下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{A～H}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的原子半径由大到小的顺序为____________________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为___________________________。

\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)两种元素可以形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物，写出该化合物的电子式：_______。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)所形成的化合物\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)中，碳原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子有_________；与\(\rm{CO}\)分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测\(\rm{CO}\)分子的结构式可表示成________。

\(\rm{(6)}\)根据价电子对互斥理论预测\(\rm{D}\)和\(\rm{H}\)所形成的\(\rm{HD_{4}^{—}}\)的空间构型为_________形。

\(\rm{(7)}\)由\(\rm{E}\)和\(\rm{D}\)两种元素形成的一种只含离子键的化合物的晶胞结构如图所示，该晶体中阳离子的配位数为。已知晶胞边长\(\rm{a= 0.566nm}\)，列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)。

元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。常用符号\(\rm{E}\)表示\(\rm{(E_{1}}\)表示第一电子亲和能\(\rm{)}\)。习惯上规定，体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负。下图为部分元素的第一电子亲和能。下列有关电子亲和能叙述正确的是

气态原子生成\(\rm{+1}\)价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是 (    )

现有属于前四周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的价电子构型为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)元素为最活泼的非金属元素，\(\rm{D}\)元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的\(\rm{1/6}\)；\(\rm{E}\)元素正三价离子的\(\rm{3d}\)轨道为半充满状态，\(\rm{F}\)元素与\(\rm{A}\)元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

\(\rm{(1)A}\)元素的第一电离能______\(\rm{B}\)元素的第一电离能\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)D}\)元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________， \(\rm{DC_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(3)E}\)原子价电子的轨道表示式为___________________________。

\(\rm{(4)F}\)元素可能的性质是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.其单质可作为半导体材料              

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

\(\rm{(5)}\)含\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)等元素的化合物的结构如图\(\rm{1}\)所示，该化合物中含有_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键  \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)氢键   \(\rm{e.}\)金属键

\(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)形成的一种化合物的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶胞的化学式为_____________。若两个最近的\(\rm{E}\)原子间的距离为\(\rm{acm}\)，则该晶体的密度是________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)用\(\rm{Ｎ_{Ａ}}\)和\(\rm{ａ}\)表示\(\rm{)}\)

锂\(\rm{—}\)磷酸氧铜电池正极的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：____________；与\(\rm{Cu}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是____________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体的\(\rm{1}\)种分子是______。

\(\rm{(4)}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

\(\rm{(5)}\)氨基乙酸铜\(\rm{(}\)结构简式：\(\rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}\)分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

\(\rm{(6)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{π}\)键的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(7)}\)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。

\(\rm{(4)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________________________，该晶体中氧原子的配位数为________________________________。

\(\rm{(6)}\)在浓的\(\rm{ECl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的盐酸溶液中加入乙醚，并通入\(\rm{HCl}\)至饱和，可得到配位数为\(\rm{6}\)、组成为\(\rm{ECl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为\(\rm{1∶5}\)，则该配离子的化学式为__________。

如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    \(\rm{(1)}\)上述元素的单质可能是电的良导体的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能\(\rm{(kJ/mol)}\)：

    \(\rm{①}\)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________。

    \(\rm{②}\)表中的\(\rm{Y}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素，用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)按原子个数\(\rm{1:1}\)形成化合物的电子式________。

    \(\rm{(3)}\)根据构造原理，用电子排布式表示\(\rm{e}\)的核外电子排布式________。

    \(\rm{(4)}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    \(\rm{(5)a}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为________\(\rm{(}\)用化学符号作答\(\rm{)}\)。\(\rm{f}\)的氧化物具有两性，写出其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1 : 1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。

请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A_{2}D_{2}}\)分子的电子式为____________，属于___________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

\(\rm{(3)C}\)元素形成含氧酸酸性强弱：\(\rm{HNO_{3}}\)____________\(\rm{HNO_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ M}\)是极性分子，\(\rm{N}\)是非极性分子

B.\(\rm{ M}\)和\(\rm{BD_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键