4.
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Mn}\)等元素。写出\(\rm{Mn^{2+}}\)的基态电子排布式____________;
\(\rm{(2)}\)根据等电子体原理, \(\rm{CO}\)分子的结构式为_______;\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型是________;
\(\rm{(3)}\)甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。
\(\rm{①}\)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________;
\(\rm{②CO_{2}}\)与\(\rm{CS_{2}}\)互为等电子体,则\(\rm{CS_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为________;
\(\rm{③}\)已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)稳定,从核外电子排布角度解释高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)更稳定的原因:____________________________________________________;
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Cu}\)的电负性为\(\rm{1.9}\),\(\rm{Cl}\)的电负性为\(\rm{3.0}\),则\(\rm{CuCl}\)为________\(\rm{(}\)选填“离子化合物或共价化合物”\(\rm{)}\)。