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            • 1． 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是    （填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是    ．
              难度：中等
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            • 2． 在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
              （1）只存在非极性键的分子是    ；既存在非极性键又存在极性键的分子是    ；只存在极性键的分子是    ．
              （2）只存在单键的分子是    ，存在三键的分子是    ，只存在双键的分子是    ，既存在单键又存在双键的分子是    ．
              （3）只存在σ键的分子是    ，既存在σ键又存在π键的分子是    ．
              （4）不存在化学键的是    ．
              （5）既存在离子键又存在极性键的是    ；既存在离子键又存在非极性键的是    ．（均填序号）
              难度：中等
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            • 3． 现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
              （1）只有离子键构成的物质是    ；
              （2）只有极性键构成的物质是    ；
              （3）只有非极性键构成的物质是    ；
              （4）只有非金属元素组成的离子化合物是    ；
              （5）由极性键和非极性键构成的物质是    ；
              （6）由离子键和极性键构成的物质是    ；
              （7）由离子键和非极性键构成的物质是    ；
              （8）属于离子化合物的是    ；
              （9）属于共价化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 4． 氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图是    ．
              （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
              ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是    ．
              ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
              N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
              若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有    mol．
              ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在    （填标号）
              a．离子键  b．共价键       c．配位键         d．范德华力
              （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

              下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是    （填标号）．
              a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．
              难度：中等
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            • 5． 下列物质中：只存在共价键的是    （填序号，下同），只存在离子键的是    ，既存在离子键又存在极性共价键的是    ，既存在离子键又存在非极性共价键的是    ．
              ①Ar   ②CO2  ③Na2O2④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl  ⑦CaO  ⑧H2SO4．
              难度：中等
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            • 6． 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
              （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有    个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为    ．
              （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

              CH3COOH分子中σ键与π键个数之比    ．
              （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．
              ①晶胞中N原子配位数为    ，该晶胞中含有    个Al原子．
              ②该化合物的晶体类型为    ．
              （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为    ，在图中用“→”标出分子中的配位键．
              难度：中等
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            • 7． 某有机物的结构如下：则分子中有    个 σ 键，    个 π 键．
              难度：中等
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            • 8． 下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
              （1）这些物质中，只含共价键的是    ．
              （2）只含离子键的是    ．
              （3）既含共价键又含离子键的是    ．
              （4）属于离子化合物的是    ，属于共价化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 9． 氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．
              （1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：
              电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
              A899.51757.114848.721006.6
              B7381451773310540
              ①根据上述数据分析，B在周期表中位于    区，其最高价应为    ；
              ②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了    原理；
              ③B元素的第一电离能大于Al，原因是    ；
              （ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
              ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由    ．
              ②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为    ．
              难度：中等
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            • 10． 氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
              （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是    ．
              （2）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1．计算说明N2中的    键更稳定（填“π”或“σ”）．
              （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为    ；N2与O22+互为等电子体，
              O22+的电子式可表示为    ．
              （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
              ①NH3分子的空间构型是    ；N2H4分子结构式为    ．
              ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
              N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
              若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有    mol．
              难度：中等
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