决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂\(\rm{(}\)植物生长调节剂\(\rm{)}\)，其组成结构和物理性质见下表。

查文献可知，可用\(\rm{2-}\)氯\(\rm{-4-}\)氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成\(\rm{1 mol}\)氯吡苯脲，断裂____个\(\rm{σ}\)键、断裂____个\(\rm{π}\)键。

 \(\rm{(2)}\) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布无颜色，\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布有颜色。如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断：

\(\rm{[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)____\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)颜色。

\(\rm{(3)}\)硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)在水溶液中能与水反应生成\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)而体现一元弱酸的性质，则\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中\(\rm{B}\)的原子杂化类型为_________；

\(\rm{(4)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：__________________________________。

\(\rm{(5)}\)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\) 代表\(\rm{)}\)。经\(\rm{X-}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\) 的晶体结构，其局部结构如下图所示。

\(\rm{①}\)组成化合物\(\rm{R}\) 的两种阳离子中\(\rm{σ}\)键的个数之比为___________；其中四核阳离子的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

\(\rm{②}\)分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号表示\(\rm{π_{m}^{n}}\)，其中\(\rm{m}\) 代表参与形成的大\(\rm{π}\)键原子数，\(\rm{n}\) 代表参与形成的大\(\rm{π}\)键电子数，如苯分了中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{π_{6}^{6}}\)。则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为___________。

\(\rm{③}\)请表示出上图中的氢键：________________________。

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________；\(\rm{CaCN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)，与\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)和______  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2—}}\)的空间构型为___________。

\(\rm{(2)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚

氰胺和三聚氰酸 \(\rm{(}\)\(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

​

\(\rm{(4)}\)配位化合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{n}]}\)遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为\(\rm{14}\)，求\(\rm{n= }\)______ 。

元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形\(\rm{"1"}\)代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中\(\rm{"2"}\)原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”原子的电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)基态磷原子核外有 __________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(3)}\)氢化镁是储氢材料，它的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________ \(\rm{;}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为___________ \(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有_______ 个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因 _____________。

离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断\(\rm{KCl}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{BaO}\)四种晶体熔点的高低顺序是(    )

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)、\(\rm{NBr_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点由高到低的顺序是_______________________。

\(\rm{(2)Mg_{3}N_{2}}\)遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)。请写出两种与\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)互为等电子体的分子的化学式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{X}\)形成的离子\(\rm{X^{+}}\)中\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层均充满了电子。它与\(\rm{N^{3-}}\)形成晶体的结构如图所示。\(\rm{X^{+}}\)的符号是________，晶体中距离每个\(\rm{N^{3-}}\)最近的\(\rm{X^{+}}\)有________个。

I.一定条件下，\(\rm{O_{2}}\)可通过得失电子转化为\(\rm{O_{2}^{-}}\)、\(\rm{O_{2}^{+}}\) 和\(\rm{O_{2}^{2-}}\)。

       \(\rm{(1)}\)从微粒间作用力的角度分析，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)中含有的作用力为______；

\(\rm{II.}\)已知：离子型配位化合物\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{[PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)中铂元素为\(\rm{+5}\)价，它可由\(\rm{PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{= O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{[PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)反应制得；\(\rm{PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)分子结构如图所示。

       \(\rm{(2)O_{2}[PtF_{6}]}\)中阳离子的电子式为______。

       \(\rm{(3)PtF_{6}}\)分子中\(\rm{Pt}\)的杂化轨道类型不是\(\rm{sp^{3}}\)，理由是______。

       \(\rm{(4)O_{2}[PtF_{6}]}\)晶体具有的物理性质有________________________。\(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)条\(\rm{)}\)

 Ⅲ\(\rm{.}\)根据\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{Xe}\)的电离能，可推知\(\rm{Xe}\)也能与\(\rm{PtF_{6}}\)反应生成\(\rm{Xe[PtF_{6}]}\)。

       \(\rm{(5)}\)已知，\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{Xe}\)的第一电离能分别为\(\rm{1175.7 kJ·mol^{-1}}\)和\(\rm{1175.5 kJ·mol^{-1}}\)。试从电子得失角度推测\(\rm{Xe}\)也能与\(\rm{PtF_{6}}\)反应的原因__________________。

       \(\rm{(6)}\)晶格能\(\rm{(U)}\)计算公式如下：\(\rm{U= \dfrac{1.3894×{10}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}(1- \dfrac{1}{n})\;\;\;\;\;kJ·mo{l}^{-1} }\)  ；式中\(\rm{R}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)为正、负离子的核间距\(\rm{(R}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)\(\rm{≈r}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+r}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)，单位为\(\rm{pm}\)；\(\rm{z}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{z}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分别为正负离子电荷数的绝对值，\(\rm{A}\)为常数。已知，\(\rm{Xe[PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)、\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{[PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)的晶格能\(\rm{U}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)与\(\rm{U}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)关系为\(\rm{U}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=U}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{+41.84}\)，且 \(\rm{n}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=12}\)，\(\rm{n}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=9}\)。则两种晶体阳离子半径相对大小关系为______\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

       Ⅳ\(\rm{.}\)晶体的堆积方式有简单立方、体心立方、面心立方等多种堆积方式。

       \(\rm{(7)}\)假设体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为\(\rm{r}\)的原子保持紧密接触，则立方体的中心能容得下半径最大为____________的一个原子。

下面的排序不正确的是

三聚氰胺可以用以下三个反应合成：\(\rm{CaO+3C=CaC_{2}+CO↑}\)，\(\rm{CaC_{2}+N_{2}=CaCN_{2}+C}\)，\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O===NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素合成三聚氰胺。

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)，与\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)互为等电子体的分子有________\(\rm{(}\)填两种化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)的空间构型为________，画出\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)电子式          。

\(\rm{(2)}\)尿素分子中\(\rm{C}\)原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

\(\rm{(3)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

\(\rm{(4)CaO}\)晶胞如图所示，\(\rm{CaO}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。\(\rm{CaO}\)晶体和\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能分别为：\(\rm{CaO 3401 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{NaCl 786 kJ·mol^{-1}}\)。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

下列排序正确的是(    )

下面关于晶体的说法不正确的是(    )