知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•南昌校级模拟）X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是    ，它的外围电子的电子排布图为    ，P元素属于    区元素．
（2）XZ₂分子的空间构型是    ，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    （写分子式），理由是    ．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为    g/cm³
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是    ，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为    ．

难度：中等

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2．（2016春•广州校级期中）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
I．B₂A₂是有机合成工业的一种原料．
（1）将B₂A₂通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．[Cu（NH₃）₂]Cl中存在的化学键的类型有    ，Cu⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）B₂A₂与ABC反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．ABC分子的构型是    ．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
II．工业上用EB₂与A₂D反应生成B₂A₂．
（3）EB₂中的B₂^2-与D₂²⁺互为等电子体，D₂²⁺的电子式可表示为    ；1mol D₂²⁺中含有的π键数目为    ．
（4）工业制B₂A₂的原料（EB₂、A₂D）以及产物（B₂A₂）的沸点从高到低排序，其顺序为    （用化学式表示），其理由为    ．
（5）EB₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB₂晶体中含有的中哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB₂晶体中，阳离子的配位数为    ，距离最近的两个阳离子之间的距离为    nm（保留3位有效数字），EB₂的密度    g/cm³（列式即可）．

难度：中等

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3．（2016春•重庆校级期中）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为     （填离子符号，填一个）．
（2）氨硼烷（H₃N→BH₃）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H₃N→BH₃中N原子的轨道杂化类型为    ．
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．基态Ti³⁺的未成对电子数有    个，BH₄^-的立体构型是    ．写出该制备反应的化学方程式    ．
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于    晶体（填晶体类型），     （填是或否）含有配位键．
②晶体中B原子的配位数为    ．
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

难度：中等

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4．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示．

（1）基态钛原子的价电子排布图为    ，其原子核外共有    种运动状态不相同的电子．
（2）NH₃的中心原子的价层电子对数为    ，其分子立体构型为    ．
（3）1mol化合物甲中含有的σ键数目为    ，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为    ，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ，
（4）配合物五羰基铁[Fe（CO）₅]的配位体是    ；常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K，则Fe（CO）₅的晶体类型为    ．Fe（CO）₅受紫外线照射时，发生反应生成九羰基二铁，写出该反应的化学方程式    ．
（5）某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%，则其为    堆积（填“堆积方式”），铁原子的配位数为    ．假设铁原子的半径为a pm，则该种铁的密度为    g/cm³．（列出计算表达式）

难度：中等

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5．（2016•广州校级模拟）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）Fe³⁺可与    （阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺．
该阴离子的电子式为    ，其空间构型为    ．
（3）已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^-形成配离子[Fe（CN）₆]^4-和[Fe（CN）₆]^3-，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-．写出以上转化的离子方程式    ．
（4）CN^-的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为    ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为    ．
（5）向Fe²⁺溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe³⁺溶液中加入K₄[Fe（CN）₆]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（
1
8
）如图所示（K⁺未标出）．
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有    个Fe²⁺，其化学式为    ，含有的化学键有    （填字母序号）．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键．

难度：中等

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6． SO₃^2-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型为，NH₄⁺的立体构型是与NH₄⁺互为等电子体的分子有：．

难度：较易

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7．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是    ．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是    ；与N₂H₄分子属于等电子体的是    （写出一种即可）．
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为    ；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．

难度：中等

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8．（2016春•松原校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是    ．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为    ．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为    ．
③下列说法正确的是    ．
A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为    ．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为    （写出计算过程）

难度：中等

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9．（2016•河南模拟）氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性质第一电离能熔点半径键能
对象 S    Cl Na    Al N^3-    Al³⁺ N=N    N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有    （填离子符号）；在NH₃、H₂S中，键角较大的是    ，理由是    ．
（3）（SCN）₂分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）₂分子中σ键和π键数目之比为    ．
（4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为    ．
②已知该晶胞体积为V cm³，该晶胞的密度为    g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

难度：中等

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10．用化学知识回答下列问题：
（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是    、    ；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是    ，其在元素周期表中的位置是    ，是属于    区的元素．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为    ．
（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为    和    （填化学式）．
（4）的沸点比   高，原因是    ．
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用    杂化，H₃O⁺的空间构型是    ．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为    ．

难度：中等

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性质	第一电离能	熔点	半径	键能
对象	S Cl	Na Al	N^3- Al³⁺	N=N N≡N