知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．
已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42.X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{.X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式为 ______ ，该元素的符号是 ______ ．
\(\rm{(2)Y}\)元素原子的价层电子的轨道表示式为 ______ ，该元素的名称是 ______ ．
\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为\(\rm{XZ_{3}}\)，产物还有\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)比较\(\rm{X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 ______ ，理由是 ______ ．

难度：较易

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4．
磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：\(\rm{Li_{1-x}FePO_{4}+Li_{x}C_{6}=LiFePO_{4}+C_{6}}\)
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，与\(\rm{Fe}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)元素，第一电离能较大的是 ______ 。
\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)与\(\rm{PCl_{5}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)二乙烯三胺五乙酸铁\(\rm{-}\)钠络合物结构如图所示，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}]}\)，为红棕色晶体，也称赤血盐，\(\rm{1mol}\)该物质含有的\(\rm{π}\)键的数目为 ______ 。
\(\rm{(6)}\)已知：\(\rm{LiF}\)晶体与 \(\rm{NaCl}\)晶体结构相同，\(\rm{F^{-}}\)半径为\(\rm{0.133nm}\)，\(\rm{Li^{+}}\)半径为\(\rm{0.076nm}\)，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为 ______ \(\rm{(}\)列式并计算\(\rm{)}\)，分析说明该计算结果小于\(\rm{74.05\%}\)的原因 ______ 。

难度：较易

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5．

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{Y}\)与\(\rm{W}\)同主族，\(\rm{Z}\)的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是( )

A．\(\rm{W}\)的原子半径比\(\rm{Z}\)的大

B．\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)只能形成一种化合物

C．\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的最高价氧化物的水化物能发生反应

D．\(\rm{Y}\)的简单气态氢化物的热稳定性比\(\rm{W}\)的弱

难度：较易

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6．
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)氮原子核外电子排布式为 ______ ，其最外层有 ______ 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ______ ；氨气分子的空间构型是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量\(\rm{N_{2}}\)的高炉气体系中的\(\rm{CO}\)，从而实现\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)的分离，反应的化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}}\) \(\rm{(aq)+CO(g)⇌CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}⋅CO(aq)+Q(Q > 0)}\)
该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ；欲使\(\rm{K}\)值变大，可采取的措施是 ______ 。
吸收\(\rm{CO}\)后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)适当升高温度 \(\rm{b.}\)适当降低温度 \(\rm{c.}\)增大压强 \(\rm{d.}\)减小压强
\(\rm{(3)}\)消除\(\rm{NH_{3}}\)对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量\(\rm{NaOH}\)，这样能使\(\rm{NH_{3}}\)的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因 ______ 。
为实现\(\rm{CO_{2}}\)减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的\(\rm{CO_{2}}\)得到富液，再高温加热富液使之分解释放出\(\rm{CO_{2}}\)，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达\(\rm{98.5\%}\)以上。
\(\rm{(4)}\)某研究小组用\(\rm{200mL}\) \(\rm{1.5mol/L}\) \(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液吸收了\(\rm{3.36L}\) 的\(\rm{CO_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)形成富液，碳酸钾溶液吸收\(\rm{CO_{2}}\)的离子反应方程式为 ______ ，该富液中的溶质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，各离子的浓度关系正确的是 ______ 。
\(\rm{a.c(K^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)
\(\rm{b.3c(K^{+})=4c(CO_{3}^{2-})+4c(HCO_{3}^{-})+4c(H_{2}CO_{3})}\)
\(\rm{c.c(K^{+}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H^{+})}\)

难度：较易

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7．

以下是一些原子的\(\rm{2p}\)能级和\(\rm{3d}\)能级中电子排布的情况\(\rm{.}\)其中违反了洪特规则的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{①}\)

B．\(\rm{①③}\)

C．\(\rm{②④⑤}\)

D．\(\rm{③④⑤}\)

难度：易

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8．

电子由\(\rm{3d}\)能级跃迁至\(\rm{4p}\)能级时，可通过光谱仪直接摄取\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．电子的运动轨迹图象

B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图象

D．原子的发射光谱

难度：较易

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9．
羰基硫\(\rm{(COS)}\)可作为熏蒸剂，分子结构与\(\rm{CO_{2}}\)相似。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳原子的核外电子排布式为 ______ ；
组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 ______ 种不同能量的电子。
\(\rm{(2)}\)羰基硫为 ______ \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，羰基硫的电子式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)已知逆反应速率随时间变化如图所示，则\(\rm{t_{0}}\)时改变的条件可能是 ______ 或 ______ 。
\(\rm{(4)}\)解释稳定性\(\rm{CO_{2}}\)大于\(\rm{CS_{2}}\)的原因 ______ 。密闭容器中，发生反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)}\)
\(\rm{(5)}\)该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，\(\rm{H_{2}S}\)浓度增加，表明该反应是 ______ \(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应，平衡常数\(\rm{K}\)将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；若在反应体系中通入一定量\(\rm{SO_{2}(g)}\)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ______

难度：较易

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10．
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的简化电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{KSCN}\)、苯酚 ______ 来检验\(\rm{Fe^{3+}.N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{306℃}\)，沸点为\(\rm{315℃.FeCl_{3}}\)的晶体类型是 ______ 。\(\rm{FeSO_{4}}\)常作净水剂和补铁剂，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)羰基铁\(\rm{[Fe(CO)_{5}]}\)可用作催化剂、汽油抗爆剂等。\(\rm{1mol}\) \(\rm{Fe(CO)_{5}}\)分子中含\(\rm{molσ}\)键，与\(\rm{CO}\)互为等电子体的离子是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，写一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)氮化铁晶体的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ 。
\(\rm{(6)}\)氧化亚铁晶体的晶胞如图\(\rm{2}\)所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与\(\rm{Fe^{2+}}\)紧邻且等距
离的\(\rm{Fe^{2+}}\)数目为 ______ ；\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{O^{2-}}\)最短核间距为 ______ \(\rm{pm}\)。

难度：难

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