\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)均为短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{X}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{Y}\)原子最外层电子数是其周期数的三倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{X}\)原子最处层电子数相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的元素符号分别为_________________________________

\(\rm{(2)}\)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_______、_________

\(\rm{(3)X}\)和\(\rm{Y}\)组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为________________________\(\rm{(}\)高锰酸钾酸性条件下还原产物为\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)；此化合物还可将碱性工业废水中的\(\rm{CN-}\)氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是短周期中原子序数依次增大的\(\rm{6}\)种主族元素，其中元素\(\rm{A}\)的原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)是地壳中含量最高的元素，\(\rm{D}\)在同周期的主族元素中原子半径最大，元素\(\rm{E}\)的合金是日常生活中常用的金属材料。\(\rm{F}\)单质在常温下呈气态。

\(\rm{(1)}\)请描述元素\(\rm{C}\)在周期表中的位置___________________。

\(\rm{③D}\)和\(\rm{E}\)的阳离子的氧化性：\(\rm{D < E}\)     \(\rm{④D}\)和\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物的碱性：\(\rm{D > E}\)

\(\rm{(3)C}\)与\(\rm{D}\)元素可形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物，其电子式为___________，其具有的化学键类型是_________________________。\(\rm{(}\)选填“离子键”、“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)将盛有红棕色气体\(\rm{BC_{2}}\)的试管倒扣在盛有一定量水的烧杯中，反应方程式为___________。

\(\rm{(5)}\)与元素\(\rm{C}\)同主族的短周期元素\(\rm{W}\)可形成\(\rm{WC_{2}}\)气体，将\(\rm{WC_{2}}\)气体通入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式_______________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是原子序数依次增大的六种短周期元素。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)能形成\(\rm{B_{2}A}\)和\(\rm{B_{2}A_{2}}\)两种化合物，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)原子最外层电子数之和等于\(\rm{15}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)元素在元素周期表中的位置是 _____________________。

\(\rm{(2)}\)用电子式\(\rm{B_{2}A}\)的形成过程：___________________。

\(\rm{(3)D}\)的单质与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 ___________。

\(\rm{(4)①B_{2}A_{2}}\)中含有化学键的类型________ 键和 _________键。

\(\rm{②}\)该物质与水反应的离子方程式为_______________________________________ 。

\(\rm{(5)}\)下列说法正确的是 _____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)  \(\rm{B_{2}A}\)和\(\rm{B_{2}A_{2}}\)两物质中阴阳离子个数比相同

\(\rm{b.}\)  六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

\(\rm{c. E}\)的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料

\(\rm{d.}\)  \(\rm{G}\)的单质具有漂白性

\(\rm{(6)}\)比较\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：\(\rm{F }\)______\(\rm{G(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右，________， _________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

\(\rm{(7)NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键。\(\rm{IVA～VIIA}\)族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示， \(\rm{E}\)的氢化物的化学式为 _________________，该氢化物位于下图中的 __________ 点\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在 \(\rm{①}\)液氯 \(\rm{②}\)\(\rm{③}\)白磷      \(\rm{④}\)氯气   \(\rm{⑤}\)\(\rm{⑥\ ^{37}_{17}\mathrm{C}l }\)   \(\rm{⑦\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)   \(\rm{⑧}\)红磷这八种物质中，互为同素异形体的是____；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在下列固体中：

\(\rm{a.CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)    \(\rm{b. NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)      \(\rm{c.He}\)     \(\rm{d.H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4\;\;}}\) \(\rm{e.}\) 金刚石

\(\rm{①}\)其中不含化学键的物质是______、\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)既含有离子键又含有共价键的物质是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)下图是几种常见的电池装置。请回答：

\(\rm{①}\)电池Ⅰ中负极反应式是________________，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“负”或“正”\(\rm{)}\)极移动，若\(\rm{0.1mol}\)电子流过导线，则产生氢气的物质的量是_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②}\)电池Ⅱ属于________________电池\(\rm{(}\)填“一次”或“二次”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)电池Ⅲ是氢氧燃料电池，如图右侧是______ 电极\(\rm{(}\)填正极或负极\(\rm{)}\)

下面是 \(\rm{4×18}\) 的格子，按要求作答。

\(\rm{(1)}\)“大爆炸理论”指出：\(\rm{200}\) 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无 限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________\(\rm{ (}\)填写元素名称\(\rm{)}\)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多 \(\rm{1}\)，此种核素的原子符号是______ 

 \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\) 的简单离子半径由小到大的顺序是___________________________________________________________\(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)请用电子式表示出 \(\rm{E}\) 和 \(\rm{H}\) 组成的化合物的形成过程：______________________________

\(\rm{(4)}\)用实线绘出金属与非金属的分界线

\(\rm{(5)}\)在 \(\rm{B}\) 与 \(\rm{H}\) 的单质中，化学性质较活泼的是   __，怎样用化学实验证明？________________________________

\(\rm{(6)}\)下列各种叙述中，正确的是_____________________ 。

\(\rm{a.}\)化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

\(\rm{b.}\)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

\(\rm{d.}\)在 \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\) 溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

\(\rm{e.}\)卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：\(\rm{HF < HCl < HBr < HI}\)

\(\rm{f.}\)构成单质分子的粒子不一定含有共价键

\(\rm{(2)}\)属于离子化合物的是______，用电子式表示出\(\rm{⑥}\)的形成过程__________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)相邻；\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)的最外层电子数之比\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)，\(\rm{B}\)的最外层电子数比\(\rm{C}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个；常见化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)与水反应生成\(\rm{C}\)的单质，且溶液使酚酞试液变红。

\(\rm{(1)E}\)的元素名称是 ________。该元素在周期表中的位置为_______

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物稳定性由弱到强的顺序为\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)_______ ；\(\rm{B}\)的氢化物和\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应生成\(\rm{Z}\)，则\(\rm{Z}\)中所含化学键的类型为_______       

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)的电子式 ________。

用电子式表示只含\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种元素的化合物的形成过程  ___________________    

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{D}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的离子方程式   __________________  。

下面是同学们熟悉的物质：

\(\rm{①O_{2}②}\)金刚石\(\rm{③NaBr④H_{2}SO_{4}⑤Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{⑥NH_{4}Cl⑦NaHSO_{4}⑧Ne⑨Na_{2}O_{2}⑩NaOH}\)

\(\rm{(1)}\)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶于水，破坏了\(\rm{NaHSO_{4}}\)中的________，写出其电离方程式__________________；

在下列变化中 \(\rm{① I_{2}}\)升华，\(\rm{②}\)烧碱熔化，\(\rm{③}\)二氧化硅熔化，\(\rm{④NaCl}\)溶于水，

 \(\rm{⑤HCl}\)溶于水，\(\rm{⑥}\)晶体\(\rm{Ar}\)熔化，\(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)溶于水，\(\rm{⑧NaHSO_{4}}\)溶于水。

未破坏化学键的是          ；仅离子键被破坏的是           ；仅共价键被破坏的是         ；离子键和共价键同时被破坏的是       。