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            • 1． 为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
              该融雪剂的化学式是    ，该物质中化学键类型是    ，电子式是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
              （1）单质M的晶体类型为    ，晶体中原子间通过    作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为    ．
              （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为    ，其同周期元素中，第一电离能最大的是    （写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是    （写化学式），该酸根离子的立体构型为    ．
              （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
              ①该化合物的化学式为    ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为    g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
              ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是    ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
              请回答下列问题：
              （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是    （填元素名称），可以验证该结论的是    （填写编号）；
              A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
              B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
              C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
              D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
              （2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：    ．
              （3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为    ．
              （4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为    ；
              （5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    ．
              （6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：    ．B2A4的电子式    
              （7）A2C的沸点比A2E 沸点    ，原因是    
              （8）下列事实可以用氢键解释的是    
              A．水比硫化氢稳定．
              B．氨气易液化．
              C．氨气极易溶于水．
              D．水结成冰，密度减小，体积增大．
              （9）用电子式表示氯化氢的形成过程    ．
              难度：中等
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            • 4． 在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

              （1）D的元素名称为    ；
              （2）G和F形成化合物的电子式为    ；
              （3）C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是    （填写氢化物的化学式）
              （4）A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              二⑥⑦⑩
              三①③⑤④⑧⑪
              四②⑨
              （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是    （写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是    ，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式    ．
              （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是    ．（写化学式）
              ⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是    ．（用化学式表示）
              （3）元素⑦的氢化物电子式为    ，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是    ，属于    化合物（填“离子”或“共价”）
              （4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱    （用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•周口校级期中）如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
              （1）写出它们的元素符号：
              A    ，B    ，C    ，D    ，E    ．
              （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是    ．
              （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是    ．
              （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•章丘市二模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
              （1）基态砷原子的电子排布式为    ．
              （2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为    键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为    
              （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是    （填角度）．
              （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
              ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是    ．
              ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是    ．
              （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为    ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为    ．
              难度：中等
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            • 8． 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
              ABC
              D
              回答下列问题：
              （1）C元素在元素周期表中的位置是    ．元素D的离子结构示意图为    
              （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为    ，Y的结构式为    
              （3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式    ．
              （4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•辛集市校级月考）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
              （1）T的元素名称为    ．
              （2）元素的非金属性为：Q     R（填“＞”或“＜”）．
              （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为    ．
              （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是    ．
              （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 10． 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．
              BCD
              E
              （1）写出元素名称B         E    
              （2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为    
              （3）乙的电子式为    
              （4）反应④的化学方程式为    ，还原产物为    
              （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为    mol．
              难度：中等
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