\(\rm{(1)}\)在以上元素的基态原子的电子排布中\(\rm{4s}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的元素有____________________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{(3)Fe^{3+}}\)的化学性质比\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定，其原因是                ____________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

\(\rm{(5)}\)试比较：第一电离能\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(Cr)}\)________\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(Co)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{X}\)为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，各能级中电子数相等；\(\rm{D}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级上的未成对电子数与\(\rm{B}\)原子的相同；\(\rm{D^{2-}}\)离子与\(\rm{E^{2+}}\)离子具有相同的稳定电子层结构；\(\rm{F}\)有“生物金属”之称，\(\rm{F^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同；\(\rm{X}\)的基态原子的价电子排布式为\(\rm{3d^{8}4s^{2}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{A}\)元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的为________。\(\rm{(}\)写出\(\rm{2}\)种即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{C}\)同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为______，它属于_____\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，其沸点低于\(\rm{C}\)的氢化物的沸点，主要原因是_________________

\(\rm{(4)F}\)的基态原子核外电子排布式是____________________________。

\(\rm{(5)E}\)原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)氢气是理想的清洁能源，\(\rm{X}\)元素与镧\(\rm{(La)}\)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个\(\rm{X}\)原子，其他\(\rm{X}\)原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_____。已知该晶体的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其摩尔质量为\(\rm{M g·mol^{-1}}\)，则该晶胞的体积是________。

\(\rm{(}\)请列出算式\(\rm{)}\)

下列有关元素锗及其化合物的叙述中不正确的是(    )

\(\rm{(I)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是      \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________________________．

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是____________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为______和_____．

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型______．

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为______， 中心原子的价层电子对数为______， 单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为________．

\(\rm{(II)}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式______．

\(\rm{(2)GaAs}\)的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g⋅cm^{-3}}\) ，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)该晶体的类型为______， \(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以______键键合\(\rm{.Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga}}\) \(\rm{g⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{M_{As\;}g⋅mol^{-1}}\) ， 原子半径分别为\(\rm{r_{Ga}pm}\)和\(\rm{r_{As}pm}\)，阿伏伽德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率 为______．

\(\rm{①}\)第三周期第一电离能最小的元素      \(\rm{②}\)外围电子构型为\(\rm{2s^{2}2p^{6}}\)的原子

\(\rm{③2p}\)轨道为半充满的元素              \(\rm{④}\)电负性最大的元素

下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(    )

下列各项叙述中，正确的是(    )

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；\(\rm{D}\)元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)处于同一主族；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，且原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子。

\(\rm{(1)F^{+}}\)的核外电子排布式是______________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各元素对应氢化物的沸点由高到低的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)元素的某些氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{B}\)的这种氢化物的化学式是__________；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)可形成分子式为\(\rm{A_{2}BD}\)的某化合物，则该化合物分子中\(\rm{B}\)原子的轨道杂化类型是________；\(\rm{1 mol}\)该分子中含有\(\rm{π}\)键的数目是________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________________________________。

\(\rm{(6)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______________，\(\rm{C}\)原子的配位数是____________。

\(\rm{①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}\)  \(\rm{②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}\)   \(\rm{③1s^{2}2s^{2}2p^{3}}\)    \(\rm{④1s^{2}2s^{2}2p^{5}}\)

则下列有关比较中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)