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          共50条信息

            • 1． 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（   ）
              A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
              B．π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
              C．σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
              D．碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
              难度：中等
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            • 2． 下列叙述正确的是（   ）
              A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
              B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
              C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
              D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
              难度：中等
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            • 3． 下列描述中正确的是（   ）
              A．ClO2﹣的空间构型为平面三角形
              B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
              C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
              D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键
              难度：中等
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            • 4． 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（   ）
              A．直线形；三角锥形
              B．V形；三角锥形
              C．直线形；平面三角形
              D．V形；平面三角形
              难度：中等
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            • 5． 下列推论正确的（   ）
              A．SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测pH3的沸点高于NH3
              B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
              C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
              D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
              难度：中等
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            • 6． 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（   ）
              A．CO2 
              B．P4
              C．NH3
              D．H2O
              难度：中等
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            • 7． 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（   ）
              A．正四面体形
              B．V形
              C．三角锥形
              D．平面三角形
              难度：中等
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            • 8． 下列分子中，各原子处于同一平面的是（   ）
              A．CH2O
              B．NH3
              C．CCl4
              D．PCl3
              难度：中等
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            • 9． 关于CO2说法正确的是（   ）
              A．碳原子采取sp杂化
              B．CO2是正四面体型结构
              C．干冰是原子晶体
              D．CO2为极性分子
              难度：中等
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            • 10． 下列描述中不正确的是（   ）
              A．CS2为V形的极性分子
              B．Cl 的空间构型为三角锥形
              C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
              D．SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化
              难度：中等
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