工业上以\(\rm{Ni}\)的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)，然后以\(\rm{H_{3}PO_{4}-K_{3}PO_{4}}\)等作为电解质溶液，电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为：\(\rm{4CH_{2}=CHCN+2H_{2}OO_{2}↑+2NC(CH_{2})_{4}CN}\)。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ni}\)原子价层电子的轨道表达式为                                                                        ；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为                                    。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是                               ，\(\rm{CH_{2}=CHCN}\)中碳原子的杂化方式为                          。

\(\rm{(3)NC(CH_{2})_{4}CN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                           。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{K_{3}PO_{4}}\)是离子晶体，写出其主要物理性质                                                                                       \(\rm{(}\)写出\(\rm{2}\)条即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为\(\rm{am}\)，金刚石晶体中碳碳键的键长为\(\rm{bm}\)，则\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因                                                                                                                                                          。

\(\rm{20}\)世界\(\rm{50}\)年代科学家提出价层电子对互斥模型\(\rm{(}\)简称\(\rm{VSEPR}\)模型\(\rm{)}\)，用于预测简单分子的立体结构\(\rm{.}\)其要点可以概括为：

Ⅰ\(\rm{.}\)用\(\rm{AX_{n}E_{m}}\)表示只含一个中心原子的分子组成，\(\rm{A}\)为中心原子，\(\rm{X}\)为与中心原子相结合的原子，\(\rm{E}\)为中心原子最外层未参与成键的电子对\(\rm{(}\)称为弧电子对\(\rm{)}\)，\(\rm{(n+m)}\)称为价层电子对数\(\rm{.}\)分子中的价层单子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间．

Ⅱ\(\rm{.}\)分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的弧电子对．

Ⅲ\(\rm{.}\)分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

\(\rm{i.}\)弧电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)弧电子对共用电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)共用电子对之间的斥力；

\(\rm{ii.}\)双键与双键之间的斥力\(\rm{ > }\)双键与单键之间的斥力\(\rm{ > }\)单键与单键之间的斥力；

\(\rm{iii}\)，\(\rm{X}\)原子得电子能力越弱，\(\rm{A—X}\)形成的共用电子对之间的斥力越强；

\(\rm{iV.}\)其他．

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{AX_{n}E_{m}}\)的\(\rm{VSEPR}\)理想模型填写下表：

\(\rm{(2)}\)请用\(\rm{VSEPR}\)模型解释\(\rm{CO_{2}}\)为直线形分子的原因：________．

\(\rm{(3)H_{2}O}\)分子的立体构型为________\(\rm{.}\)请你预测水分子中\(\rm{∠H—O—H}\)的大小范围并解释原因________．

\(\rm{(4)SO_{2}CL_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}F_{2}}\)都属于\(\rm{AX_{4}E_{0}}\)型分子，\(\rm{S=O}\)之间以双键结合，\(\rm{S—Cl}\)、\(\rm{S—F}\)之间以单键结合\(\rm{.}\)请你预测\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}F_{2}}\)分子的立体构型：________\(\rm{.SO_{2}Cl_{2}}\)分子中\(\rm{∠Cl—S—Cl}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)SO_{2}F_{2}}\)分子中\(\rm{∠F—S—F}\)．

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 图为硫血红蛋白的结构

\(\rm{①}\) 该结构中基态金属阳离子的电子排布式为____________，组成硫血红蛋白的非金属元素中电负性最小的是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{② O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{③}\) 下述分子形成的晶体中存在的部分作用力，则这些作用力由强到弱的顺序是__________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A、氢键  \(\rm{B}\)、\(\rm{O-H}\)键  \(\rm{C}\)、\(\rm{S-H}\)键    \(\rm{D}\)、范德华力
\(\rm{(2)}\)的沸点比______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)， 原因是________；\(\rm{AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体的熔点分别为\(\rm{1040℃}\)、\(\rm{194℃}\)，其原因是_________________________
\(\rm{(3)①NH_{3}②BF_{3} ③H_{2}O ④CH_{4}}\)四种分子中键角由大到小的顺序是__________；
\(\rm{(4)HNO_{3}}\)比\(\rm{HNO_{2}}\)酸性强的原因是______________________________；

\(\rm{(5)TiO_{2}}\) 与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_________；晶体中，\(\rm{O^{2-}}\)的钛配为数为____________。

现有七种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期主族元素，\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题．

现有七种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期主族元素，\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下表相关信息，回答问题。

\(\rm{(1)}\)化学式为\(\rm{BA_{5}}\)的物质为离子化合物，写出其电子式_____________。

\(\rm{(2)B}\)元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈___形。

\(\rm{(3)}\)某同学根据表中信息，推断\(\rm{C}\)元素基态原子的核外电子排布如图：，该同学所画的电子排布图违背了_____________。

\(\rm{(4)}\)比较元素的第一电离能：\(\rm{D}\)__\(\rm{E (}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的单质与水反应的离子方程式为：________________________________________。

\(\rm{(5)G}\)元素位于元素周期表中第______族，______区\(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”、“\(\rm{p}\)”、“\(\rm{d}\)”、“\(\rm{ds}\)”或“\(\rm{f}\)”\(\rm{)}\)，该元素基态原子的价电子排布式为______。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料\(\rm{.}\)在基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____；

