碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳原子核外有_________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

\(\rm{①}\)嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
\(\rm{②}\)分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{π}\)\(\rm{{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数。则吡啶结构中的大\(\rm{π}\)键表示为__________。
\(\rm{(3)}\)碳元素能形成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)等多种无机化合物。
\(\rm{①}\)二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
\(\rm{②}\)在\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变     \(\rm{B.}\)碳氧键的极性没有发生变化C.原子间成键方式发生改变   \(\rm{D.}\)分子晶体的熔沸点升高

\(\rm{(4)2017}\)年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：\(\rm{T-}\)碳。\(\rm{T-}\)碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由\(\rm{4}\)个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知\(\rm{T}\)碳晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，则\(\rm{T}\)碳的密度的表达式为_____\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。\(\rm{(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)

镓\(\rm{(Ga)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(GaN)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

I.镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

\(\rm{(1)Ga}\)的基态原子价电子排布式为___________；

\(\rm{(2)GaN}\)可由\(\rm{Ga}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式____________；

\(\rm{(3)}\)下列有关镓和镓的化合物的说法不正确的是_________。

  \(\rm{A.}\)常温下，\(\rm{Ga}\)可与水剧烈反应放出氢气        \(\rm{B.}\)一定条件下，\(\rm{Ga}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

  \(\rm{C.}\)一定条件下，\(\rm{Ga_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{NaOH}\)反应生成盐   \(\rm{D.Ga_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{Ga(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)原子有相同的电子层数，且\(\rm{A}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子两倍，\(\rm{C}\)燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{C}\)的单质在高温下与\(\rm{B}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{D}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物，根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子半径大小按顺序排列：___________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{2}B_{2}}\)与\(\rm{AB_{2}}\)的反应方程式_________________；

\(\rm{(3)DB_{2}}\)属于 ____________ 化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)。

如图是\(\rm{s}\)能级和\(\rm{p}\)能级的原子轨道图，试回答下列问题：

\(\rm{(1)s}\)电子的原子轨道呈________形，每个\(\rm{s}\)能级有________个原子轨道；\(\rm{p}\)电子的原子轨道呈________形，每个\(\rm{p}\)能级有________个原子轨道。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________________的伸展方向；元素\(\rm{X}\)的名称是________，它的氢化物的电子式是________。若元素\(\rm{X}\)的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n+1}}\)，那么\(\rm{X}\)的元素符号为________，原子的电子排布图为___________________。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42}\)。\(\rm{X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子。\(\rm{X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

  \(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式          ，该元素的符号是            。

  \(\rm{(2) Z}\)元素在周期表处在          区\(\rm{(}\)填\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{d)}\)，该元素有              种同位素。

  \(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为                      。

  \(\rm{(4)}\)已知化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为\(\rm{XZ_{3}}\)，产物还有\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应的化学方程式是                      。

  \(\rm{(5)X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性\(\rm{(}\)从强到弱\(\rm{)}\)、沸点\(\rm{(}\)从高到低\(\rm{)}\)的排列顺序是否一致？                      \(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)。

A. 原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和铜四种元素，\(\rm{X}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，有一个能级中的电子数比其他两个能级中的电子数都多\(\rm{1;Y}\)基态原子中的电子占有\(\rm{5}\)个轨道，其中有\(\rm{2}\)个轨道处于半满状态\(\rm{;Z}\)的原子序数为\(\rm{24}\)。

\(\rm{(1) Z}\)原子基态核外电子排布式为__________。 

\(\rm{(2)}\) 元素\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的第一电离能较大的是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{);H_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____。 

\(\rm{(3) +3}\)价\(\rm{Z}\)的配合物\(\rm{K[Z(C_{2}O_{4})_{2}(H_{2}O)_{2}]}\)中的配体是________\(\rm{;}\)与\(\rm{C_{2}O_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为____。 

\(\rm{(4) Cu}\)和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有____个。某种有缺陷的铜和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶体由\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{3+}}\)、\(\rm{Y^{2-}}\)及空隙组成， 可表示为\(\rm{Cu_{0.98}Y}\)，则\(\rm{n(Cu^{2+})∶n(Cu^{3+})=}\)____。 

​

B. 抗癌药物己烷雌酚是白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤和实验装置如下：

\(\rm{①}\)向装置\(\rm{A}\)中依次加入沸石、一定比例的试剂\(\rm{X}\)和金属钠\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)控制温度\(\rm{300 ℃}\)，使其充分反应\(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)向冷却后的三颈烧瓶内加入\(\rm{HI}\)溶液，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{4～5;}\)

\(\rm{④}\)在装置\(\rm{B}\)中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂\(\rm{X}\)。

\(\rm{⑤…}\)

\(\rm{(1)}\) 装置\(\rm{A}\)中冷凝管由____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)端通入冷凝水。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{③}\)中反应的化学方程式为             。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{B}\)在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为______，玻璃管的作用为____________。 

\(\rm{(4)}\) 当观察到装置\(\rm{B}\)的冷凝管中________，说明水蒸气蒸馏结束。 

\(\rm{(5)}\) 进行步骤\(\rm{⑤}\)实验时，有下列操作\(\rm{(}\)每项操作只进行一次\(\rm{):}\)

\(\rm{a.}\) 过滤　\(\rm{b.}\) 加入水进行反萃取　\(\rm{c.}\) 冷却、抽滤，用水洗涤晶体　\(\rm{d.}\) 向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液

