五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核外均有两个未成对电子；\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且\(\rm{C}\)的最外层电子比\(\rm{E}\)的最外层电子少\(\rm{5}\)个。根据以上信息，完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：\(\rm{A}\)：___  \(\rm{C}\)：____  \(\rm{E}\)：_______

\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物的熔点_________\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是_______________________；\(\rm{B}\)氢化物的沸点______\(\rm{E}\)氢化物的沸点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)选取上述五种元素，完成下列问题

\(\rm{①}\)构成化合物的原子晶体有___________________；

\(\rm{②}\)含有非极性键的离子化合物__________________\(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)含有极性键的非极性分子_______________\(\rm{(}\)用结构式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是\(\rm{V}\)形的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BeCl_{2}}\)        \(\rm{b.H_{2}O}\)        \(\rm{c.HCHO}\)       \(\rm{d.CS_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的沸点：\(\rm{190℃(2.5}\)个大气压\(\rm{)}\)，但是它在\(\rm{178℃}\)就开始升华，则\(\rm{AlCl_{3}}\)的晶体类型为___________；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)原子序数小于\(\rm{36}\)的元素\(\rm{Q}\)和\(\rm{T}\)，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{T}\)比\(\rm{Q}\)多\(\rm{2}\)。\(\rm{T}\)的基态原子外围电子\(\rm{(}\)价电子\(\rm{)}\)排布式为________________，\(\rm{Q^{2+}}\)的未成对电子数是_____________。

\(\rm{(4)}\)下图是从\(\rm{NaCl}\)或\(\rm{CsCl}\)晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断\(\rm{NaCl}\)晶体结构的图象是下图中的______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子中存在的化学键类型有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键   \(\rm{②}\)金属键   \(\rm{③}\)极性共价键   \(\rm{④}\)非极性共价键   \(\rm{⑤}\)离子键   \(\rm{⑥}\)氢键

已知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为_____________。

\(\rm{(6)X}\)与\(\rm{Y}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的相对原子质量分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，晶体密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞中距离最近的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间的核间距离是__________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表达\(\rm{)}\)

下列物质中，含有共价键的离子化合物是 (    )

有关物质结构的下列说法中正确的是 (    )

下列物质中，只含共价键的是(    )

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(    )

下列说法正确的是(    )

已知有五种元素原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数都相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素的名称：\(\rm{A}\)         ，\(\rm{E}\)          。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D}\)元素形成的单质的结构式            。写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物的电子式：             ；\(\rm{C}\)在周期表的位置：               。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：                          。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于______\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键类型是______；写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式            。