\(\rm{(2)}\)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)实现储氢和输氢\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.NH_{3}}\)分子中氮原子的轨道杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{b.NH^{+}_{4}}\)与\(\rm{PH^{+}_{4}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{BH^{-}_{4}}\)、\(\rm{ClO^{-}_{4}}\)互为等电子体

\(\rm{c.}\)相同压强时，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{PH_{3}}\)的沸点高

\(\rm{d.[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{N}\)原子是配位原子

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型相同，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是　  ________________________________________________ 　；

Ⅱ\(\rm{.}\)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

\(\rm{(4)ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为_____，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体_____．

\(\rm{(5)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸\(\rm{.}\)请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)_____\(\rm{HIO_{4}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)卤素互化物如\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)等与卤素单质结构相似、性质相近\(\rm{.Cl_{2}}\)、\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)沸点由高到低的顺序为_____．

\(\rm{(7)}\)气态氟化氢中存在二聚分子\(\rm{(HF)_{2}}\)，这是由于_____．

\(\rm{(8)I_{3}^{+}(}\)可看成\(\rm{II_{2}^{+})}\)属于多卤素阳离子，根据\(\rm{VSEPR}\)模型推测\(\rm{I_{3}^{+}}\)的空间构型为_____．

氮可以形成多种离子，如\(\rm{N^{3-}}\)，\(\rm{NH_{2}^{-}}\)，\(\rm{N_{3}^{-}}\)，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)等，已知\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)与\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)是由中性分子结合质子形成的，类似于\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，因此有类似于 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的性质\(\rm{.}\)回答以下问题

\(\rm{(1)}\)出\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)在足量碱性溶液中反应的离子方程式_____．

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物\(\rm{.N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是_____．

\(\rm{(3)}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

\(\rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1038.7kJ⋅mol^{-1}}\)

若该反应中有\(\rm{4mol N-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有_____\(\rm{mol}\)．

\(\rm{(4)}\)肼与氨类似能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.}\)则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的固体内不存在__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)离子键     \(\rm{b.}\)共价键     \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)范德华力

\(\rm{(5)}\)写出两种由多个原子组成的含有与\(\rm{N_{3}^{-}}\)电子数相同的物质的化学式_____\(\rm{.}\)预测\(\rm{N_{3}^{-}}\)的构型_____．

\(\rm{(6)}\)据报道，美国科学家\(\rm{1998}\)年\(\rm{11}\)月合成了一种名为“\(\rm{N_{5}}\)”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”\(\rm{.}\)迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“\(\rm{N_{5}}\)”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)排成\(\rm{V}\)形\(\rm{.}\)如果\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)结合后都达到\(\rm{8}\)电子结构，且含有\(\rm{2}\)个\(\rm{N≡N}\)键\(\rm{.}\)则“\(\rm{N_{5}}\)”分子碎片 所带电荷是_____．

\(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内\(\rm{4}\)个氮原子分别位于正四面体的\(\rm{4}\)个顶点\(\rm{(}\)见图\(\rm{2)}\)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成\(\rm{4}\)个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.CF_{4}}\)      \(\rm{b.CH_{4}}\)      \(\rm{c.NH_{4}^{+}}\)     \(\rm{d.H_{2}O.}\)

元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，\(\rm{A}\)元素原子的\(\rm{2p}\)轨道上只有两个未成对电子，\(\rm{B}\)的\(\rm{3p}\)轨道上有空轨道，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)是本周期中电负性最大的，\(\rm{D}\)的\(\rm{L}\)层轨道中有\(\rm{3}\)个孤对电子。请用化学用语作答回答：

\(\rm{(1)A}\)原子的核外电子排布图为_______________，\(\rm{B}\)原子的核外电子排布式为______________________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)对应简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，该酸中阴离子\(\rm{ＶＲＳＥＰＲ}\)模型是____________。

\(\rm{(4)AC_{4}}\)的电子式________，键角为________，中心原子\(\rm{A}\)的杂化方式________杂化。

\(\rm{DC_{3}}\)分子的立体结构为_______．

\(\rm{(5)D}\)元素可以形成多种氧化物，请利用等电子体原理写出其正一价氧化物\(\rm{(}\)含有非极性键\(\rm{)}\)对应的结构式：             。

碳元素是形成化合物种类最多的元素，自然界存在碳元素的多种单质。

   \(\rm{(1)}\)下列有机物中含有手性碳原子的是           。\(\rm{(}\)用序号作答\(\rm{)}\)

      \(\rm{①}\)、氟利昂\(\rm{(}\)二氟二氯甲烷\(\rm{)②}\)、乙醇\(\rm{③}\)、乳酸\(\rm{(α-}\)羟基丙酸\(\rm{)④}\)葡萄糖

\(\rm{(2)}\)甲苯是最简单的苯的同系物，分子中七个碳原子      共平面\(\rm{(}\)填“一定”，“可能”，或“一定不”\(\rm{)}\)，该分子中碳原子的杂化类型是           。

\(\rm{(3)}\)二氧化碳分子中有     个\(\rm{σ}\)键    个\(\rm{π}\)键，写出\(\rm{CO_{2}}\)的两种等电子体的化学式                     。   

\(\rm{(4)}\)金刚石是碳元素一种重要的单质，它的晶胞结构如图所示，请判断一个晶胞中平均拥有      个碳原子。已知两个距离最近的碳原子间的距离为\(\rm{d pm}\)，请计算该晶胞的边长为      \(\rm{pm(}\)用含\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。