下列说法不正确的是

下列物质不含有离子键的是 (    )

下列说法错误的是(    )

下列说法中正确的是

\(\rm{(1)}\)已知尿素的结构式为 ： 尿素可用于制三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)，其化学式为：\(\rm{［Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{］(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)晶体中金属元素原子的价电子排布式为_______，三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)晶体中阴离子的立体构型为_______
\(\rm{②C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能最大的是____，电负性最小的是_______
\(\rm{③}\)尿素分子中\(\rm{C}\)和\(\rm{N}\)原子的杂化方式分别是__________ ，__________
\(\rm{④}\)尿素分子中碳原子与其它原子形成的共价键类型有______键和______键
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是棕色固体、易潮解、\(\rm{100℃}\)左右时升华，它的晶体类型是______，\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是_____

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{TiN}\)两种晶体的结构均与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似\(\rm{(}\)其晶胞如图所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{TiN(}\)填高于或低于\(\rm{)}\)，其理由是_____________

\(\rm{②MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)周围和它最邻近且等距离的\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)有_______个，若\(\rm{MgO}\)晶体密度为\(\rm{a g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，则该晶胞的边长为______\(\rm{cm(}\)设阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)\(\rm{)}\)。

下列物质中含有离子键的是

下列叙述正确的有___个 (    )

\(\rm{①}\)两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健

\(\rm{②}\)两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

\(\rm{③}\)含有非极性键的化合物一定是共价化合物

\(\rm{④}\)只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

\(\rm{⑤}\)难失去电子的原子，一定易形成阴离子

\(\rm{⑥}\)单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键    \(\rm{⑦}\)离子化合物中一定含有离子键

下列说法正确的是

用序号回答：\(\rm{①HCl ②NaOH ③Cl_{2}}\) \(\rm{④H_{2}O}\) \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑥P_{4}}\) \(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)存在离子键的是       

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是        

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是       

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是        

根据所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种短周期元素，其原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的质量数等于其质子数；\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)的最外层电子数之和为\(\rm{10.}\)回答下列问题。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)的名称 __________  ，__________________         

\(\rm{②F}\)元素在周期表中的位置 ________________                     

\(\rm{③}\)以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为_______________________  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{④D}\)、\(\rm{E}\)两元素形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物的电子式  _________________          其中含有的化学键的类型为  __________________________        

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生可逆反应：\(\rm{2NO_{2}(g) (}\)红棕色\(\rm{)⇌ N_{2}O_{4}(g) (}\)无色\(\rm{).}\)将装有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是    ，产生该现象的原因是    ____________________________．

\(\rm{(3)}\)一定条件下，向恒容密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，发生反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)，\(\rm{3min}\)时反应达到平衡状态，

下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.v(H_{2})=3v(N_{2})}\)

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)每消耗\(\rm{1mol N_{2}}\)，同时生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)

\(\rm{d.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不再变化．