正确的操作顺序是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种元素，它们的原子序数依次增大，除\(\rm{G}\)外均为前\(\rm{20}\)号元素。\(\rm{A}\)原子基态时，\(\rm{p}\)能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，\(\rm{C}\)元素的原子基态时，\(\rm{s}\)能级与\(\rm{p}\)能级上的电子数相等，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)处于相同的能级，且\(\rm{D}\)是同周期中电负性最大的元素，\(\rm{E}\)原子的第一至第四电离能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)分别为：\(\rm{578}\)、\(\rm{1817}\)、\(\rm{2745}\)、\(\rm{11575}\)，\(\rm{F}\)元素原子中\(\rm{4s}\)能级有\(\rm{2}\)个电子。\(\rm{G}\)元素的原子的核外电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)元素基态原子电子排布式_____                ___。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G^{+}}\)的电子排布式_____                          __。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)的价层电子排布式_____                       __。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)电负性的大小顺序_____                         ___\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{G}\)在周期表中分别属于__     __区、\(\rm{\_}\)       \(\rm{\_}\)区。

\(\rm{(6)B}\)元素的第一电离能比\(\rm{C}\)元素的大的原因是________              _____。

\(\rm{(}\)共\(\rm{10}\)分，每空\(\rm{2}\)分\(\rm{)}\)化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．

\(\rm{(1)}\)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为\(\rm{YBaCu_{3}O_{7}}\)，其中\(\rm{1/3}\)的\(\rm{Cu}\)以\(\rm{Cu^{+}}\)形式存在\(\rm{.}\)基态\(\rm{Cu^{+}}\)的核外电子排布式为 ．

\(\rm{(2)}\)屠呦呦因在抗疟药\(\rm{--}\)青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人\(\rm{.}\)青蒿素的结构简式如下图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 \(\rm{.}\)其中碳原子的杂化方式为 ．

\(\rm{(3)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一\(\rm{.1mol NH_{4}BF_{4}}\)中含有 \(\rm{{\,\!}mol}\)配位键．

\(\rm{(4)}\)安全气囊的设计原理为\(\rm{6NaN_{3}+FeIO}\)₃\(\rm{Na_{2}O+2Fe+9N_{2}↑.}\)写出两种与\(\rm{N_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子或离子 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．

基态\(\rm{N}\)原子核外电子有   种运动状态\(\rm{;N_{2}}\)分子的结构式            \(\rm{Si}\)的基态原子价层电子轨道排布式          。

\(\rm{C_{60}}\)和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点       \(\rm{C_{60}}\)熔点\(\rm{(}\)填“高于或低于”\(\rm{)}\)原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

C、\(\rm{Si}\)为同一主族的元素，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)化学式相似，但结构和性质有很大

不同。\(\rm{CO_{2}}\)中\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)原子间形成\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，\(\rm{SiO_{2}}\)中\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)原子间不形成上述\(\rm{π}\)健。从原子半径大小的角度分析，为何\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子间能形成，而\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子间不能形成上述\(\rm{π}\)键                          。

\(\rm{(3)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，当\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；当\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子        颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CO}\)可以合成化工原料\(\rm{COCl_{2}}\)、配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)等

\(\rm{①COCl_{2}}\)分子的结构式为，则\(\rm{1}\)个\(\rm{COCl_{2}}\)分子中含有       。

A、\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键       \(\rm{B}\)、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键   \(\rm{D}\)、\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

\(\rm{(2)}\)与阴离子\(\rm{(CN^{-})}\)互为等电子体的两种分子有_______________、____________________

\(\rm{(3)}\)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________．

\(\rm{(4) H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)分别为\(\rm{7.6×10^{-3}}\)、\(\rm{6.3×10^{-8}}\)、\(\rm{4.4×10^{-13}}\)。硝酸完全电离，而亚硝酸\(\rm{K=5.1×10^{-4}}\)，请根据结构与性质的关系解释：

\(\rm{①H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)远大于\(\rm{K_{2}}\)的原因是__________________________

\(\rm{②}\)硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_______________________________

\(\rm{(5)X^{+}}\)中所有电子正好充满\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层，它与\(\rm{N^{3-}}\)形成的晶体结构如图所示。\(\rm{X}\)的核外电子排布式为_________________与同一个\(\rm{N^{3-}}\)相连的\(\rm{X^{+}}\)有_____个。

\(\rm{(6)X}\)的高价阳离子\(\rm{(X^{2+})}\)在水溶液中存在离子\(\rm{[X(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)，则\(\rm{X^{2+}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)之间的键型为________________该化学键能形成的原因是_____请画出\(\rm{[X(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)离子的结构式\(\rm{(}\)用元素符号写结构式\(\rm{)}\)__________________。

Ⅰ\(\rm{.}\) 某元素的原子序数为\(\rm{33}\)，请回答：

\(\rm{(1)}\)该元素原子的质子数为________，有________个电子。

\(\rm{(2)}\)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。

\(\rm{(3)}\)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。                                

Ⅱ\(\rm{.(1)X}\)元素是非金属元素，其原子中有\(\rm{3}\)个未成对电子，轨道的最高能级是\(\rm{3p}\)，则该原子的核外电子排布式是________________________。

\(\rm{(2)}\)某元素的原子基态时有\(\rm{6}\)个电子处于\(\rm{3d}\)轨道上，则该元素的原子序数为________，该元素原子的\(\rm{d}\)轨道上的未成对电子有________个。

\(\rm{(3)}\)某元素的基态原子失去\(\rm{3}\)个电子后，它的\(\rm{3d}\)轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为_____，其离子的电子排布式为___________________。