下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素 \(\rm{k}\)的价电子排布图 ________________________。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{ca_{4}}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为_________杂化，该分子的\(\rm{a-c-a}\)键角为______________________。

由 \(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)形成的 \(\rm{acd}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为____杂化，该分子是___分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”分子\(\rm{)}\)，该分子中含有_________个\(\rm{σ}\)键，_________个\(\rm{π}\)键

\(\rm{(3)ci_{2}}\)分子的电子式为_____，\(\rm{ci_{2}}\)与 \(\rm{ce_{2}}\)比较，沸点较高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{h}\)_______\(\rm{i}\)；电负性：\(\rm{g}\)______\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)i}\)元素形成的两种含氧酸的酸性：\(\rm{H_{2}iO_{4}}\)  _________\(\rm{H_{2}iO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，解释原因          ________________________________。

\(\rm{(6)a−f}\)六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)(I_{1}−I_{7}}\)分别表示该元素的第一电离能 \(\rm{～}\) 第七电离能\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)表中所列的字母代表的所有元素中，属于\(\rm{p}\)区的共有___种，请写出元素\(\rm{o}\)的基态原子的电子排布式________________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{d}\)的基态原子的轨道表达式是__________________，其中能量最高的原子轨道呈______形。

\(\rm{(4)o}\)、\(\rm{p}\)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{o^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{p^{2+}}\)再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________。

\(\rm{(5)}\)表中所列的某一种主族元素的各级电离能情况如图所示，则该元素的原子的价电子排布图为____________________ 。

\(\rm{(7)}\)用原子结构解释\(\rm{f}\)、\(\rm{l}\)的单质都能与元素\(\rm{a}\) 的单质反应生成\(\rm{XY}\)型化合物的原因：____________________________。

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}}\)\(\rm{C}\)原子中，核外存在___对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

\(\rm{(3)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为_____________。

\(\rm{(4)Co}\)基态原子核外电子排布式为________________________。元素\(\rm{Mn}\)与\(\rm{O}\)中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：\(\rm{①[Ne]3s^{2}3p^{3}}\)； \(\rm{②[Ne]3s^{2}3p^{4}}\)；\(\rm{③1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}\)。则下列有关比较中正确的是   \(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是__________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是_________。

\(\rm{①Ca^{2+}}\)：\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6\;\;\;\;}②F^{-}}\)：\(\rm{1s^{2}2s^{2}3p^{6}}\)   

\(\rm{④Cr}\)：\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2\;\;\;\;\;\;}⑤Fe}\)：\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}\)

\(\rm{⑥Mg^{2+}}\)：\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6\;\;\;\;\;}}\)

\(\rm{(2)}\)某元素的激发态\(\rm{(}\)不稳定状态\(\rm{)}\)原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{3}3d^{2}}\)，则该元素基态原子的电子排布式为_____________\(\rm{;}\)其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。

\(\rm{(3)}\)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

\(\rm{①2s}\)    \(\rm{②3d}\)    \(\rm{③4s}\)    \(\rm{④3s}\)    \(\rm{⑤4p}\)    \(\rm{⑥3p}\)

轨道能量由低到高排列顺序是________________。

在\(\rm{{\,\!}_{3}^{6} {L}i }\)、\(\rm{{\,\!}_{3}^{7} {L}i }\)、\(\rm{{\,\!}_{11}^{23} {N}a }\)、\(\rm{{\,\!}_{12}^{24} {M}g }\)、\(\rm{{\,\!}_{6}^{14} {C} }\)、\(\rm{{\,\!}_{7}^{14} {N} }\)中

\(\rm{(1)_{3}^{6} {L}i }\)和\(\rm{{\,\!}_{3}^{7} {L}i }\) 互称_____________，它们的化学性质________________；

\(\rm{(2)_{6}^{14} {C} }\)和\(\rm{{\,\!}_{7}^{14} {N} }\)  的_____________相等；\(\rm{{\,\!}_{11}^{23} {N}a }\)和\(\rm{{\,\!}_{12}^{24} {M}g }\) 的_________________相等；

\(\rm{(3)_{12}^{24} {M}g }\)的电子所占据的电子层中，能量最高的是____________层\(\rm{(}\)填符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{N}\)能层中共有_____个轨道，每个轨道最多只能容纳_____方向相反的___ 个电子 。所以\(\rm{N}\)层中最多可容纳_____个电子；在\(\rm{10～18}\)号元素的原子中，未成对电子最多的元素是________，原子的最外层轨道全充满的是_______，氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的元素是________，该元素的核外电子排布式为___________________________。

下列有关认识正确的是

下列有关化学用语表示正确的是(    )