4．
元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；\(\rm{Z}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)；\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均可以形成电子总数为\(\rm{10}\)的分子；\(\rm{M}\)是短周期主族元素中原子半径最大的；\(\rm{N}\)原子的最外层电子数与次外电子数之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)；据此回答：
\(\rm{(1)}\)硒与\(\rm{N}\)同主族，比\(\rm{N}\)多一个电子层，则硒的原子序数为： ______ 。
\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Z}\)、\(\rm{X}\)与\(\rm{N}\)均可形成\(\rm{18}\)电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(4)Y}\)有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，\(\rm{2L}\)的甲气体与\(\rm{0.5L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{R}\)的含氧酸盐的化学式是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)与\(\rm{Y}\)同主族元素的化合物亚磷酸\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)是二元弱酸，写出\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式： ______ 。