现有\(\rm{10}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

\(\rm{(5)}\)为证明\(\rm{E}\)单质的氧化性比\(\rm{Br_{2}}\)强，某同学设计如下实验\(\rm{.}\)请完成下面实验报告．

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知\(\rm{W}\)的一种核素的质量数为\(\rm{18}\)，中子数为\(\rm{10}\)；\(\rm{X^{+}}\)离子核外有\(\rm{10}\)个电子；\(\rm{Y}\)的单质是一种常见的半导体材料；\(\rm{Z}\)的非金属性在同周期主族元素中最大。

\(\rm{(1)① X}\)位于元素周期表中位置是__________；

     \(\rm{② X}\)和\(\rm{W}\)可以形成\(\rm{X_{2}W}\)和\(\rm{X_{2}W_{2}}\)两种化合物，其中\(\rm{X_{2}W_{2}}\)中所含的化学键类型是________。

\(\rm{(2)Z}\)的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：____________________________________________________________。

\(\rm{(3) Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

________________________________________ 。

已知某物质主要成分的化学式为\(\rm{XY_{2}}\)，\(\rm{X}\)原子的结构示意图为，\(\rm{X}\)的阳离子与\(\rm{Y}\)的阴离子的电子层结构相同。元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻且\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)能形成一种\(\rm{WZ_{2}}\)型分子。

\(\rm{(1)m=}\)________，该物质主要成分的化学式为________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)元素的名称为________、________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)和\(\rm{WZ_{2}}\)都为离子化合物

B.\(\rm{XY_{2}}\)分子中仅含离子键，\(\rm{WZ_{2}}\)中仅含极性共价键

C.\(\rm{H_{2}Z}\)比\(\rm{HY}\)的稳定性强

D.\(\rm{X}\)的阳离子比\(\rm{Y}\)的阴离子半径大

\(\rm{(4)}\)下列化学用语表达正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)的电子式：

B.\(\rm{WZ_{2}}\)的结构式：\(\rm{Z═W═Z}\)

C.\(\rm{Y}\)元素的单质与\(\rm{H_{2}Z}\)水溶液反应的离子方程式为\(\rm{Y_{2}+Z^{2-}═2Y^{-}+Z↓}\)

D.用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程为

\(\rm{―→}\)

\(\rm{(5)}\)水的沸点比\(\rm{H_{2}Z}\)的沸点高，其原因是____________________________________________________________。

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)按其原子个数比\(\rm{1:1}\)所形成的化合物中的化学键类型是__________。

\(\rm{(2)g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

有下列\(\rm{8}\)种化学符号：\(\rm{{}_{8}^{16}{{O}_{2}}}\)、\(\rm{{}_{8}^{18}{{O}_{3}}}\)、\(\rm{{}_{3}^{6}Li}\)、\(\rm{{}_{11}^{23}Na}\)、\(\rm{{}_{3}^{7}Li}\)、\(\rm{{}_{12}^{24}Mg}\)、\(\rm{{}_{1}^{1}H}\)、\(\rm{{}_{1}^{2}H}\)

\(\rm{(1)}\)表示核素的符号共          种；

\(\rm{(2)}\)互为同位素的是                                               ；

\(\rm{(3)}\)属于同素异形体的是                 ；

\(\rm{(4)}\)中子数相等，但质子数不相等的是                  。

\(\rm{(5)}\)下列五种物质\(\rm{①Ne}\)、\(\rm{②H_{2}O}\)、\(\rm{③NH_{3}}\)、\(\rm{④KOH}\)、\(\rm{⑤Na_{2}O}\)中，只存在共价键的是           ，只存在离子键的是       ，既存在共价键又存在离子键的是         ，不存在化学键的是       。\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑤CO_{2}}\)                   

\(\rm{(2)}\)下面是同学们熟悉的物质\(\rm{①O_{2}}\)  \(\rm{②}\)金刚石 \(\rm{③NaBr}\) \(\rm{④H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{⑤Na_{2}CO_{3\;}⑥NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑦NaHSO_{4}⑧Ne ⑨Na_{2}O_{2}⑩NaOH}\) 这些物质中，只含有共价键的是______；只含有离子键的是______\(\rm{;}\)既含有共价键又含有离子键的是______\(\rm{;}\)不存在化学键的是______．

写出下列物质的电子式，并说明存在的化学键。

\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：\(\rm{①}\)碘的升华；\(\rm{②}\)氧气溶于水；\(\rm{③}\)氯化钠溶于水；\(\rm{④}\)烧碱熔化；\(\rm{⑤}\)氯化氢溶于水；\(\rm{⑥}\)氯化铵受热分解．

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是 ；\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是 ；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是 ；\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；

已知有五种元素原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数都相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素的名称：\(\rm{A}\)         ，\(\rm{E}\)          。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D}\)元素形成的单质的结构式            。写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物的电子式：             ；\(\rm{C}\)在周期表的位置：               。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：                          。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于______\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键类型是______；写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式            。

\(\rm{(1)}\)下列变化：\(\rm{①}\)碘的升华；\(\rm{②}\)氯化氢溶于水；\(\rm{③}\)氯化钠溶于水；\(\rm{④}\)氯化铵受热分解。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

化学键没有被破坏的是       ；仅发生离子键破坏的是               仅发生共价键破坏的是       ；既发生离子键又发生共价键破坏的是              。

  \(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol N≡N}\)、\(\rm{1 mol N—H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J}\)。则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1 mol NH_{3}}\)需要          \(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)          的热量。