知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数依次增大，\(\rm{X}\)元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，\(\rm{Y}\)位于周期表中Ⅴ\(\rm{A}\)族，\(\rm{Z}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{W^{3-}}\)与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原子半径：\(\rm{Z > W > Y > X}\)

B．\(\rm{Y}\)的简单气态氢化物的热稳定性比\(\rm{W}\)的强

C．\(\rm{Z_{3}W}\)中既含有离子键又含有共价键

D．\(\rm{X}\)的单质不能与\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应水化物反应

难度：中等

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2．

如图是金属镁和卤素单质\(\rm{(X_{2})}\)反应的能量变化示意图\(\rm{.}\)下列说法正确的是

A．由\(\rm{MgCl_{2}}\)制取\(\rm{Mg}\)是放热过程

B．热稳定性：\(\rm{MgI_{2}}\)\(\rm{ > MgBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{ > MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{ > MgF}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

C．常温下氧化性：\(\rm{F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}\)

D．由图可知此温度下\(\rm{MgBr_{2}(s)}\)与\(\rm{Cl_{2}(g)}\)反应的热化学方程式为：\(\rm{MgBr_{2}(s) + Cl_{2}(g) ═ MgCl_{2}(s) + Br_{2}(g) \triangle H = -117kJ/mol}\)

难度：较易

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3．

下列各组的排列顺序中，正确的是\(\rm{({ })}\)

A．原子半径\(\rm{Na{ < }Mg{ < }Al}\)

B．酸性\(\rm{H_{2}{Si}O_{3}{ < }H_{2}CO_{3}{ < }H_{2}SO_{4}}\)

C．稳定性\(\rm{HF{ < }HCl{ < }HBr}\)

D．碱性\(\rm{NaOH{ < }Mg(OH)_{2}{ < }Al(OH)_{3}}\)

难度：难

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4．

以下是\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)五种短周期元素的某些性质：

序号	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)
最低负化合价	\(\rm{-}\)\(\rm{4}\)	\(\rm{-}\)\(\rm{2}\)	\(\rm{-}\)\(\rm{1}\)	\(\rm{-}\)\(\rm{2}\)	\(\rm{-}\)\(\rm{1}\)
电负性	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{3.0}\)	\(\rm{3.5}\)	\(\rm{4.0}\)

下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)的氢化物的稳定性顺序为\(\rm{C > D > E}\)

B．元素\(\rm{A}\)的最外层轨道中无自旋方向相同的电子

C．元素\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)不可能形成化合物

D．与元素\(\rm{B}\)处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与\(\rm{H_{2}O}\)发生置换反应

难度：较易

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5．

下列说法正确的是( )

A．\(\rm{SiH_{4}}\)比\(\rm{CH_{4}}\)稳定

B．\(\rm{Na}\)和\(\rm{Cs}\)属于第Ⅰ\(\rm{A}\)族元素，\(\rm{Cs}\)失电子能力比\(\rm{Na}\)的强

C．\(\rm{O^{2―}}\)半径比\(\rm{F^{-\!-\!}}\)的小

D．\(\rm{P}\)和\(\rm{As}\)属于第Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)酸性比\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)的弱

难度：较易

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6．

下列各组性质的比较中，不正确的是

A．碱性：\(\rm{NaOH > Mg(OH)_{2}}\)

B．热稳定性：\(\rm{HCl > HBr}\)

C．失电子能力：\(\rm{K > Na}\)

D．原子半径：\(\rm{Cl > S}\)

难度：易

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7．

镓是\(\rm{1871}\)年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为\(\rm{31}\)，属Ⅲ\(\rm{A}\)族。镓的熔点为\(\rm{29.78 ℃}\)，沸点高达\(\rm{2403℃}\)。镓有过冷现象\(\rm{(}\)即冷至熔点下不凝固\(\rm{)}\)，它可过冷到\(\rm{-120 ℃}\)。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A．镓能溶于强酸和强碱中

B．镓是制造高温温度计的上佳材料

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

难度：难

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8．

锗\(\rm{(Ge)}\)是第四周期第\(\rm{IVA}\)族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处，下列对锗的相关叙述正确的是( )

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗可用作半导体材料

C．锗化氢\(\rm{(GeH_{4})}\)稳定性很强

D．锗酸\(\rm{(H_{4}GeO_{4})}\)是难溶于水的强酸

难度：中等

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9．

下列有关元素锗及其化合物的叙述中不正确的是( )

A．锗的第一电离能低于碳的且电负性也低于碳的

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

难度：较难

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10．下列关于碱金属的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈

B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱

D．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

难度：较难

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