\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如\(\rm{NH_{4}^{+}}\)就是由\(\rm{NH_{3}(}\)氮原子提供电子对\(\rm{)}\)和\(\rm{H^{+}(}\)缺电子\(\rm{)}\)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A.\(\rm{CO_{2}}\)            \(\rm{B.H_{3}O^{+}}\)           \(\rm{C.CH_{4}}\)        \(\rm{D.Cu(NH_{3})_{4}^{2+}}\)

\(\rm{(2)}\)已知硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)为一元酸，写出其电离方程式：___________________。

\(\rm{(3)}\)第二周期中，元素的第一电离能处于\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)之间的元素有________种。

\(\rm{(4)}\)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(5)}\)乙烯酮\(\rm{(H_{2}C=C=O)}\)是一种重要的有机中间体，可用\(\rm{CH_{3}COOH}\)在\(\rm{(C_{2}H_{5}O)_{3}P=O}\)存在下加热脱\(\rm{H_{2}O}\)得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________，\(\rm{1mol}\)乙烯酮分子中含有的\(\rm{σ}\)键的数目为_________________。

\(\rm{(6)}\)已知固态\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HF}\)的氢键键能和结构如下：

由此可知\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HF}\)沸点由高到低的顺序为___________________。

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序\(\rm{.}\)若以\(\rm{E}\)表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 (    )

\(\rm{(1)CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{1molCO}\)含\(\rm{π}\)键的个数为________；

    \(\rm{(2)}\)简述氨气易溶于水的原因：____________________________________________________；

\(\rm{③Z}\)元素基态原子的电子排布式是________________________________；

在\(\rm{d}\)轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)。

有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

\(\rm{(1)a}\)元素原子的核外电子排布式为____________________。 

\(\rm{(2)b}\)元素原子中能量最高的电子的轨道呈_______形。

\(\rm{(3)c}\)元素在周期表中的位置是________________，其原子核外有______种电子运动状态不同的电子。

\(\rm{(4)d}\)元素有多种氢化物，其中一种分子式为\(\rm{d_{2}H_{4}}\)，该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为_____________。 

\(\rm{(5)e}\)元素原子的价电子轨道表示式为_____________________________。

下列符号不符合事实的是(    )

下列说法正确的是

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌、居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

\(\rm{(1)}\)下列关于金属及金属键的说法不正确的是           。

 \(\rm{a.}\)金属键具有方向性与饱和性                   

 \(\rm{b.}\)金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

 \(\rm{c.}\)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

 \(\rm{d.}\)金属的熔沸点不同的原因是由于金属键强弱不同

 \(\rm{e.}\)金属的焰色是由于金属激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量

 \(\rm{(2)}\)雷尼镍\(\rm{(Raney-Ni)}\)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的晶体是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)氯化钠    \(\rm{b.}\)氯化铯      \(\rm{c.}\)碘晶体  \(\rm{d.}\)金刚石

\(\rm{(3)}\)实验室检验\(\rm{Ni^{2+}}\)可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①Ni^{2+}}\)的价层电子排布式为                            。

\(\rm{②Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀如图，配合物中碳原子的杂化类型为              。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能由大到小的顺序为                 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)很多不饱和有机物在\(\rm{Ni}\)催化下可与\(\rm{H_{2}}\)发生加成反应。如甲醛\(\rm{(H_{2}C=O)}\)在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)。\(\rm{HCHO}\)分子的立体结构为          形，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角小于甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角，原因是                                                       。

\(\rm{(5)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型，\(\rm{423K}\)时，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)分解为\(\rm{Ni}\)和\(\rm{CO}\)，从而制得高纯度的\(\rm{Ni}\)粉。试推测：

四羰基镍的晶体类型是             ，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a}\)水   \(\rm{b}\)四氯化碳   \(\rm{c}\)苯    \(\rm{d}\)硫酸镍溶液

Ⅰ\(\rm{.}\)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (    )

A.\(\rm{CaC_{2}}\) B.\(\rm{NH_{4}NO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{N_{2}H_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{A}\)所示的转化关系中\(\rm{(}\)具体反应条件略\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，\(\rm{i}\)的溶液为常见的酸。\(\rm{a}\)的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{B}\)所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{B}\)对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体的类型为 。

\(\rm{(2)d}\)中元素的原子核外电子排布式为                   。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{A}\)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是          ，该物质的分子构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为     。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{A}\)中的双原子分子中，极性最大的分子是     。

\(\rm{(5)k}\)的分子式为      ，中心原子的杂化轨道类型为       ，属于       分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。