\(\rm{(6)}\)既存在离子键又存在共价键的是________________________________________。

下图是由\(\rm{EmilZmaczynski}\)设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第Ⅵ\(\rm{A}\)族和几种元素的位置\(\rm{｡}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素位于元素周期表中第四周期________族\(\rm{｡}\)

\(\rm{(2)}\)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第Ⅶ\(\rm{A}\)族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”\(\rm{｡}\)请写出\(\rm{LiH}\)的电子式________，而且\(\rm{Li^{+}}\)的离子半径比\(\rm{H^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}(}\)填“大”或小\(\rm{)｡}\)

\(\rm{(3)d}\)的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，\(\rm{d}\)的该化合物中含有的化学键类型为________\(\rm{｡}\)

\(\rm{(4)b}\)元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)电荷\(\rm{｡}\)

\(\rm{(5)}\)下列叙述正确的是________\(\rm{｡}\)

A.\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于\(\rm{f}\)的氢化物的稳定性

C.\(\rm{c}\)的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：\(\rm{h > e > a}\)

E.氢化物的酸性：\(\rm{f}\)弱于\(\rm{g}\)

\(\rm{(1)}\)周期表中周期数等于__________数；氯原子的结构示意图为________ ，它在化学反应中易_______\(\rm{(}\)得、失\(\rm{)}\)电子而表现________性。\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)粒子，所含中子数_____；质量数______； \(\rm{\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)与\(\rm{\ ^{37}_{17}\mathrm{C}l }\)之间的关系是_______________；\(\rm{(}\)填“同位素”或“同素异形体”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)酸性\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)_____\(\rm{HCIO_{4}}\)，气态氢化物的稳定性\(\rm{H_{2}O}\)______\(\rm{H_{2}S}\)；原子半径\(\rm{Na}\)_____\(\rm{Al}\)；\(\rm{NH_{3}}\)的电子式________，\(\rm{H_{2}O}\)中含有的化学键为________\(\rm{(}\)离子键、极性键、非极性键\(\rm{)}\)。

在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}S}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、

\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、晶体硅、金刚石。

 \(\rm{⑴}\) 其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________；

 \(\rm{⑵}\) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；

 \(\rm{⑶}\) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______________；

\(\rm{(4)}\) 其中含有极性共价键的非极性分子是____________________________________；

\(\rm{(5)}\)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________；

\(\rm{⑹}\) 其中含有极性共价键的原子晶体是______________________________________。

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

\(\rm{(1)④}\)的原子序数是_______；

   \(\rm{(2)⑤}\)的原子结构示意图是___________；

   \(\rm{(3)②}\)和\(\rm{③}\)两种元素的非金属性强弱关系是：\(\rm{②}\)_____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

   \(\rm{(4)①}\)和\(\rm{⑥}\)两种元素组成的化合物中含有的化学键是____\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)键。

\(\rm{(1)①CO_{2}②KOH ③He ④BaSO_{4}⑤NaBr ⑥O_{2}⑦SiO_{2} ⑧K_{2}O_{2} ⑨MgCl_{2} ⑩NH_{4}NO_{3} ⑪Na_{2}CO_{3}}\)  

\(\rm{⑫NaHSO_{4}}\) ，其中只含有离子键的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\) ______ ；只含共价键的是______ ；既有离子键又有极性键的是 ______ ；不含化学键的是 ______\(\rm{ ;}\) 属于共价化合物的是______ 。

\(\rm{(2)}\)下列物质在所述变化中：\(\rm{{①}}\)烧碱熔化  \(\rm{{②}HCl}\)气体溶于水  \(\rm{{③}NH_{4}{Cl}}\)受热分解  \(\rm{{④}}\)干冰升华

其中化学键未被破坏的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\) ______ ，仅发生共价键破坏的是 ______ ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ______

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)W}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中\(\rm{W}\)与\(\rm{X}\)相邻、\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)相邻；\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)位于同一主族，它们能组成\(\rm{YX_{2}}\)，\(\rm{YX_{3}}\)两种常见化合物；\(\rm{W}\)元素的氢化物与\(\rm{Z}\)元素的氢化物反应生成盐\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)元素位于周期表的位置为第    周期   族．

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与元素\(\rm{Z}\)相比，非金属较弱的是 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).}\)下列表述中能证明这一事实的是 ．

\(\rm{a.Y}\)和\(\rm{Z}\)的单质熔沸点        \(\rm{b.Y}\)和\(\rm{Z}\)的氧化物的水化物的酸性

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{Z}\)的氢化物稳定性      \(\rm{d.Y}\)和\(\rm{Z}\)的氢化物的水溶液的酸性

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Na_{2}Y}\)的电子式 。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种短周期元素，原子半径的大小关系为：\(\rm{r(Y) > r(X) > r(Z)}\)，原子序数之和为\(\rm{16.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的气体单质在适当条件下可发生如下图所示变化，其中\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)均为常见的\(\rm{10}\)电子分子，且常温下\(\rm{B}\)为液态．

\(\rm{(4)}\)画出元素\(\rm{Y}\)的原子结构示意图 。

\(\rm{(5)C}\)与元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物\(\rm{M}\)，\(\rm{M}\)中所含化学键类型为                。

\(\rm{(6)X}\)和\(\rm{Z}\)可组成\(\rm{18}\)电子分子的物质，可将碱性工业废水中的\(\rm{CNˉ}\)氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为                        。

晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的核外电子排布式为     ______。

\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液．

\(\rm{① [N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是                  。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为______。

\(\rm{③}\)氨的沸点______\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是______；氨中心原子的轨道杂化类型为                。

\(\rm{(3)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如上图所示\(\rm{.}\)若合金的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g}\)\(\rm{⋅}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{(}\)立方体的棱长\(\rm{)}\)\(\rm{a}\)\(\rm{= }\)______\(\rm{nm}\)．

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①NaOH ②H_{2}O}\) \(\rm{③CaCl_{2}}\) \(\rm{④N_{2}}\) \(\rm{⑤SiO_{2}}\) \(\rm{⑥NH_{4}NO_{3}}\)  \(\rm{⑦MgBr_{2}}\)等物质中，熔化时不需要破坏化学键的是___________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

既含有离子键又含有共价键的是          ，属于原子晶体的是            。

\(\rm{(2)①}\)液氯和氯气   \(\rm{②}\)红磷和白磷     \(\rm{③HCOOCH_{2}CH_{3}}\) 和\(\rm{CH_{3}CH_{2}COOH}\)

\(\rm{④}\)           \(\rm{⑤}\)  \(\rm{{\,\!}^{16}O_{2}}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O_{2}}\)       

   \(\rm{⑥_{17}^{37} Cl}\)和\(\rm{{\,\!}_{17}^{35} Cl}\)       \(\rm{⑦}\)冰和干冰

互为同位素的有   \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；互为同素异形体的有            ； 互为同分异构体的有       。

\(\rm{(3)①CO_{2}}\)的电子式                  \(\rm{②}\)用电子式表示\(\rm{MgCl_{2}}\)的形成过程                           

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E;A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族\(\rm{;A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)个电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出五种元素的名称。

\(\rm{A}\)       ，\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)        ，\(\rm{D}\)        ，\(\rm{E}\)       。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：

\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物：          \(\rm{;A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物：        \(\rm{;D}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物： ___________。

\(\rm{(4) A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于        \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是        ，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式___________________。