优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
              主族
              周期              		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              2①②③
              3④⑤⑥⑦⑧
              4⑨⑩
              （1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为    ．
              （2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式    ．
              （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式    ．
              （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是    （填化学式）．
              （5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是    ，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是    （填化学式）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：
              元素ABCDE
              相关
              信息              		A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．与元素C可形成离子个数比
              为2：1和1：1的化合物              		C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分其单质是用途最广泛的金属，
              人体缺少该元素易患贫血症
              回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
              （1）E在元素周期表中的位置是    ．
              （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度    ＞     （氢化物的化学式）．
              （3）写出B、C形成化合物的电子式：    、    ．
              （4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是    ；检验E3+的方法是    ．
              （5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
              （1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是    ；（用化学式表示）
              （2）写出③形成的单质的结构式：    ；
              写出②的最高价氧化物的电子式：    ；
              写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：    ；
              （3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：    ；
              （4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性    于⑧（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
              周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
              2④⑤⑥⑨
              3①②③⑦⑧
              回答下列问题：
              （1）编号元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是    ．
              （2）九种元素中非金属最强的是    （填元素符号），元素⑧的氢化物的结构式为    ．
              （3）除⑨外，原子半径最大的是    （元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填电子式），其所含有的化学键类型有    （请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．
              （4）⑥、⑦、⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是    （填化学式）．
              （5）元素④对应的氢化物的电子式为    ，其水溶液呈    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
              （6）⑦、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是    （填化学式）．
              （7）①、⑥离子的电子层结构与⑨原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是    （填离子符号）．
              （8）九种元素中的最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

              请按要求回答下列问题．
              （1）表中标出的9种元素中，化学性质最不活泼的是    （用元素符号表示，下同），金属性最强的是    ．
              （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：    （写氢化物的化学式）．
              （3）⑤与⑦能形成一种A2B型化合物，用电子式表示该化合物的形成过程    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 如图是金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

              （1）请在图中将铁元素所在族的位置全部涂黑；
              （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”，请用电子式表示LiH的形成过程：    ；
              （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc6，f能与g能形成化合物f2g2．请回答下面问题：
              ①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是：    ；通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中等效，则fc6分子空间构型为：    ；
              ②乙同学通过查资料知化合物f2g2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：    ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的化学方程式：    ；
              （4）下列叙述正确的是    
              A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
              B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
              C．c与h形成化合物的水溶液显中性
              D．离子半径：f＞g＞h＞d
              E．f与d形成的离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
              族
              周期　              		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              2①②③
              3④⑤⑥⑦⑧
              4⑨⑩
              （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为    ．
              （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是    （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式    ．
              （3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为    ＞     （填写化学式）；
              （4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
              实验步骤实验现象结论与化学反应方程式
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
              族
              周期              		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0
              2①②
              3③④⑤⑥⑦⑧⑨
              4⑩⑪⑫
              （1）写出元素符号：①    （填化学式，下同）
              （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是    ，最不活泼的元素是    ．
              （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是    ，碱性最强的是    ，呈两性的氢氧化物是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． A、B、C、D、E五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．A的最髙正价与最低负价的绝对值相等，B的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电子数相同，D原子最外层电子数是其周期序数的3倍，E的基态原子中电子占据了15种不同的原子轨道，且只有一个未成对电子．回答下列问题：
               （1）D元素的原子核外有    种不同运动状态的电子．
              （2）B、C、D三种元素的笫一电离能中最大的是    （填元素符号），原因是    ．
              （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是    
              A．分子中σ键数目均为3
              B．中心原子都是sp杂化
              C．都是含有极性键和非极性键的非极性分子
              D．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
              （4）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式    ．
              （5）E元素的价电子排布图为    ．A、B元素形成的最简单的化合物不能与E2+形成配合物的原因是    ．
              （6）E的晶体堆积方式为    ，配位数为    ，若E的原子半径为r，列式并计算E晶体的空间利用率为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
              （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]    ，有    个未成对电子．
              （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是    ．
              （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因    ．
              GeCl4GeBr4GeI4
              熔点/℃-49.526146
              沸点/℃83.1186约400
              （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是    ．
              （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为    ，微粒之间存在的作用力是    ．
              （6）晶胞有两个基本要素：
              ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
              1
              2
              ，0，
              1
              2
              ）；C为（
              1
              2
              ，
              1
              2
              ，0）．则D原子的坐标参数为    ．
              ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