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            • 1． （2016•郑州三模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
              A．五种元素中，原子半径最大的是W
              B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
              C．简单阴离子的还原性：Y＞W
              D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
              难度：中等
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            • 2． 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其它电子层数之和，下列说法正确的是（　　）
              AB C
              D
              A．C的非金属性最强，可分别与A、E元素形成离子化合物
              B．元素D可形成三种常见的酸，且酸根离子均能促进水的电离
              C．C单质可以从D、E组成的化合物的水溶液中置换出D
              D．离子半径由大到小的顺序为：D＞E＞A＞B＞C
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（　　）
              A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
              B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
              C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
              D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E
              难度：中等
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            • 4． 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（　　）
              A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强
              B．比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
              C．C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强
              D．根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质
              难度：中等
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            • 5． 表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
                  主族
              周期              		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              二①②
              三③④⑤⑥⑦⑧
              四⑨⑩
              （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为    
              （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是    ，碱性最强的是    ，呈两性的氢氧化物是    ；
              （3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：    ．
              （4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为    ；HXR的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
              ①酸性：H2SO4＞H3PO4 ②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ③非金属性：Cl＞Br
              ④熔点：H2O＞H2S           ⑤碱性：NaOH＞NH3•H2O    ⑥稳定性：H2O＞H2S
              ⑦酸性：HI＞HCl            ⑧还原性：HI＞HCl．
              A．①③⑥⑧
              B．③④⑤⑥
              C．②④⑤⑦⑧
              D．②④⑤⑦
              难度：中等
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            • 7． 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）
              ①②③④⑤⑥⑦⑧
              原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
              主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
              最低价-2-3-1-3
              A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
              B．元素④处于第3周期ⅤA族
              C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
              D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性
              难度：中等
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            • 8． 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

              族
              周期              		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              2①②
              3③④⑤⑥⑦⑧⑨
              4⑩⑪⑫
              （1）元素⑦在元素周期表中的位置    ，画出⑥的原子结构示意图：    ，写出①的气态氢化物的分子式    ．
              （2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为    ；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是    ；表中①-⑫化学性质最稳定的是    （均用化学式填空）．
              （3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：    ．
              （4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：    ．
              难度：中等
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            • 9． 短周期元素X、Y、Z三种原子原子序数之和为25，且Z、Y原子序数之和是X的原子序数2倍还多1．已知它们可形成化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水可与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，下列有关分析不正确的是（　　）
              A．X、Y、Z在周期表中不可能处于同一周期
              B．原子序数Y＞X＞Z
              C．简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
              D．Y 单质在X单质中点燃生成物离子个数之比为1：1
              难度：中等
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            • 10． ①～⑨是元素周期表中的部分元素．

              族
              周期
              ⅠA
              0
              1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
              2②③④
              3⑤⑥⑦⑧
              4⑨
              请回答：
              （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是    ．
              （2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程    ．
              （3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

              a．X是    （填化学式），B装置的作用是    ．
              b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是    ，相关的化学方程式是：    ．
              （4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱    ．
              难度：中等
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