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)形成的化合物在水中呈中性，且\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)形成的化合物与\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)形成的化合物反应可产生白烟\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①C}\)的元素符号         ，非金属性最强的元素是        \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其简单阴离子的粒子结构示意图为            ；

\(\rm{②}\)由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为                 ，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为                                      ．

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是短周期非金属元素单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，且\(\rm{D}\)中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                          \(\rm{.}\)标准状况下\(\rm{3.36L}\)物质\(\rm{E}\)与含氢氧化钠\(\rm{10.0g}\)的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分          为                             \(\rm{(}\)写出化学式和对应的物质的量\(\rm{)}\)．

\(\rm{①Y}\)的分子式           

\(\rm{②}\)图中\(\rm{X}\)的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是                                    \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)该变化体现出：\(\rm{S}\)非金属性比\(\rm{O}\)                    \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{③Z}\)与图表中某物质反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式                                              

\(\rm{(2)}\)某小组在研究前\(\rm{18}\)号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图\(\rm{①}\)所示的“蜗牛”形状，图中每个“\(\rm{·}\)”代表一种元素，其中\(\rm{P}\)点代表氢元素。

\(\rm{①X}\)元素在常规周期表中的位置                 

\(\rm{②}\)写出\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)两种元素形成的化合物的电子式               

\(\rm{③}\)下列说法正确的是_______

\(\rm{a.K}\)元素对应的氢化物比\(\rm{Z}\)元素对应的氢化物沸点高

\(\rm{b.}\)虚线相连的元素处于同一主族

\(\rm{c.K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{X}\)三种元素的离子半径大小顺序是\(\rm{X^{3+} > L^{+} > K^{2﹘}}\)

\(\rm{d.}\)由\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)两种元素组成的化合物中一定含有离子键

现有\(\rm{6}\)种短周期元素的性质或原子结构如下表：用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)T}\)离子的结构示意图为             ；元素\(\rm{R}\)的一种核素含有\(\rm{10}\)个中子，这种核素的符号是           

\(\rm{(2)U}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\)所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为             

\(\rm{(3)YW_{3}}\)的结构式为_____________，\(\rm{NaXY}\)的电子式为_________________。

\(\rm{(4)}\)写出含有\(\rm{32}\)个电子的元素\(\rm{X}\)的氢化物的分子式：            。

\(\rm{(5)}\)工业制取\(\rm{U}\)单质化学方程式为_________________________________\(\rm{U}\)单质用于焊接钢轨的化学方程式为_________________________________

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{T}\)的非金属性弱于元素\(\rm{Z}\)，下列表述能证明这一事实的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同        \(\rm{b. Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{d.HZO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}TO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e. Z_{2} +Na_{2}T = 2NaZ + T}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为短周期元素\(\rm{.A}\)的焰色反应为黄色，\(\rm{B}\)的氢氧化物具有两性，\(\rm{C}\)的原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.D}\)的原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{.E}\)与\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{F}\)的单质是黄绿色气体

 \(\rm{(1)B}\)、\(\rm{F}\)的元素符号分别为____________、____________；

 \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{E}\)两种元素按原子半径由大到小的顺序为_____________\(\rm{(}\)用元素符号填写\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(3)D}\)元素氢化物的化学式为____________；

 \(\rm{(4)C}\)的氧化物中能产生温室效应的是________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)