Ⅰ\(\rm{.}\)用\(\rm{{}_{Z}^{A} {X} }\)表示原子：

\(\rm{(1)}\)中性原子的中子数：\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(2)}\)阳离子的中子数：\(\rm{{\,\!}^{A}X^{n+}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(3)}\)中性分子中子数：\(\rm{{\,\!}^{12}C^{16}O_{2}}\)分子中，\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(4)A^{2-}}\)原子核内有\(\rm{x}\)个中子，其质量数为\(\rm{m}\)，则\(\rm{n g A^{2-}}\)所含电子的物质的量为____\(\rm{ mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)有\(\rm{①\ ^{16}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)、\(\rm{\ ^{17}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)、\(\rm{\ ^{18}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)　\(\rm{②H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{T_{2}}\)　\(\rm{③}\)石墨、金刚石　\(\rm{④\ ^{1}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{2}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{3}_{1}\mathrm{H} }\)四组微粒或物质，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是________。

Ⅲ\(\rm{.}\)有下列七种物质：\(\rm{A.CO_{2}}\)   \(\rm{B.MgO}\)   \(\rm{C.}\)氯化铵   \(\rm{D.I_{2}}\)   \(\rm{E.}\)烧碱   \(\rm{F.}\)冰   \(\rm{G.Na_{2}O_{2}}\)。

其中，只含有极性键的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，既有离子键又有共价键的是______。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

I.有下列物质：\(\rm{①Cl_{2}}\)  \(\rm{②Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{③NaOH}\)  \(\rm{④HCl}\)  \(\rm{⑤H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑥MgF_{2}}\)  \(\rm{⑦NH_{4}Cl(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)只由离子键构成的物质是________；
\(\rm{(2)}\)只由极性键构成的物质是________；
\(\rm{(3)}\)只由非极性键构成的物质是____；
\(\rm{(4)}\)只由非金属元素组成的离子化合物是____；
\(\rm{(5)}\)由极性键和非极性键构成的物质是______________；
\(\rm{(6)}\)由离子键和极性键构成的物质是_____________；

\(\rm{(7)}\)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

\(\rm{II.(1)}\)写出电子式：\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)_____________\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)___________\(\rm{KCl}\)____________；\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)_____________

\(\rm{(2)}\)用电子式表示下列化合物的形成过程：
\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)：_____________________________________________________________

\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：_______________________________________________________________

\(\rm{III}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期元素的原子序数依次增大。已知\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)三原子的最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)个，\(\rm{E}\)元素原子的次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)个。试回答：
\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号\(\rm{A}\)____，\(\rm{D}\)____，\(\rm{E}\)____。
\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)形成的化合物_____________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)三种元素最高价氧化物的水化物两两之间反应的离子方程式

\(\rm{A+C}\)_____________________________________________________

\(\rm{A+F}\)_____________________________________________________

\(\rm{C+F}\)_____________________________________________________

\(\rm{IV}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_____________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是常见的变价金属的单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，且反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行。反应\(\rm{②}\)也在水溶液中进行，其离子方程式是_______________________，已知光照条件下\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)反应生成\(\rm{B}\)，写出该反应的化学方程式：____________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是短周期非金属元素单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为______________________。

\(\rm{V.AxByCz}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：

\(\rm{①}\)\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)均为整数，且\(\rm{x+y+z=13}\)； \(\rm{x < y < z}\)．

\(\rm{②}\)取\(\rm{0.05mol}\)该化合物与过量的水反应产生\(\rm{2.4g}\)气体\(\rm{M}\)，同时生成\(\rm{0.05mol}\)白色胶状沉  淀\(\rm{R}\)，\(\rm{R}\)既能溶于\(\rm{NaOH}\)溶液，又能溶于盐酸；

\(\rm{③}\)同温同压下，\(\rm{20mL}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素组成的\(\rm{M}\)气体，完全燃烧需要\(\rm{40mL}\)氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。\(\rm{(M}\)  气体为某些燃料的主要成分\(\rm{)}\)
\(\rm{(1).}\)通过计算和推理可知，三种元素分别是\(\rm{A}\)____、\(\rm{B}\)___、\(\rm{C}\)____，气体\(\rm{M}\)的化学式是_______；
\(\rm{(2).AxByCz}\)的化学式是_________；

\(\rm{(3) AxByCz}\)与水反应的化学方程式________________________________________。

\(\rm{(1)}\)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是\(\rm{V}\)形的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BeCl_{2}}\)        \(\rm{b.H_{2}O}\)        \(\rm{c.HCHO}\)       \(\rm{d.CS_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的沸点：\(\rm{190℃(2.5}\)个大气压\(\rm{)}\)，但是它在\(\rm{178℃}\)就开始升华，则\(\rm{AlCl_{3}}\)的晶体类型为___________；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)原子序数小于\(\rm{36}\)的元素\(\rm{Q}\)和\(\rm{T}\)，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{T}\)比\(\rm{Q}\)多\(\rm{2}\)。\(\rm{T}\)的基态原子外围电子\(\rm{(}\)价电子\(\rm{)}\)排布式为________________，\(\rm{Q^{2+}}\)的未成对电子数是_____________。

