下列说法中正确的是(    )

\(\rm{①2s}\)\(\rm{②3d③}\)\(\rm{4s}\)\(\rm{④3s}\)\(\rm{⑤4p}\)\(\rm{⑥3p}\)

轨道能量由低到高排列顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______ ．

\(\rm{(2)}\)

\(\rm{(3)}\)现有由\(\rm{{\,\!}^{2}H}\)和\(\rm{{\,\!}^{16}O}\)组成的水分子，其中含有质子数为______\(\rm{ mol}\)含有中子数为______\(\rm{ mol}\)电子数为______\(\rm{ mol}\)．

下列有关各项的比较顺序中，不正确的是(    )

列说法正确的是

\(\rm{①}\)电子云中的一个小黑点代表一个电子　\(\rm{②}\)电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多　\(\rm{③}\)原子轨道是指原子运行的轨道　\(\rm{④s}\)电子的电子云呈球形，\(\rm{p}\)电子的电子云呈哑铃形

丁二酮肟是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为                   。丁二酮肟分子中连接\(\rm{N}\)原子的任意一个\(\rm{C}\)原子的化合价为         ，\(\rm{1mol}\)丁二酮肟分子所含\(\rm{π}\)键的数目为        。分子中各原子的电负性由大到小的顺序为                   ，在\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)分子中每个原子最外层都达到稳定结构，写出其结构式                     

\(\rm{(2)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)固态时属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为                        。

\(\rm{(4)}\)元素铜与镍的第二电离能分别为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu}=1 959 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu} > }\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}}\)的原因是___            _____________

下列有关原子结构的认识正确的是(    )

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

\(\rm{(1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为                  。\(\rm{(}\)用化学用语回答，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                       。

\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑧}\)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式                              。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{③}\)的轨道表示式                              。

\(\rm{(5)CO}\)易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，血红蛋白中\(\rm{Fe^{2+}}\)基态电子排布式为                                  ，比较\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能，按从大到小的顺序为                           。

\(\rm{(6)}\)为减轻\(\rm{SO_{2}}\)污染，火力发电厂中常在燃煤中加入\(\rm{CaO}\)以“固硫”。 \(\rm{CaO}\)晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的相似，从\(\rm{CaO}\)晶体结构图中分割得到是\(\rm{(}\)见下图\(\rm{)}\)       \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，\(\rm{CaO}\)晶体的熔点      \(\rm{CaS}\)晶体的熔点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

A.

B.

C.

D.

\(\rm{(7)CaC_{2}}\)晶体的晶胞结构与\(\rm{CaO}\)晶体的相似，但\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中含有哑铃形的\(\rm{C_{2}^{2-}}\)存在，使晶胞沿一个方向拉长。\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{Ca^{2+}}\)周围距离最近的\(\rm{C_{2}^{2-}}\)数目为                          。

下列各原子的基态电子排布式错误的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种元素，它们的原子序数依次增大，除\(\rm{G}\)外均为前\(\rm{20}\)号元素。\(\rm{A}\)原子基态时，\(\rm{p}\)能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，\(\rm{C}\)元素的原子基态时，\(\rm{s}\)能级与\(\rm{p}\)能级上的电子数相等，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)处于相同的能级，且\(\rm{D}\)是同周期中电负性最大的元素，\(\rm{E}\)原子的第一至第四电离能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)分别为：\(\rm{578}\)、\(\rm{1817}\)、\(\rm{2745}\)、\(\rm{11575}\)，\(\rm{F}\)元素原子中\(\rm{4s}\)能级有\(\rm{2}\)个电子。\(\rm{G}\)元素的原子的核外电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)元素基态原子电子排布式_____                ___。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G^{+}}\)的电子排布式_____                          __。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)的价层电子排布式_____                       __。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)电负性的大小顺序_____                         ___\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{G}\)在周期表中分别属于__     __区、\(\rm{\_}\)       \(\rm{\_}\)区。

\(\rm{(6)B}\)元素的第一电离能比\(\rm{C}\)元素的大的原因是________              _____。

\(\rm{(}\)共\(\rm{10}\)分，每空\(\rm{2}\)分\(\rm{)}\)化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．

\(\rm{(1)}\)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为\(\rm{YBaCu_{3}O_{7}}\)，其中\(\rm{1/3}\)的\(\rm{Cu}\)以\(\rm{Cu^{+}}\)形式存在\(\rm{.}\)基态\(\rm{Cu^{+}}\)的核外电子排布式为 ．

\(\rm{(2)}\)屠呦呦因在抗疟药\(\rm{--}\)青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人\(\rm{.}\)青蒿素的结构简式如下图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 \(\rm{.}\)其中碳原子的杂化方式为 ．

\(\rm{(3)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一\(\rm{.1mol NH_{4}BF_{4}}\)中含有 \(\rm{{\,\!}mol}\)配位键．

\(\rm{(4)}\)安全气囊的设计原理为\(\rm{6NaN_{3}+FeIO}\)₃\(\rm{Na_{2}O+2Fe+9N_{2}↑.}\)写出两种与\(\rm{N_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子或离子 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．