A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知\(\rm{B}\)的最外电子层是\(\rm{ns^{2}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)的\(\rm{p}\)轨道上未成对的电子比\(\rm{B}\)少一个，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)同周期且\(\rm{E}\)在该周期中原子半径最小；\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)能生成具有刺激性气味的气体。

    \(\rm{(1)B}\)核外电子排布式为________。

    \(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)化合时原子间以________键相结合，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)化合时以________键相结合。

    \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的单质直接形成的化合物与\(\rm{E}\)的单质反应的离子方程式：_______________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)形成的化合物遇水时发生反应的方程式：________________。

\(\rm{(1)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数____________。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________________。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径从大到小排列_______________________。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\)  \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

 \(\rm{①X}\)为_______________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_____________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子的结构示意图为_________________。 

 \(\rm{②M}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________________________。 

 \(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)都是元素周期表中前\(\rm{36}\)号的元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与其他\(\rm{4}\)种元素既不在同一周期又不在同一主族。\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)属同一主族，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)属同一周期，又知\(\rm{E}\)是周期表中\(\rm{1～18}\)列中的第\(\rm{7}\)列元素。\(\rm{D}\)的原子序数比\(\rm{E}\)小\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：

\(\rm{(1)A}\)元素的名称是________。

\(\rm{(2)B}\)的元素符号是________，\(\rm{C}\)的元素符号是________，\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物比\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物沸点高，其原因是_______________。

\(\rm{(3)E}\)属元素周期表中第________周期第________族的元素，其元素名称是________，它的\(\rm{+2}\)价离子的电子排布式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)从图中可以看出，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为\(\rm{a g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是_____________\(\rm{(}\)只要求列出算式\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是元素周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)原子最外层电子数比其次外层电子数多\(\rm{2}\)，\(\rm{C}\)是\(\rm{E}\)的邻族元素；\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的原子序数之和为\(\rm{30}\)，且\(\rm{D}\)的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有\(\rm{18}\)个电子。

     请回答下列问题：

\(\rm{⑴C}\)的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系\(\rm{(}\)用相应的化学式表示\(\rm{)}\)： _____\(\rm{ > }\)___

\(\rm{⑵}\)元素\(\rm{E}\)在周期表中的位置为第______周期_________族

\(\rm{⑶}\)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____

\(\rm{⑷}\)把\(\rm{D}\)的单质放到\(\rm{NaOH}\)溶液中，反应的化学方程式为：______________________

\(\rm{⑸}\)写出甲的电子式：________________

\(\rm{⑹}\)有\(\rm{200mL MgCl_{2}}\)和丙的混合溶液，其中\(\rm{c(Mg^{2+})= 0.2 mol· L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})= 1.3}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，要使\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)全部转化为沉淀分离出来，至少需要\(\rm{4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\) 溶液的体积是： _____

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：

\(\rm{A}\)____，\(\rm{B}\)____，\(\rm{C}\)____，\(\rm{D}\)____，\(\rm{E}\)____________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_______________。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)_____________________。

如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的叙述正确的是(    )

\(\rm{①X}\)的气态氢化物与\(\rm{Y}\)最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Y}\)的气态氢化物的水溶液的酸性\(\rm{X < Y}\)　

\(\rm{③Z}\)的单质常温下的是液体，可与铁粉反应　

\(\rm{④Z}\)的原子序数比\(\rm{Y}\)大\(\rm{19}\)　      

\(\rm{⑤Z}\)所在的周期中含有\(\rm{32}\)种元素