有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{404.4}\)         B.\(\rm{553.5}\)     C.\(\rm{589.2}\)          D.\(\rm{670.8}\)      E.\(\rm{766.5}\)

\(\rm{(2)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式：_____________。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)基态\(\rm{Si}\)原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______________。

下列关于价电子构型为\(\rm{4s^{2}4p^{4}}\)的原子的描述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)o}\)、\(\rm{p}\)两元素的部分电离能数据列于下表：

\(\rm{(4)}\)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为(    )

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液

硫化锌\(\rm{(ZnS)}\)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为\(\rm{ZnSO_{4}}\)。回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)写出基态\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)原子的价电子排布式__________，基态\(\rm{S}\)原子核外未成对电子数为_____   ，有          种能量不同的电子。

\(\rm{⑵ZnSO_{4}}\)中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型为________________，它的等电子是                     \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)，其中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)的杂化轨道类型为_________。

\(\rm{⑶Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体中不存在的微粒间作用力有___________。

\(\rm{A}\)\(\rm{.}\)离子键       \(\rm{B}\)\(\rm{.}\)共价键       \(\rm{C}\)\(\rm{.}\)配位键      \(\rm{D}\)\(\rm{.}\)范德华力       \(\rm{E.}\)氢键

\(\rm{⑷}\)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断\(\rm{ZnF_{2}}\)晶体的类型为___________；分析\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)熔点依次增大的原因________________。

\(\rm{⑸}\)立方\(\rm{ZnS}\)晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{m^{-3}}\)，其晶胞结构如图。\(\rm{Zn^{2+}}\)周围等距离且最近的\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)依次为______、______；\(\rm{ZnS}\)晶胞中的晶胞参数\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{cm(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。\(\rm{NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129^{\circ}C}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到。

\(\rm{(1)}\)写出制备\(\rm{NF_{3}}\)的化学反应方程式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式为____________。已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的立体结构都是三角锥形，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是__________________。

\(\rm{(3)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是______，配位数为_______。

\(\rm{(4)}\)含氧酸可表示为：\(\rm{(HO)_{m}RO_{n}}\)，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数\(\rm{n}\)有关，\(\rm{n}\)越大，酸性越强。一般\(\rm{n=0}\) 弱酸，\(\rm{n=1}\) 中强酸，\(\rm{n=2}\)强酸，\(\rm{n=3}\) 超强酸。 据实验事实可知硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是弱酸，而亚磷酸是中强酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)

\(\rm{①}\)写出两种酸的结构式：______________、_________________。

\(\rm{②}\)写出亚磷酸与过量的\(\rm{NaOH}\)反应的方程式__________________________。