Ⅰ\(\rm{.}\)结合事实判断\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)相对更活泼的是____________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：____________________。

Ⅱ\(\rm{. 1919}\)年，\(\rm{Langmuir}\)提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

\(\rm{(1)}\)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和____________。

\(\rm{(2)}\)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与\(\rm{NO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)互为等电子体的分子有________、________。

铜元素位于元素周期表中第Ⅰ\(\rm{B}\)族，在化合物中其化合价可以呈现\(\rm{+1}\)、\(\rm{+2}\) 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ\(\rm{.CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是常见的\(\rm{+2}\)价铜的化合物，有较为广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)比较\(\rm{NH_{3}}\) 和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{H-N-H}\)键角的大小：\(\rm{NH_{3}}\)___________\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，并说明理由_______________。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的一种方法是在\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。

\(\rm{①NO_{3}^{-}}\)的立体构型的名称为______，\(\rm{N}\)原子的杂化方式为_____。\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的一种等电子体为_________。

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)会发生类似于水的自偶电离\(\rm{N_{2}O_{4}\overset{}{⇌} NO^{+}+NO_{3}^{-}}\)，制备无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的化学方程式_________。Ⅱ\(\rm{.CuCl}\)是较为常见的\(\rm{+1}\)价铜的化合物。

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu^{+}}\)的价层电子排布式为____________________。

\(\rm{(4)CuCl}\)的晶胞结构如图所示，\(\rm{C1}\)原子位于立方体的顶点和面心，\(\rm{Cu}\)原子位于\(\rm{Cl}\)原子构成的四面体体心。

\(\rm{②}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{CuCl}\)的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，计算晶胞中距离最近的两个\(\rm{Cu}\)原子间的距离为___________\(\rm{pm}\)。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分子可视为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)分子的立体构型是________；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{OH^{-}}\)互为等电子体的一种分子为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(3)}\)在 \(\rm{H_{2}O}\)分子中，\(\rm{H—O—H}\)的键角是________，\(\rm{H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因为_________________________________________。

回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)  \(\rm{CS_{2}}\)是一种常用的溶剂，\(\rm{CS_{2}}\)的分子中存在________个\(\rm{σ}\)键。在\(\rm{H—S}\)、\(\rm{H—Cl}\)两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

\(\rm{(2)}\)  氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)  \(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是____________________________。

\(\rm{(4)}\)  醋酸的球棍模型如图\(\rm{1}\)所示。

\(\rm{①}\)在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

\(\rm{② Cu}\)的水合醋酸盐晶体局部结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶体中含有的化学键是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.极性键        \(\rm{B.}\)非极性键          \(\rm{C.}\)配位键          \(\rm{D.}\)金属键

已知下列热化学方程式：

\(\rm{① H_{2}(g) +\dfrac{1}{2}O_{2}(g) = H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H = -285kJ/mol}\)

\(\rm{② H_{2}O(g) = H_{2}(g) +\dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\)； \(\rm{\triangle H = + 241.8kJ/mol}\)

\(\rm{③ C(s) +\dfrac{1}{2}O_{2}(g) = CO(g)}\)； \(\rm{\triangle H = -110.4kJ/mol}\)

\(\rm{④ C(s) +}\)  \(\rm{O_{2}(g) = CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H = -393.5kJ/mol}\)

回答下列各问：

  \(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是______________。\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)

  \(\rm{(2)}\)燃烧\(\rm{10g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为_____________。

  \(\rm{(3)CO}\)的燃烧热的热化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知常温下拆开\(\rm{1mol H-H}\)键，\(\rm{1molN-H}\)键，\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为：___ ______________

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)氮原子的原子结构示意图为_______________________。

\(\rm{(2)}\)在氮气分子中，氮原子之间存在着________个\(\rm{σ}\)键和________个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{(3)}\)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：\(\rm{(}\)均填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)其非金属性氮        氧；写出判断该结论的化学反应方程式                     。

\(\rm{②N_{2}}\)分子中\(\rm{N—N}\)键的键长________白磷分子中\(\rm{P—P}\)键的键长。

\(\rm{(4)N_{2}}\)是合成氨工业的重要原料，已知各键能如下表，且\(\rm{N_{2} (g) + 3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH=—92.4kJ/mol}\)；则\(\rm{a=}\)       

 \(\rm{(5)}\)配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}\)中含有\(\rm{4}\)个配位键，写出其内界的结构____________\(\rm{(}\)要求标出配位键\(\rm{)}\)，若用\(\rm{2}\)个\(\rm{N_{2}H_{4}}\)代替其中的\(\rm{2}\)个\(\rm{NH_{3}}\)，得到的配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}\)中含有配位键的个数为________。

某些共价键的键能数据如下\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{1molCl_{2}}\)分解为气态原子时，需要    \(\rm{(}\)填“吸收”或“放出” \(\rm{)}\)                        \(\rm{kJ}\)能量。

\(\rm{(2)}\)由表中所列的共价键所形成的分子中，最稳定的分子是       ，最不稳定的分子是         ，上表中极性最强的共价键是                。

\(\rm{(3)}\)试通过键能数据估算，写出氯化氢分解的热化学方程式                    。

碳元素能够形成不同的单质，如\(\rm{C_{60}}\)、\(\rm{C_{70}}\)、金刚石等。下图为\(\rm{C_{60}}\)的分子模型、金刚石的晶体模型请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{C_{­}}\)的原子核外共有    种不同运动状态的电子。冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子，请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)，反应后变为\(\rm{sp^{3}}\)：________________________。

\(\rm{(2)}\)硅与碳同主族，写出基态硅原子的价电子排布图__________。二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个\(\rm{O}\)原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子形成的最小环上\(\rm{O}\)原子的数目是_________，\(\rm{1mol}\)二氧化硅晶体中\(\rm{Si—O}\)键的数目为            。

\(\rm{(3)}\)通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：工业上高纯硅可通过下列反应制取：

  \(\rm{SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)}\)高温\(\rm{Si(s) + 4 HCl(g)}\) 该反应的反应热\(\rm{\triangle H =}\)       \(\rm{kJ/mol}\)．

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。