下列说法中正确的是\(\rm{({  })}\)

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子有\(\rm{8}\)个轨道填充了电子，其价电子排布图为____________；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)的基态原子的电子排布式为\(\rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}\)，该元素处于元素周期表的______区，该区包括______个族的元素\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4) As}\)的基态原子的核外电子排布式：__________________。原子核外共有_______  种形状不同的电子云。

\(\rm{(6)}\)第四周期中最外层电子只有一个的元素有：_________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

若将\(\rm{{\,\!}_{14}Si}\)的电子排布式写成\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p\rlap{_{x}}{^{2}}}\)，它违背了\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)原电池是             的装置。原电池反应的本质是_______________反应。

\(\rm{(2)}\)电解：使电流通过       溶液而在阴、阳两极引起氧化还原的过程。电解质溶液中阳离子向       极移动，发生         反应。

\(\rm{(3)}\)多电子原子的核外电子的运动区域是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数\(\rm{(n)}\)间存在的关系是________。

下面是\(\rm{s}\)能级\(\rm{p}\)能级的原子轨道图，试回答问题：

\(\rm{⑴s}\)电子的原子轨道呈______形，每个\(\rm{s}\)能级有______个原子轨道；\(\rm{p}\)电子的原子轨道呈__\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)形，每个\(\rm{p}\)能级有_______个原子轨道。

\(\rm{⑵s}\)电子原子轨道、\(\rm{p}\)电子原子轨道的半径与____________有关，____________越大，原子轨道半径越大。

元素周期表中第四周期元素由于受\(\rm{3d}\)电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。Ⅰ第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓\(\rm{(_{31}Ga)}\)的基态电子排布式是_____________；\(\rm{{\,\!}_{31}Ga}\)的第一电离能却明显低于\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)，原因是______________________。

Ⅱ 第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

\(\rm{(1)CO}\)和\(\rm{NH_{3}}\)可以和很多过渡金属形成配合物。\(\rm{CO}\)的结构式可表示为________。过渡金属配合物\(\rm{Ni(CO)}\)\(\rm{n}\)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{n}\)\(\rm{=}\)______。\(\rm{NH_{3}}\)分子中\(\rm{N}\)原子的杂化方式为________杂化，\(\rm{NH_{3}}\)分子的空间立体构型是______________。

\(\rm{(2)}\)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是_________\(\rm{(}\)用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为\(\rm{AX_{3}}\)的是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)砷原子基态时核外电子排布式为___________________，氮、磷、砷的电负性的大小关系是_________________。

\(\rm{(2)K_{3}[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间的键型为____________，该化学键能够形成的原因是_________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

\(\rm{①CH_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)比较，沸点高低的原因是____________________________________________________________________________。

\(\rm{②NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Cl}\)原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体结构是______，\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型是______。

\(\rm{Be}\)元素第一电离能比\(\rm{B}\)大的原因是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径\(\rm{Li^{+}}\)_______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)某储氢材料是第三周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物\(\rm{.M}\)的部分电离能如表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)NaH}\)具有\(\rm{NaCl}\)型晶体结构，已知\(\rm{NaH}\)晶体的晶胞参数\(\rm{a=488pm}\)，\(\rm{NaH}\)的理论密度是___________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

下列说法正确的是

砷化镓是一种半导体材料，\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)分别位于元素周期表Ⅲ\(\rm{A}\)族、\(\rm{VA}\)族。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)磷是\(\rm{VA}\)族的元素，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形；

\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)所在的主族，写出砷化镓的化学式：___________，其中镓元素的化合价为____________。

\(\rm{(3) AsH_{3}}\)是\(\rm{As}\)的氢化物，该分子的空间构型为___________，中心原子\(\rm{As}\)的杂化方式为____________。

\(\rm{(4)}\)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

\(\rm{①CH_{4}}\)和\(\rm{SiH_{4}}\)比较，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较，沸点高低的原因是___            ___。

\(\rm{②CH_{4}}\)和\(\rm{SiH_{4}}\)比较，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较分解温度高低的原因是__________________。

\(\rm{③}\)结合上述数据和规律判断，一定压强下\(\rm{HF}\)和\(\rm{HCl}\)的混合气体降温时___先液化。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)的键角顺序是\(\rm{CH_{4} > NH_{3}}\)，请分析可能的原因是：_____   ____。

\(\rm{(6)}\)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为____________。