\(\rm{(4)}\)下图是从\(\rm{NaCl}\)或\(\rm{CsCl}\)晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断\(\rm{NaCl}\)晶体结构的图象是下图中的______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子中存在的化学键类型有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键   \(\rm{②}\)金属键   \(\rm{③}\)极性共价键   \(\rm{④}\)非极性共价键   \(\rm{⑤}\)离子键   \(\rm{⑥}\)氢键

已知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为_____________。

\(\rm{(6)X}\)与\(\rm{Y}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的相对原子质量分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，晶体密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞中距离最近的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间的核间距离是__________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表达\(\rm{)}\)

五种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)的原子序数依次增\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)是非金属元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)元素的原子最高能级上电子数相等；\(\rm{Z}\)元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；\(\rm{W}\)元素原子核外有三种不同的能级且原子中\(\rm{p}\)亚层与\(\rm{s}\)亚层电子总数相等；\(\rm{Q}\)元素电离能分别是\(\rm{I_{1}=496}\)，\(\rm{I_{2}=4562}\)，\(\rm{I_{3}=6912.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)Q}\)、\(\rm{W}\)形成的化合物\(\rm{Q_{2}W_{2}}\)中的化学键类型是____．

\(\rm{(2)Y}\)能与氟元素形成\(\rm{YF_{3}}\)，该分子的空间构型是____，该分子属于___　_______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)Y(OH)_{3}}\)是一元弱酸，其中\(\rm{Y}\)原子因缺电子而易形成配位键，写出\(\rm{Y(OH)_{3}}\)在水溶液中的电离方程式___　____________________．

\(\rm{(4)Z}\)的一种单质晶胞结构如图所示．

\(\rm{①}\)该单质的晶体类型为___　________________．

\(\rm{②}\)含\(\rm{1mol Z}\)原子的该晶体中共有____\(\rm{mol}\)化学键．

\(\rm{③}\)已知\(\rm{Z}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为___　______________\(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

\(\rm{(1)}\)写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：                               。

\(\rm{(2)}\)有下列物质：\(\rm{A.}\)金刚石和石墨 \(\rm{B.}\)甲烷与己烷 

C.和   \(\rm{D}\)．和

属于同系物的是      \(\rm{(}\)填序号，后同\(\rm{)}\)，属于同分异构体的是        ，属于同一物质的是       。

\(\rm{(3)}\)某元素的一种核素的质量数为\(\rm{A}\)，含\(\rm{N}\)个中子，它与\(\rm{{\,\!}^{1}H}\)原子组成\(\rm{H_{m}X}\)分子，在\(\rm{a g H_{m}X}\)中所含质子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)下列物质中：\(\rm{①}\)氩单质 \(\rm{②MgCl_{2} ③NH_{4}Cl ④CH_{4} ⑤CO_{2\;\;}⑥}\)金刚石 \(\rm{⑦H_{2}SO_{4} ⑧KOH ⑨Na_{2}O_{2} ⑩K_{2}O}\)  只存在共价键的是              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；属于离子化合物，但含有极性共价键的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)如图所示，每条拆线表示周期表Ⅳ\(\rm{A～}\)Ⅶ\(\rm{A}\)中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中\(\rm{a}\)点代表的是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)下列各组物质：

\(\rm{①O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)；        \(\rm{②}\)乙烷和丁烷；  \(\rm{③^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)；\(\rm{④CH_{3}COOH}\)和\(\rm{HCOOCH_{3}}\)

\(\rm{⑤}\)和      \(\rm{⑥}\)   和  

\(\rm{(}\)用上述物质序号填空\(\rm{)}\)

互为同系物的是               ，互为同分异构体的是                       ，互为同位素的是                 ，互为同素异形体的是                    ．

\(\rm{(2)}\)下列物质，微粒间作用力只存在离子键的是                \(\rm{;}\)既存在离子键又存在共价键的是                    ，既存在共价键又存在分子间作用力的是          ；只存在共价键的是        ；不存在化学键的是         。

\(\rm{①N_{2\;\;\;\;\;} ②NaOH}\)     \(\rm{③Ne}\)      \(\rm{④}\)金刚石      \(\rm{⑤K_{2}O}\)

用\(\rm{①H_{2}O}\)   \(\rm{②H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{③Ba(OH)_{2}}\)  \(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤MgCl_{2}}\)  \(\rm{⑥}\) \(\rm{Ar}\)   \(\rm{⑦CO_{2}}\)  \(\rm{⑧CaF_{2}}\) \(\rm{⑨NH_{4}Cl⑩CaO_{2}}\) \(\rm{⑪Ca(ClO)_{2}}\) \(\rm{⑫N_{2}H_{4}}\)等物质填空。

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是                   \(\rm{(2)}\)由离子键和极性键构成的是      

\(\rm{(3)}\)由离子键和非极性键构成的是  \(\rm{(4)}\)由极性键和非极性键构成的是

\(\rm{(5)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{Na_{2}S_{2}}\) ：                      \(\rm{(NH_{4})_{2}S}\) ：                       

\(\rm{(6)}\)写出下列物质的结构式：\(\rm{BCl_{3}}\)                            \(\rm{HClO}\)                            

\(\rm{(7)}\)用电子式写出下列物质的形成过程：\(\rm{MgCl_{2}}\)