知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？
一般规律是：共价 ______ 是δ键；而共价双键中有 ______ δ键，另一个是 ______ ，共价三键由 ______ δ键和 ______ π键组成．

难度：较易

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2．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式    ．
（2）PO₄^3-的空间构型为    ．
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H₂O．
①该反应的化学方程式为    ．
②与CO互为等电子体的一种分子为    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为    ．
③H₂O分子中氧原子轨道的杂化类型为    ．
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．

难度：较难

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3． H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．

难度：中等

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4．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是    ．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是    ．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃ 分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物．NH₃ 分子的空间构型是    ；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是    ．
（4）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有    mol．

难度：中等

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5．下列五种物质中①Ne；②H₂O；③NH₃；④KOH；⑤Na₂O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（填写序号）

难度：中等

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6．下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是．
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄ ．

难度：中等

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7．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是．

难度：中等

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8．在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，只含离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是，既含有极性键又含有非极性键的是．

难度：中等

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9． H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．

难度：中等

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10．常温下，甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化学键是 ______ ，其在固态时属于 ______ 晶体．
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示） ______
（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号） ______
（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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